A. | c(CO32-)+c(HCO3-)=0.3mol•L-1 | B. | c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H-) | ||
C. | c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) | D. | c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
分析 將0.1mol天然堿(2Na2CO3•NaHCO3•2H2O)溶于水配成1L溶液,所得溶液中c(Na2CO3)=0.2mol/L、c(NaHCO3)=0.1mol/L,
A.根據(jù)混合液中的物料守恒判斷;
B.碳酸根離子、碳酸氫根離子的水解,溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),由于水解程度較小,則c(CO32-)>c(HCO3-);
C.碳酸根離子帶有兩個單位負電荷,根據(jù)電荷守恒判斷;
D.根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉的濃度及物料守恒分析.
解答 解:將0.1mol天然堿(2Na2CO3•NaHCO3•2H2O)溶于水配成1L溶液,所得溶液中c(Na2CO3)=0.2mol/L、c(NaHCO3)=0.1mol/L,
A.溶液中還存在碳酸,根據(jù)物料守恒可得:c(H2CO3)+c(CO32-)+c(HCO3-)=0.3mol•L-1,故A錯誤;
B.溶液中c(Na2CO3)=0.2mol/L、c(NaHCO3)=0.1mol/L,則鈉離子濃度最大,碳酸根離子、碳酸氫根離子的水解,溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),由于水解程度較小,則c(CO32-)>c(HCO3-),溶液中離子濃度大小為:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+),故B正確;
C.根據(jù)混合液中的電荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),故C錯誤;
D.根據(jù)混合液中的物料守恒可得:2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3),故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查離子濃度大小比較,題目難度中等,明確溶液中溶質組成為解答關鍵,注意掌握鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 煤經(jīng)過氣化、液化等物理變化可轉變?yōu)榍鍧嵢剂?/td> | |
B. | 在食品包裝時放入盛有鐵粉的透氣小袋可防止食品氧化變質 | |
C. | 為補充土壤中的鉀元素,可在田間焚燒桔稈 | |
D. | 聚乙烯、聚氯乙烯均可作包裝材料,且不會造成環(huán)境污染 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | X 元素位于ⅥA | B. | A 不能溶解于 B 中 | ||
C. | B 的沸點高于 C 的沸點 | D. | A 和 C 不可能發(fā)生氧化還原反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
序號 | 相關實驗 | 試劑 | 現(xiàn)象和結論 |
① | 鑒別K2CO3和Na2SO4 | 鹽酸、澄清的石灰水 | 產(chǎn)生無色無味氣體,能使澄清的石灰水變渾濁的是K2CO3 |
② | 鑒別NO2和Br2蒸氣 | 濕潤的淀粉KI試紙 | 試紙變藍色的是Br2蒸氣 |
③ | 鑒別葡萄糖和蔗糖 | 銀氨溶液 | 有銀鏡產(chǎn)生的葡萄糖 |
④ | 將裝滿氯水的圓底燒瓶倒置在有氯水的水槽中,日光照射 | -- | 燒瓶內有氣泡產(chǎn)生,說明日光照射導致溶解的Cl2逸出 |
A. | ①③ | B. | ①② | C. | ②④ | D. | ②③ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A | B | C |
D |
A. | 原子半徑由大到小的順序為E>B>D>C>A | |
B. | 元素D可形成多種酸,它們的酸根均能促進水的電離 | |
C. | EB2中存在離子鍵與非極性共價鍵 | |
D. | C位于周期表中第二周期第ⅦA族,其最高正價為+7 |
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江蘇省徐州市高二上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期,且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素;Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道,且這三種軌道中的電子數(shù)相同;W位于第2周期,其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍;K位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同。
請回答下列問題:(答題時,X、Y、Z、W、K用所對應的元素符號表示)
(1)Y、Z、W元素的第一電離能由大到小的順序是 。
(2)K的電子排布式是 。
(3)Y、Z元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子,則Y的這種氫化物的化學式是 ;Y、Z的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是 。
(4)若X、Y、W形成的某化合物(相對分子質量為46)呈酸性,則該化合物分子中Y原子軌道的雜化類型是 ;1 mol該分子中含有σ鍵的數(shù)目是 。
(5)Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結構如右圖所示,則該化合物的化學式是 ,Z原子的配位數(shù)是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 簡單離子的半徑:Z>R>W(wǎng)>Y | |
B. | Y、Z、W 三種元素組成的化合物的水溶液可能顯堿性 | |
C. | Z 與 Y、Z 與 W 形成的化合物的化學鍵完全相同 | |
D. | WY2、Y3 等可作為新的自來水消毒劑替代 W2,主要原因是 WY2、Y3 的氧化性比 W2 更強 |
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江蘇省徐州市高二上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(1)已知下列兩個熱化學方程式:
C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220.0 kJ·mol-1
H2O(l) H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1
則0.5 mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時釋放的熱量為 。
(2)已知:TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO氣體的熱化學方程式:
(3)科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結構為正四面體(如右圖所示),與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量,斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量,則1molN4氣體轉化為2molN2時要放出______________kJ能量。
(4)阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池,其電池總反應為:
2H2+O2 2H2O,電解質溶液為稀H2SO4溶液,電池放電時是將___________能轉化為__________能。其電極反應式分別為:負極_________________,正極____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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