13．下列說法正確的是（　　）
A．氫氣的摩爾質(zhì)量為1g•mol-1B．水的摩爾質(zhì)量是18g
C．1molN2的質(zhì)量為28g•mol-1D．NO3-的摩爾質(zhì)量是62g•mol-1

分析 一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，單位為g/mol，而質(zhì)量的單位為g，據(jù)此分析．

解答 解：A、氫氣的相對分子質(zhì)量為2，故其摩爾質(zhì)量為2g/mol，故A錯(cuò)誤；
B、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故B錯(cuò)誤；
C、質(zhì)量的單位為g，故1mol氮?dú)獾馁|(zhì)量為m=nM=1mol×28g/mol=28g，故C錯(cuò)誤；
D、硝酸根的相對分子質(zhì)量為62，故其摩爾質(zhì)量為62g/mol，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了摩爾質(zhì)量的單位和數(shù)值，應(yīng)注意的是摩爾質(zhì)量當(dāng)以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．氨的噴泉實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨的哪些性質(zhì)（　�。�
A．還原性B．極易溶解C．密度比空氣小D．氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．某食品有限公司生產(chǎn)的統(tǒng)一鮮橙多，配料：①水、②糖、③鮮橙濃縮汁、④檸檬酸、⑤維生素C、⑥食用香料、⑦β一胡蘿卜素 （鮮橙原汁含量≥20% 凈含量：1.5L）．其中屬于食品添加劑中的著色劑的是⑦，屬于調(diào)味劑的是②④⑥，屬于營養(yǎng)強(qiáng)化劑的是③⑤⑦（以上填序號），由于沒有加入防腐劑建議最好不要貯存太久．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在下列元素中，不屬于主族元素的是（　�。�
A．磷B．氧C．鐵D．溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．第ⅦA元素是典型的非金屬元素．某活動(dòng)興趣小組擬以Cl、Br、I三種元素為研究對象，通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證同主族元素從上到下非金屬性的遞變規(guī)律．該小組根據(jù)Cl2、Br2、I2單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱順序設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄康冖鰽族元素從上到下非金屬性的遞變規(guī)律
實(shí)驗(yàn)原理：單質(zhì)氧化性：Cl2＞Br2＞I2，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Br2+2I-=2Br-+I2
所需試劑：新制的氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳．
實(shí)驗(yàn)步驟：
1．向試管①中加入少許新制氯水，然后逐滴加入NaBr溶液，最后再加入少許四氯化碳，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
2．向試管②中加入少許溴水，然后逐滴加入KI溶液，最后再加入少許四氯化碳，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：出現(xiàn)分層現(xiàn)象，上層是無色溶液，下層顯示橙紅色；出現(xiàn)分層現(xiàn)象，上層是無色溶液，下層顯示紫紅色．
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：單質(zhì)氧化性：Cl2＞Br2＞I2，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無論哪種過量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的是（　�。�
①碳酸鈉溶液與鹽酸　　　　
②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸
③次氯酸鈉溶液與CO2
④氯化鋁溶液與氨水　
⑤碳酸氫鈉溶液與澄清的石灰水．
A．③④B．①③⑤C．僅有⑤D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．CO2的回收利用對減少溫室氣體排放、改善人類生存環(huán)境具有重要意義．利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分CO、H2）．重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
①CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJ/mol
②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ/mol
③CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=-131.0kJ/mol
（1）反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=+247kJ/mol；
（2）固定n（CO2）=n（CH4），改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率圖1．

①同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于（填“大于”或“小于”）CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是CO2發(fā)生了其他副反應(yīng)；
②高溫下進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常會(huì)因反應(yīng)①生成“積碳”（碳單質(zhì)），造成催化劑中毒，高溫下反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行的原因是△S＞0．
（3）一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖2所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+4H2=CH4+2H2O，反應(yīng)過程中碳元素的化合價(jià)為-2價(jià)的中間體是MgOCH2．
（4）鹵水可在吸收煙道氣中CO2的同時(shí)被凈化，實(shí)現(xiàn)以廢治廢，其中涉及的一個(gè)反應(yīng)是CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4，則達(dá)到平衡后，溶液中$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=$\frac{Ksp（CaC{O}_{3}）}{Ksp（CaS{O}_{4}）}$[用Ksp（CaSO4）和Ksp（CaCO3）表示]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+和Cl-，化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的方案對廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境．

（1）廢液經(jīng)操作①得到的沉淀A中含有的金屬單質(zhì)是銅、鐵；
（2）寫出操作①的反應(yīng)離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe+2Fe3+=3Fe2+
（3）在溶液A中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象為有紅褐色沉淀生成發(fā)生的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（中括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（　�。�
A．HCl[H2O]B．NaOH[Na2O]C．KI[HI]D．CuSO4[Cu（OH）2]

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