【題目】向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.2mol·L-1稀鹽酸，生成CO2的物質的量與加入鹽酸的體積（V L）的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.在0~a范圍內，只發(fā)生中和反應

B.ab段發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.a=0.3

D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為6：1

【答案】C

【解析】

向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸發(fā)生的反應依次為H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑，據(jù)此可以解答。

A. 在0-a范圍內，發(fā)生的反應應該是H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-，不止有中和反應，故A錯誤；

B. ab段發(fā)生反應的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B錯誤；

C. 生成CO2的物質的量是0.1mol，則根據(jù)方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知，消耗鹽酸的物質的量是0.1mol，所以a=0.3，故C正確；

D. 根據(jù)方程式和圖像可知碳酸鈉的物質的量是0.1mol，共計消耗鹽酸是0.2mol，所以與氫氧化鈉反應的鹽酸是0.4mol-0.2mol=0.2mol，則氫氧化鈉的物質的量是0.2mol，因此原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為2:1，故D錯誤；

正確答案是C。

練習冊系列答案
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+8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如下圖所示。下列有關說法不正確的是（ ）

A. 圖中AB段發(fā)生的是過量的酸性KMnO4溶液與KI的反應

B. 圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C. 根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質的量為0.25 mol

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C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應

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在整個處理過程中，Cr2O72-被還原為Cr3+，溶液的pH值逐漸升高，最后濾出的沉淀有Cr(OH)3和Fe(OH)3，試分析這個污水處理過程，回答：

（1）電解時，鐵電極上的電極反應式：

陽極：__________________________________，

陰極：__________________________________。

（2）用鐵(而不用炭)作電極進行電解的原因：__________________________。

（3）Cr2O72-在酸性環(huán)境中被還原劑還原，能除去Cr2O72-。減少溶液酸性是整個工藝流程中關鍵的一步，這個變化的離子方程式是____________。

（4）溶液的pH值逐漸增大的原因是______________________。

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A. 電子通過外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-

C. 每轉移0.1 mol電子，便消耗1.12 升的H2

D. H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極

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【題目】下圖是由1～18號元素中部分元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應中生成的部分物質已略去）

請回答下列問題：

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（2）化合物E溶于水中的電離方程式為____。

（3）實驗室將物質C通常保存在____中，請寫出反應①的離子方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目____。

（4）反應②的化學方程式為____。

（5）有兩個分別裝有H和I固體的試劑瓶，因標簽脫落而無法區(qū)分。若讓你鑒別它們，下列試劑或方法中可選用的有____。

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（1）圖中通過負載的電子流動方向為________(填“向左”或“向右”)。

（2）寫出氫氧燃料電池工作時的電極反應和總反應。

正極：_____________________________________，

總反應：____________________________________。

（3）為了獲得氫氣，除了充分利用太陽能外，工業(yè)上利用石油產(chǎn)品與水在催化劑作用下制取氫氣。寫出C3H8和H2O反應生成H2和CO化學方程式____________________________。

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(2)反應①②③④中________(填序號)屬于氧化還原反應．

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