Question

A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示．
（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（2）若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．
①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的試劑是

 

．
②寫出D與Y的單質(zhì)反應(yīng)生成E的離子方程式

 

③向敞口放置的E的溶液中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，分別為Al、Fe中的一種，且X與氧化物A反應(yīng)得到Y(jié)與氧化物B，則X為Al，Y為Fe，B為氧化鋁，A為Fe的氧化物，E（Fe）與試劑2（硫酸）反應(yīng)得到E為硫酸亞鐵，A與試劑2（硫酸）反應(yīng)得到D，且D能與Fe反應(yīng)得到E，則A為氧化鐵，D為硫酸鐵．Al、氧化鋁都既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，若試劑1為NaOH溶液時(shí)，C為偏鋁酸鈉，若試劑1為硫酸時(shí)，C為硫酸鋁，據(jù)此解答．

解答： 解：元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，分別為Al、Fe中的一種，且X與氧化物A反應(yīng)得到Y(jié)與氧化物B，則X為Al，Y為Fe，B為氧化鋁，A為Fe的氧化物，E（Fe）與試劑2（硫酸）反應(yīng)得到E為硫酸亞鐵，A與試劑2（硫酸）反應(yīng)得到D，且D能與Fe反應(yīng)得到E，則A為氧化鐵，D為硫酸鐵．Al、氧化鋁都既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，若試劑1為NaOH溶液時(shí)，C為偏鋁酸鈉，若試劑1為硫酸時(shí)，C為硫酸鋁，
（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，即Al與氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁和Fe，該反應(yīng)為Fe₂O₃+2Al

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，
故答案為：Fe₂O₃+2Al

高溫  .

Al₂O₃+2Fe；
（2）若試劑1是NaOH溶液，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)為2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸，
①D為硫酸鐵，檢驗(yàn)鐵離子的方法為：取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe³⁺，
故答案為：KSCN溶液；
②D與Y的單質(zhì)反應(yīng)生成E的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
③向敞口放置的硫酸亞鐵的溶液中加入氫氧化鈉溶液，首先反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，迅速被氧化為氫氧化鐵，整個(gè)過程的現(xiàn)象為：先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，
故答案為：先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，涉及Fe、Al元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)，注意對(duì)鋁熱反應(yīng)的掌握，在推斷中經(jīng)常涉及，難度中等．