【題目】鋯及其化合物作為新材料,具有相當(dāng)重要的意義。氧氯化鋯(ZrOCl2)是制備鋯系列材料的一種重要中間產(chǎn)品,用鋯英砂(主要成分ZrSiO4)制備水合氧氯化鋯有多種方法,目前使用較多的是一酸一堿法,其主要流程如圖:

已知:①Na2ZrO3在強(qiáng)堿性的介質(zhì)中不溶解或水解;硅酸和原硅酸都具有吸附性。

回答下列問(wèn)題:

(1)“堿燒過(guò)程中生成堿熔料的化學(xué)方程式為___

(2)“水洗壓濾工藝可以將30~70%的硅除去,如圖表示的是各種工藝變化對(duì)水洗除硅率的影響,則為了提高除硅率應(yīng)采取的措施是___(任意回答兩條即可)

(3)硅的去除還有一部分是通過(guò)上述流程中的___工藝實(shí)現(xiàn)的,這一部分硅轉(zhuǎn)化成的物質(zhì)是___(填化學(xué)式)。

(4)水洗壓濾的主要目的是除硅,則轉(zhuǎn)型壓濾的主要目的是除去___,轉(zhuǎn)型壓濾過(guò)程中生成ZrO(OH)2的離子方程式為___。

(5)操作M包括___、過(guò)濾、洗滌、干燥;上述工藝若不加改進(jìn),鋯的損失會(huì)比較大,為了減少鋯的損失,應(yīng)該改進(jìn)的措施是___。

(6)稱取3.220g產(chǎn)品(水合氧氯化鋯),溶于鹽酸配制成1000mL溶液,取25mL于錐形瓶中,加熱至90℃以上,并滴入2滴二甲酚橙指示劑,趁熱用0.0125molL-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,當(dāng)溶液由紅色變?yōu)辄S色且半分鐘不褪色時(shí),消耗EDTA溶液20mL。計(jì)算水合氧氯化鋯的化學(xué)式為___(EDTAZrO2+在上述條件下以11比例反應(yīng))。

【答案】ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O(ZrSiO4+6NaOHNa4SiO4+Na2ZrO3+3H2O) 水料比在3141之間均可;混合后立即攪拌;攪拌時(shí)間3060分鐘均可 轉(zhuǎn)型壓濾酸化壓濾 H2SiO3(H4SiO4) (Na+或氯化鈉) Na2ZrO3+2H+=2Na++ZrO(OH)2 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 將濾渣洗滌,并將洗滌液并入母液中,重復(fù)操作M ZrOCl2·8H2O

【解析】

鋯英砂(主要成分為ZrSiO4,也可表示為ZrO2SiO2)加NaOH熔融,二氧化硅反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硅酸鈉,發(fā)生反應(yīng)為ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O(ZrSiO4+6NaOHNa4SiO4+Na2ZrO3+3H2O),ZrSiO4轉(zhuǎn)化為Na2SiO3(Na4SiO4)Na2ZrO3,結(jié)合已知信息①Na2ZrO3在強(qiáng)堿性的介質(zhì)中不溶解或水解,再將堿燒后的Na2SiO3Na2ZrO3水洗將Na2SiO3(Na4SiO4)轉(zhuǎn)化為H2SiO3(H4SiO4)除去,再用鹽酸進(jìn)行轉(zhuǎn)型壓濾,將未除盡的Na2SiO3(Na4SiO4)轉(zhuǎn)化為H2SiO3(H4SiO4)除去,同時(shí)酸性條件下Na2ZrO3轉(zhuǎn)化為ZrO(OH)2沉淀,過(guò)濾后得到濾液2中主要為氯化鈉,發(fā)生反應(yīng)為Na2ZrO3+2H+=2Na++ZrO(OH)2;再加入鹽酸進(jìn)行酸化壓濾,ZrO(OH)2與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為ZrOCl2,經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥制得水合氧氯化鋯,據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)分析,堿燒過(guò)程中生成堿熔料的化學(xué)方程式為ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O(ZrSiO4+6NaOHNa4SiO4+Na2ZrO3+3H2O);

(2)“水洗壓濾工藝可以將30~70%的硅除去,根據(jù)圖示各種工藝變化對(duì)水洗除硅率的影響,當(dāng)水料比在3141之間、混合后立即攪拌、攪拌時(shí)間3060分鐘,可使除硅率最高,則為了提高除硅率應(yīng)采取的措施是水料比在3141之間均可;混合后立即攪拌;攪拌時(shí)間3060分鐘均可;

(3)根據(jù)分析,硅的去除還有一部分是通過(guò)上述流程中的轉(zhuǎn)型壓濾酸化壓濾工藝實(shí)現(xiàn)的,這一部分硅轉(zhuǎn)化成的物質(zhì)是H2SiO3(H4SiO4);

(4)根據(jù)分析,水洗壓濾的主要目的是除硅,則轉(zhuǎn)型壓濾的主要目的是除去鈉或Na+或氯化鈉,轉(zhuǎn)型壓濾過(guò)程中生成ZrO(OH)2的離子方程式為Na2ZrO3+2H+=2Na++ZrO(OH)2;

(5)操作M包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥;上述工藝若不加改進(jìn),鋯的損失會(huì)比較大,為了減少鋯的損失,應(yīng)該改進(jìn)的措施是將濾渣洗滌,并將洗滌液并入母液中,重復(fù)操作M;

