Question

⑴ 某化學興趣小組對“農夫山泉”礦泉水進行檢測時，發(fā)現(xiàn)1.0 L該礦泉水中含有45.6 mg Mg²⁺， Mg²⁺的物質的量濃度為多少？⑵ 在KCl和CaCl₂所組成的某混合物中，K⁺與Ca²⁺的物質的量之比為2：1，則KCl與CaCl₂的物質的量之比為多少？該混合物中的CaCl₂的質量分數(shù)為多少？

Answer 1

（1）1.90×10^-3 mol·L^-1（7分）
(2) 2：1（2分）;  42.7%（7分）

試題分析：（1）n（Mg²⁺）=(45.6×10^-3)g/24(g/mol) =1.9×10^-3mol，c（Mg²⁺）=1.9×10^-3mol/1.0L=1.90×10^-3mol/L。
故答案為：1.90×10^-3mol/L。
（2）由KCl與CaCl₂的化學式可知：n（KCl）：n（CaCl₂）=n（K⁺）：n（Ca²⁺）=2：1，
設KCl為2mol，則CaCl₂為1mol，
則m（KCl）=2mol×74.5g/mol=149g，m（CaCl₂）=1mol×111g/mol=111g，
所以：該混合物中的CaCl₂的質量分數(shù)為[111g/(111g+149g)]×100%=42.7%，
故答案為：2：1；42.7%。
點評：本題考查物質的量的相關計算，題目難度不大，注意相關物理量的計算公式的運用。