有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物28.2g，把它們?nèi)苡谧懔康乃浞址磻?yīng)后，溶液中Ca2+、CO32—、HCO3—均轉(zhuǎn)化為沉淀，將容器中的水分蒸干，最后得到白色固體物質(zhì)共30g。則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．原混合物中含Na2CO3 0.1 mol

B．原混合物中n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CaO)

C．30g固體中一定存在n(CaCO3)＜n(NaOH)

D．不能確定原混合物中NaOH的質(zhì)量

 

【答案】

 

【解析】

試題分析：由于溶液中Ca2+、CO32－、HCO3－全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以，后得到白色固體30g應(yīng)為碳酸鈣和氫氧化鈉的混合物�？煽醋靼l(fā)生了以下反應(yīng)：Na2CO3+CaO + H2O=CaCO3 +2NaOH；NaHCO3+CaO+H2O=CaCO3 +NaOH + H2O，由此可以看出：固體質(zhì)量的變化僅由反應(yīng)Na2CO3+CaO + H2O=CaCO3 +2NaOH造成。

Na2CO3+CaO + H2O=CaCO3 +2NaOH

106           18

x          30.0g-28.2g=1.8g

x=10.6g，故Na2CO3的物質(zhì)的量為0.1mol，A正確；Na2CO3與CaO按1:1反應(yīng)，NaHCO3與CaO按1:1反應(yīng)，故n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CaO)，B正確；由于NaOH在反應(yīng)物中存在，反應(yīng)后又生成一部分NaOH，故NaOH的量不可求，故C錯(cuò)誤，D正確。

考點(diǎn)：化學(xué)計(jì)算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶澄清的溶液，可能含NH4+、K+、Na +、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-、I-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；
（2）取部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后靜置，CCl4層呈紫紅色；
（3）取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成；
（4）取部分上述呈堿性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：在溶液中肯定存在的離子有
I-、NH4+、Ba2+
I-、NH4+、Ba2+
，肯定不存在的離子有
SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+、Fe3+
SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+、Fe3+
，還不能確定是否存在的離子有
K+、Na+、Cl-
K+、Na+、Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?如皋市模擬）下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?泰安一模）二氧化碳和納在一定條件下可制得金剛石，其化學(xué)方程式為3CO2+4Na=2X+C（金剛石）．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)此反應(yīng)的敘述中，不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列有關(guān)說法正確的是（　　）
弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7；K2=5.6×l0-11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11
現(xiàn)維持25℃，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

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