(6)根據(jù)題意,25mL產(chǎn)品溶液消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量為0.02L×0.0125molL-1=0.00025mol,由于EDTAZrO2+在上述條件下以11比例反應(yīng),則ZrO2+的物質(zhì)的量為0.00025mol,則3.220產(chǎn)品(水合氧氯化鋯)中水合氧氯化鋯的物質(zhì)的量=0.00025mol×=0.01mol,氧氯化鋯的物質(zhì)的量也為0.01mol,因此所含結(jié)晶水的質(zhì)量=3.22g-0.01mol×178g/mol=1.44g,則水的物質(zhì)的量為0.08mol,則氧氯化鋯與水的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量之比=0.01mol:0.08mol=1:8,則水合氧氯化鋯的化學(xué)式為ZrOCl2·8H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 2 mol·L1KCl溶液與1 mol·L1 K2SO4溶液等體積混合后,c(K+)2 mol·L1

B. 120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl,該溫度下NaCl的溶解度為20 g

C. 50 mL 1 mol·L1 NaCl溶液與100 mL 0.5 mol·L1 NaCl溶液中所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同

D. 5 g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于45 g水中,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列10種有機(jī)物

CH4 CH3—CCH C8H18

請(qǐng)回答(填序號(hào)):

1)屬于炔烴的是____,屬于醇類的是____。

2)互為同系物的是____,互為同分異構(gòu)體的是____。

3)在有機(jī)物分子中,若某個(gè)碳原子上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán),則這種碳原子稱為手性碳原子。則上述有機(jī)物中含有手性碳原子的是____,本身沒有手性碳原子,但通過(guò)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),得到的有機(jī)物含有手性碳原子的是___

4)上述烷烴中一定不能由烯烴加成得到的是___,若⑩也不能由烯烴加成得到,則⑩的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是

A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=216 kJ/molE反應(yīng)物<E生成物

B.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2 kJ/molE反應(yīng)物<E生成物

C.HCl(g)H2(g)+Cl2(g) ΔH=+92.3 kJ/mol1 mol HCl在密閉容器中分解后放出92.3 kJ的熱量

D.H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol:含1 mol NaOH的燒堿溶液與含0.5 mol H2SO4的濃H2SO4混合后放出57.3 kJ的熱量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究KI和FeCl3生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定限度。

實(shí)驗(yàn):i.向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5~6滴0.1mol/L FeCl3溶液。充分反應(yīng)后,將所得溶液分成甲、乙、丙三等份;

ⅱ.向甲中滴加CCl4,充分振蕩;

ⅲ.向乙中滴加試劑X。

(1)將KI和FeCl3反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整。_____I-+___Fe3+______I2+_______Fe2+

(2)步驟ⅲ中,試劑X是_____________

(3)步驟ⅱ和ⅲ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中,能說(shuō)明①中反應(yīng)存在一定限度的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組用如下圖裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。

(1)A中試劑為_______________________

(2)實(shí)驗(yàn)前,先將鋁鎂合金在稀硝酸中浸泡片刻,其目的是_____________________。

(3)檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進(jìn)行的操作還有:

①記錄C的液面位置;

②將B中剩余固體過(guò)濾、洗滌、干燥,稱重;

③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄C的液面位置;

④由AB中滴加足量試劑;

⑤檢查氣密性。上述操作的順序是______________(填序號(hào));記錄C的液面位置時(shí),除視線平視外,還應(yīng)____________________。

(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

(5)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g ,測(cè)得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),B中剩余固體質(zhì)量為c g,則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為______________。

(6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物,則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將____________(填偏大、偏小不受影響)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉑鈷合金在磁控、儀表等領(lǐng)域有重要用途。回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)Co原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為___________;CoCa處于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬Co的熔點(diǎn)比金屬Ca的高,原因?yàn)?/span>________________。

(2)PtCl、吡啶()能形成如圖所示兩種分子。

①吡啶中所含同周期元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________________。

1mol化合物Ⅰ中含有鍵的數(shù)目為__________________

③相同條件下,兩種化合物中在水中溶解度更大的為__(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),原因?yàn)?/span>____。

(3)Pt-Co合金的晶體堆積模型為面心立方堆積,其中Co原子處于頂角位置、Pt原子處于面心位置,則該合金的化學(xué)式為_______。

(4)可用于檢驗(yàn)可卡因。其中陰離子的立體構(gòu)型為__,碳原子的雜化形式為____。

(5)是一種磁性材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,俯視圖如圖乙所示。

①原子坐標(biāo)參數(shù):A(0,00);B(0.31,0.310)。則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為__。

②若阿伏加德羅常數(shù)的值為,則晶體密度為___(列出計(jì)算表達(dá)式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)CO2熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置如圖1,可與太陽(yáng)能電池(裝置如圖2)聯(lián)合實(shí)現(xiàn)綠色轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.c接太陽(yáng)能電池的P電極

B.CO2與熔鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO32-C2O52-

C.d極電極反應(yīng)式為CO32-+4e-=C+3O2-

D.理論上轉(zhuǎn)移4mol電子可捕獲標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO222.4L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng),用如圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:

1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式: _________________________________。

2)裝置B 的作用是__________________B中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體是_________(填序號(hào))

①水 ②澄清石灰水

Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3 溶液

3)裝置CD 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同,但原因卻不同。C中反應(yīng)的方程式:_______________________________________,而D 中則是由于SO2 具有_______性,D中反應(yīng)的方程式:________________________。

4)實(shí)驗(yàn)中,0.1molCu與含0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)后,銅和硫酸都有剩余。 可以證明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是___________

A.可再加入鋅粒 B.可再加入氯化鋇溶液

C.再加入銀粉 D.再滴入碳酸氫鈉溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案