Question

（2010?南京二模）純銅在工業(yè)上主要用來制造導線、電器元件等，銅能形成+1和+2價的化合物．
（1）寫出基態(tài)Cu⁺的核外電子排布式

[Ar]3d¹⁰

；
（2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學式為

Cu

；
（3）向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，在滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到森藍色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O沉淀，該物質中的NH₃通過

配位

鍵與中心離子Cu²⁺結合，NH₃分子中N 原子的雜化方式是

sp³

．與NH₃分子互為等電子體的一種微粒是

PH₃或H₃O⁺等

．
（4）CuO的熔點比CuCl的熔點

高

．（填“高”或“低”）

Answer 1

分析：（1）Cu的原子序數為29，價電子排布為3d¹⁰4s¹；
（2）由晶胞示意圖可知，1個晶胞中有4個A，B為8×

1

8

+6×

1

2

=4個；
（3）NH₃中N原子提供孤對電子，Cu²⁺提供空軌道，形成配位鍵；NH₃分子中孤對電子數為1，成鍵數為3，與NH₃分子互為等電子體的一種微粒具有相同的價電子數和原子數；
（4）離子化合物中，離子半徑越小，離子鍵越強，熔點越高．

解答：解：（1）Cu的原子序數為29，價電子排布為3d¹⁰4s¹，則基態(tài)Cu⁺的核外電子排布式為[Ar]3d¹⁰，
故答案為：[Ar]3d¹⁰；
（2）由晶胞示意圖可知，1個晶胞中有4個A，B為8×

1

8

+6×

1

2

=4個，原子個數之比為1：1，該氧化物的化學式為CuO，故答案為：CuO；
（3）NH₃中N原子提供孤對電子，Cu²⁺提供空軌道，二者形成配位鍵；NH₃分子中孤對電子數為1，成鍵數為3，則N原子的雜化方式為sp³，與NH₃分子互為等電子體的一種微粒具有相同的價電子數8和原子數4，微粒為PH₃或H₃O⁺等，故答案為：配位；sp³；PH₃或H₃O⁺等；
（4）離子化合物中，離子半徑越小，離子鍵越強，熔點越高，離子半徑O^2-＜Cl^-，則CuO的熔點比CuCl的熔點高，故答案為：高．

點評：本題考查較綜合，涉及電子排布、晶胞計算、雜化方式、等電子體、離子晶體熔點比較等，側重原子結構與性質的考查，題目難度中等．