【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X有三種核素，其中兩種可用于制造核彈；Z 與W在周期表中同主族，且Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈堿性。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 原子半徑：W>Y>Z>X

B. 2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）M溶于1 L水中，所得溶液的pH約為13

C. YZ2能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

D. Y、W的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

【答案】B

【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X有三種核素，其中兩種可用于制造核彈，則X為H元素；X、Y形成的化合物M的水溶液呈堿性，則Y是N元素，M為NH3；Z與W在周期表中同主族，且Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，則Z和W最外層電子數(shù)都是6，且Z原子序數(shù)小于W，所以Z是O、W是S元素；A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑：W＞Y＞Z＞X，故A正確；
B．標(biāo)況下2.24L氨氣的物質(zhì)的量是0.1mol，0.1mol氨氣溶于水得到氨水，溶液的體積未知導(dǎo)致無(wú)法計(jì)算氨水物質(zhì)的量濃度，且一水合氨是弱電解質(zhì)，部分電離，所以無(wú)法計(jì)算溶液的pH，故B錯(cuò)誤；C．NO2具有氧化性，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以YZ2能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，故C正確；D．N、S的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3和H2SO4均為強(qiáng)酸，故D正確；答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關(guān)離子濃度及pH大小的比較正確的是 （ ）

A. NH4+濃度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，溶液濃度由大到小的順序?yàn)棰?gt;②>①

B. 由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，其離子濃度不可能是c（CH3COO）>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

C. pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=14的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH范圍是13<pH<14

D. pH=13的Ba(OH)2溶液與pH=1的鹽酸等體積混合，混合溶液的pH>7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C8H8的兩種同分異構(gòu)體X和Y。Y是一種芳香烴，分子中只有一個(gè)環(huán)；X俗稱立方烷，其核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)吸收峰。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A. X、Y均能燃燒，都有大量濃煙產(chǎn)生

B. X既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能使溴水褪色，還能發(fā)生加聚反應(yīng)

C. Y屬于不飽和烴

D. X的二氯代物有三種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、K＋、Na+。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。

②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。

試問(wèn)答下列問(wèn)題：

(1)原溶液中，c(CO32-)= mol/L，c(NH4+)= mol/L。

(2)原溶液中還應(yīng)有 離子存在，其物質(zhì)的量的范圍是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA

②23gNa在氧氣中完全氧化失電子數(shù)一定為NA

③1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

④常溫常壓下，32gO2或O3中所含電子數(shù)為16 NA

⑤由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2 NA

A．①②⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 10.7gNH4C1中含有的共用電子對(duì)數(shù)為NA

B. 0.5mol·L-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的數(shù)目少于0.5 NA

C. 22gN2O和22gCO2所含有的質(zhì)子數(shù)均為11NA

D. 足量的鎂與一定量的濃硫酸充分反應(yīng)，放出2.24LSO2和H2混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列所述有關(guān)離子濃度之間的關(guān)系錯(cuò)誤的是

A. 將CO2通入0.1mol·L-1Na2CO3溶液至中性，溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol·L-1

B. 濃度均為0.lmol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后，pH=5, 則混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L

C. 將0.2mol L-lNaHCO3溶液與0.lmol L-1KOH溶液等體積混合：3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. 已知常溫下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)=1.8×10-5,則常溫下0.1 mol·L-1CH3COONH4 中：c(NH4+)=c(CH3COO-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)等電子原理，下列各對(duì)粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是(　　)

A. SO2與O3 B. CO2與NO2

C. CS2與NO2 D. PCl3與BF3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)終點(diǎn)的判斷是化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)的重要環(huán)節(jié)。對(duì)化學(xué)反應(yīng)終點(diǎn)的判斷中不正確的是

A. 向BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液后，靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若無(wú)沉淀，說(shuō)明Ba2+已經(jīng)沉淀完全

B. 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液至呈堿性，再加入新制Cu(OH)2，加熱，若有磚紅色沉淀生成，說(shuō)明淀粉已經(jīng)水解完全

C. 將Na2CO3·10H2O晶體置于坩堝中加熱，冷卻，稱量，并重復(fù)上述操作，若相鄰兩次稱量的結(jié)果相同或質(zhì)量相差小于0.1g ，說(shuō)明晶體的結(jié)晶水已全部失去

D. 用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液振蕩后紅色剛好褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，說(shuō)明NaOH已被完全中和

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