18．在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（　�。�
①升高溫度  ②加入正催化劑  ③增大反應(yīng)物濃度  ④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末．
A．只有①②③B．只有①②④C．只有③④D．①②③④

分析 根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素判斷，如升高溫度、加入正催化劑、有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、增大反應(yīng)物的接觸面積等．

解答 解：①升高溫度，加快了分子的運(yùn)動速率，反應(yīng)加快，故①正確；
②加入正催化劑，降低了反應(yīng)需要能量，反應(yīng)速率加快，故②正確；
③增大了反應(yīng)物濃度，增大了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，反應(yīng)速率加快，故③正確；
④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故④正確；
正確的有①②③④，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了加快反應(yīng)速率的因素，可以根據(jù)所學(xué)知識輕松完成，本題難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．Ra（鐳）是原子序數(shù)最大的第ⅡA族元素，下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑是第ⅡA族中最大的B．遇冷水能劇烈反應(yīng)
C．位于第七周期D．Ra（OH）2是兩性氫氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L-1的某溶液中有H2產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余．該溶液可能為（　�。�
A．HNO3溶液B．NaOH溶液C．H2SO4溶液D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各實(shí)驗(yàn)操作中，可能觀察不到溶液產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的是（　�。�
A．氧氣通入氫硫酸B．H2S緩慢通入飽和氯水
C．H2S緩慢通入亞硫酸D．SO2緩慢通入氫硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．由短周期元素組成的中學(xué)常見的物質(zhì)A、B、C、D、E、F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：
（1）若所有轉(zhuǎn)化都是非氧化還原反應(yīng)，B、D、E含有同種金屬元素，F(xiàn)為強(qiáng)堿（部分產(chǎn)物略去），C為同周期元素構(gòu)成的1：1型化合物．則B+D→E的離子方程式為：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（2）若A、D、F為單質(zhì)，B、C、E為化合物，B為兩種非金屬元素所組成的化合物．則A+B→C+D的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示：
下表為t℃時，有關(guān)物質(zhì)的pKp（注：pKp=-1gKp）
物質(zhì)Fe（OH）3Cu（OH）2Ca（OH）2Mn（OH）2CuSCaSMnSMnCO3
pKp37.419.35.2612.735.25.8612.610.7
①軟錳礦還原浸出的反應(yīng)為：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18H2O該反應(yīng)中，還原劑為C6H12O6．寫出一種能提高還原浸出速率的措施：升高溫度或?qū)④涘i礦研細(xì)等
②濾液1的pH＞（填“＞”“＜”或“═”）MnSO4浸出液的pH．
③加入MnF2的目的除去Ca2+（填“Ca2+”、“Fe3+”、或“Cu2+”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，其中正確的是（　　）
A．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3•H2O
D．用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．已知25℃時，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．在0.100L　0.200mol•L-1CaCl2溶液中加入2.72g　CaSO4粉末充分?jǐn)嚢韬�，假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，則溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度為：3.55×10-4mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）冶金工業(yè)上為了降低硫的氧化物對空氣的污染，常用CO在500℃，鋁礬土催化下還原SO2除去煙道廢氣回收硫，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+SO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{500℃}$2CO2+S．
（2）已知：①SO2能破壞大氣層外的臭氧層；②氧氣在放電條件下產(chǎn)生臭氧．
現(xiàn)用排空氣法收集一瓶SO2，并用電子槍對其掃描放電，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：3O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2O3、O3+SO2=SO3+O2．

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