如圖1-2所示，把試管放入盛有25 ℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：

                          

                                    圖1-2

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_____________________________。

(3)寫出有關(guān)反應的離子方程式：____________________________。

(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

思路解析:本題考查鎂與鹽酸反應的物質(zhì)變化及能量變化，同時綜合了Ca(OH)2的溶解度隨溫度變化的規(guī)律。

答案：(1)鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；鎂片逐漸溶解；燒杯中溶液變渾濁 

(2)鎂與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，該反應為放熱反應，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2晶體 

(3)Mg+2H+Mg2++H2↑ 

(4)小于


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．課本中介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復操作幾次．注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化．
（1）實驗室可用化學方法替代“聞生成物的氣味”，寫出該化學方法的化學反應方程式：
CH3CHO+2Cu（OH）2
加熱
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
CH3CHO+2Cu（OH）2
加熱
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
．
（2）某同學在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．該同學為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應．請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？
檢驗褪色后溶液的酸堿性，若溶液呈酸性，則為猜想①，否則為猜想②
檢驗褪色后溶液的酸堿性，若溶液呈酸性，則為猜想①，否則為猜想②

Ⅱ．某課外活動小組利用圖1裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（試管丙中用水吸收產(chǎn)物），圖中鐵架臺等裝置已略去．實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約1min后鼓入空氣．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）乙醇發(fā)生催化氧化的化學反應方程式為
2CH3CH2OH+O2
銅
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
銅
△
2CH3CHO+2H2O
．
（2）實驗時，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是
適當加快生成乙醇蒸汽的速率，獲得平穩(wěn)的乙醇氣流
適當加快生成乙醇蒸汽的速率，獲得平穩(wěn)的乙醇氣流
；由于裝置設計上的缺陷，實驗進行時可能會
發(fā)生倒吸
發(fā)生倒吸
．
（3）反應發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應自身放出的熱量可維持反應繼續(xù)進行．進一步研究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關(guān)系曲線如圖2所示．

試解釋出現(xiàn)圖中現(xiàn)象的原因：
鼓氣多反應放熱多，過量的氣體會將體系中的熱量帶走
鼓氣多反應放熱多，過量的氣體會將體系中的熱量帶走
；你認為該實驗中“鼓氣速度”這一變量可用
單位時間內(nèi)甲中的氣泡數(shù)
單位時間內(nèi)甲中的氣泡數(shù)
來計量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

50mL 1.0mol?L-1鹽酸跟50mL 1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液在圖1裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．試回答下列問題：
（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用
保溫、隔熱，減少熱量散失
保溫、隔熱，減少熱量散失
．
（2）
不能
不能
（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒．其原因是
金屬導熱，導致熱量散失
金屬導熱，導致熱量散失
．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是
偏低
偏低
（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol?L-1鹽酸跟50mL 1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量
增加
增加
（“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值
不變
不變
（“增加”、“減少”或“不變”）
（5）某研究小組將裝置完善后，把V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖2所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．回答下列問題：研究小組做該實驗時環(huán)境溫度
低于
低于
（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，把試管小心地放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒
杯中，試管中開始放入適量的鎂片，再用滴管滴加適量6.0mol/L稀鹽酸于試管中，試回答下列問題：
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是
試管中鎂片和稀鹽酸劇烈反應，產(chǎn)生大量的氣體；燒杯中有固體析出
試管中鎂片和稀鹽酸劇烈反應，產(chǎn)生大量的氣體；燒杯中有固體析出

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
鎂屬于活潑的金屬易與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，鎂與鹽酸反應屬于放熱反應，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以有固體析出
鎂屬于活潑的金屬易與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，鎂與鹽酸反應屬于放熱反應，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以有固體析出
；
（3）試管中發(fā)生反應的化學方程式為：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（
；由實驗推知，氯化鎂溶液和氫氣的總能量
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）稀鹽酸和鎂片的總能量，所以該反應是
放熱
放熱
反應（填“放熱”或“吸熱”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖所示，把試管放人盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入固體試劑A，再在試管中用滴管滴入5mL液體試劑B．可見到燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁．試回答下列問題：
（1）試推測試劑A和B各是什么？（不一定填滿，最少2組）
固體試劑A 液體試劑B
①
 
 
②
 
 
③
 
 
④
 
 
（2）解釋燒杯中澄清石灰水變渾濁的原因：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案