如圖1-2所示，把試管放入盛有25 ℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中。試回答下列問(wèn)題：

                          

                                    圖1-2

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_____________________________。

(3)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量________（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

思路解析:本題考查鎂與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)變化及能量變化，同時(shí)綜合了Ca(OH)2的溶解度隨溫度變化的規(guī)律。

答案：(1)鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；鎂片逐漸溶解；燒杯中溶液變渾濁 

(2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2晶體 

(3)Mg+2H+Mg2++H2↑ 

(4)小于


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．課本中介紹了乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次．注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化．
（1）實(shí)驗(yàn)室可用化學(xué)方法替代“聞生成物的氣味”，寫(xiě)出該化學(xué)方法的化學(xué)反應(yīng)方程式：
CH3CHO+2Cu（OH）2
加熱
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
CH3CHO+2Cu（OH）2
加熱
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
．
（2）某同學(xué)在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時(shí)，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，探究哪一種猜想正確？
檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性，若溶液呈酸性，則為猜想①，否則為猜想②
檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性，若溶液呈酸性，則為猜想①，否則為猜想②

Ⅱ．某課外活動(dòng)小組利用圖1裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛（試管丙中用水吸收產(chǎn)物），圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管中的銅絲，約1min后鼓入空氣．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2CH3CH2OH+O2
銅
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
銅
△
2CH3CHO+2H2O
．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是
適當(dāng)加快生成乙醇蒸汽的速率，獲得平穩(wěn)的乙醇?xì)饬?/div>
適當(dāng)加快生成乙醇蒸汽的速率，獲得平穩(wěn)的乙醇?xì)饬?/div>；由于裝置設(shè)計(jì)上的缺陷，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)可能會(huì)
發(fā)生倒吸
發(fā)生倒吸
．
（3）反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行．進(jìn)一步研究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖2所示．

試解釋出現(xiàn)圖中現(xiàn)象的原因：
鼓氣多反應(yīng)放熱多，過(guò)量的氣體會(huì)將體系中的熱量帶走
鼓氣多反應(yīng)放熱多，過(guò)量的氣體會(huì)將體系中的熱量帶走
；你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)中“鼓氣速度”這一變量可用
單位時(shí)間內(nèi)甲中的氣泡數(shù)
單位時(shí)間內(nèi)甲中的氣泡數(shù)
來(lái)計(jì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

50mL 1.0mol?L-1鹽酸跟50mL 1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液在圖1裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱．試回答下列問(wèn)題：
（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用
保溫、隔熱，減少熱量散失
保溫、隔熱，減少熱量散失
．
（2）
不能
不能
（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒．其原因是
金屬導(dǎo)熱，導(dǎo)致熱量散失
金屬導(dǎo)熱，導(dǎo)致熱量散失
．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是
偏低
偏低
（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol?L-1鹽酸跟50mL 1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量
增加
增加
（“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值
不變
不變
（“增加”、“減少”或“不變”）
（5）某研究小組將裝置完善后，把V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）．回答下列問(wèn)題：研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度
低于
低于
（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，把試管小心地放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒
杯中，試管中開(kāi)始放入適量的鎂片，再用滴管滴加適量6.0mol/L稀鹽酸于試管中，試回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是
試管中鎂片和稀鹽酸劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣體；燒杯中有固體析出
試管中鎂片和稀鹽酸劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣體；燒杯中有固體析出

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
鎂屬于活潑的金屬易與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鎂與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以有固體析出
鎂屬于活潑的金屬易與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鎂與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以有固體析出
；
（3）試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（
；由實(shí)驗(yàn)推知，氯化鎂溶液和氫氣的總能量
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）稀鹽酸和鎂片的總能量，所以該反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖所示，把試管放人盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入固體試劑A，再在試管中用滴管滴入5mL液體試劑B．可見(jiàn)到燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁．試回答下列問(wèn)題：
（1）試推測(cè)試劑A和B各是什么？（不一定填滿，最少2組）
固體試劑A 液體試劑B
①
 
 
②
 
 
③
 
 
④
 
 
（2）解釋燒杯中澄清石灰水變渾濁的原因：
 
．

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