【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。
裝置 | |||
現(xiàn)象 | 二價金屬A不斷溶解 | C的質量增加 | A上有氣體產(chǎn)生 |
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題:
(1)裝置甲中負極的電極反應式是______________________________________。
(2)裝置乙中正極的電極反應式是_______________________________________。
(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)四種金屬活動性由強到弱的順序是___________________________________。
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【題目】已知某反應A(g)+B(g)C(g)+D(g) 過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題.
(1)該反應是反應(填“吸熱”、“放熱”),該反應的△H=KJmol﹣1(用含E1、E2的代數(shù)式表示),1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量(填“一定高”、“一定低”、“高低不一定”).
(2)若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大,則E1和E2的變化是:E1 , E2 , △H(填“增大”、“減小”或“不變”).
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【題目】利用電化學原理還原CO2制取ZnC2O4的裝置如圖所示(電解液不參加反應),下列說法正確的是
A. 可用H2SO4溶液作電解液
B. 陽離子交換膜的主要作用是增強導電性
C. 工作電路中每流過0.02 mol電子,Zn電極質量減重0.65g
D. Pb電極的電極反應式是2CO2-2e-=C2O42-
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【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一.德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法,其合成原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1 , 他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎.在密閉容器中,將2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。
(1)當反應達到平衡時,N2和H2的濃度比是;N2和H2的轉化率比是 . 反應放出的熱量(填“大于”“小于”或“等于”)184.8 kJ。
(2)降低平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質量 , 密度 . 平衡常數(shù)K(填“增大”“減小”或“不變”).
(3)當達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將(填“正向”“逆向”或“不”)移動.
(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍,平衡將(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”).達到新平衡后,容器內溫度(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.最外層電子數(shù)較少的金屬元素,一定比最外層電子數(shù)較多的金屬元素活潑性強
B.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性
C.失去電子越多的還原劑,其還原性越強
D.陰離子只能失去電子被氧化,作還原劑
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【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
A. 體系的壓強保持不變
B. 混合氣體的密度保持不變
C. 混合氣體的顏色保持不變
D. 每消耗1molSO3的同時生成1molNO2
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