下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象正確的是
③⑥
③⑥

①用濕潤的pH試紙測溶液的pH.
②量取一定體積液體時,從試劑瓶中直接將液體倒入量筒中,直至刻度線.
③氯水中的次氯酸見光易分解,因此新制氯水應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中.
④稀釋濃硫酸時,先將濃硫酸加入到燒杯中,再加入水,邊加邊攪拌.
⑤容量瓶上只標(biāo)有容量瓶的規(guī)格和容量瓶瓶頸有一刻度線.
⑥蒸發(fā)時,蒸發(fā)皿中殘留少量液體時,應(yīng)停止加熱,用余熱將溶液蒸干.
分析:①根據(jù)PH試紙已經(jīng)用蒸餾水濕潤,稀釋了待測溶液;
②根據(jù)量筒的使用方法和注意事項進(jìn)行分析;
③根據(jù)氯水中的次氯酸見光易分解;
④根據(jù)稀釋濃硫酸操作時的注意事項進(jìn)行解答;
⑤根據(jù)容量瓶上標(biāo)有容量瓶的規(guī)格、使用溫度和刻度線;
⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)基本技能進(jìn)行分析,進(jìn)行蒸發(fā)時,出現(xiàn)大量固體時即停止加熱,利用余熱蒸干.
解答:解:①pH試紙用水潤濕以后,再將待測液滴到pH試紙上,相當(dāng)于把待測液給稀釋了,如果待測液顯酸性,則測出的pH偏大,如果待測液顯堿性,則測出的pH偏小,如果待測液顯中性,則pH不變,故①錯誤;
②量筒用于取用一定體積液體藥品,使用量筒時,先倒至接近所需刻度,然后把量筒平放在桌面上,該用膠頭滴管滴至所需刻度,讀數(shù)時視線與量筒內(nèi)凹液面的最底處保持水平,故②錯誤;
③氯水中的次氯酸見光易分解,所以保存在棕色細(xì)口瓶中,故③正確;
④稀釋濃硫酸時,先將水放進(jìn)燒杯里,然后將濃硫酸沿?zé)诘谷,并用玻璃棒不停得攪拌,因(yàn)闈饬蛩嵯♂寱r會放出大量的熱,故④錯誤;
⑤容量瓶上標(biāo)有容量瓶的規(guī)格、使用溫度和刻度線,故⑤錯誤;
⑥進(jìn)行蒸發(fā)時,出現(xiàn)大量固體時即停止加熱,利用余熱蒸干,故⑥正確;
故答案為:③⑥.
點(diǎn)評:本題考查了化學(xué)基本實(shí)驗(yàn),難度不大,掌握實(shí)驗(yàn)的原理是解題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知pH為4-5的條件下,Cu2+幾乎不水解,而Fe3+幾乎完全水解.某學(xué)生用電解純凈的CuSO4溶液的方法,并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量(n)以及電極上產(chǎn)生氣體的體積(V mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況)來測定Cu的相對原子質(zhì)量,過程如圖1:

回答下列問題:
(1)加入CuO的作用是
消耗H+而調(diào)整溶液的pH使之升高,使Fe3+完全水解形成Fe(OH)3沉淀而除去
消耗H+而調(diào)整溶液的pH使之升高,使Fe3+完全水解形成Fe(OH)3沉淀而除去

(2)步驟②中所用的部分儀器如圖2所示,則A、B分別連直流電源的
負(fù)
負(fù)
極(填“正”或“負(fù)”).
(3)電解開始后,在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有:
銅棒變粗,石墨極上有氣泡生成,溶液的顏色變淺
銅棒變粗,石墨極上有氣泡生成,溶液的顏色變淺
.電解的離子方程式為
2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu↓+O2↑+4H+;
2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu↓+O2↑+4H+

(4)下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是
abde
abde
(填寫字母).
a.電解前的電極的質(zhì)量;b.電解后,電極在烘干稱量前,必須用蒸餾水沖洗;c.刮下電解后電極上析出的銅,并清洗,稱量;d.電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進(jìn)行;e.在有空氣存在的情況下,烘干電極必須用低溫烘干的方法.
(5)銅的相對原子質(zhì)量為
11200
V
11200
V
(用帶有n、V的計算式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?西城區(qū)一模)甲、乙兩同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物.

文獻(xiàn)記載:I.在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中,隨著硝酸濃度的降低,其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價等氮的化合物.
II.FeSO4+NO?Fe(NO)SO4(棕色)△H<0.
III.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收.
甲的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下:
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
打開彈簧夾,通入一段時間CO2,關(guān)閉彈簧夾.
打開分液漏斗活塞,將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中,關(guān)閉活塞. 無明顯現(xiàn)象.
加熱燒瓶,反應(yīng)開始后停止加熱. ①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生,一段時間后,氣體顏色逐漸變淺; B中溶液變棕色; C中溶液紫色變淺.
②反應(yīng)停止后,A中無固體剩余.
請回答下列問題:
(1)滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是
常溫時,鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜,阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生
常溫時,鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜,阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生

(2)檢驗(yàn)是否生成-3價氮的化合物,應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
取少量反應(yīng)后A中溶液于試管中,向其中加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口.若試紙變藍(lán),則A中生成NH4+
取少量反應(yīng)后A中溶液于試管中,向其中加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口.若試紙變藍(lán),則A中生成NH4+

(3)甲取少量B中溶液,加熱,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
棕色溶液變淺(或綠),無色氣體逸出,且在空氣中變?yōu)榧t棕色
棕色溶液變淺(或綠),無色氣體逸出,且在空氣中變?yōu)榧t棕色
.請用化學(xué)平衡原理解釋原因:
FeSO4+NO?Fe(NO)SO4(棕色)△H<0正反應(yīng)放熱,加熱后,平衡向逆反應(yīng)方向移動
FeSO4+NO?Fe(NO)SO4(棕色)△H<0正反應(yīng)放熱,加熱后,平衡向逆反應(yīng)方向移動
.甲依據(jù)該現(xiàn)象得出的結(jié)論是A中有NO生成.
(4)乙認(rèn)為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足.為獲取充足的證據(jù),乙仍采用該裝置和操作進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn),乙作出的改變是
濃硝酸換成稀硝酸
濃硝酸換成稀硝酸
,證明有NO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
A中沒有紅棕色氣體生成,B中溶液變?yōu)樽厣?/div>
A中沒有紅棕色氣體生成,B中溶液變?yōu)樽厣?/div>.
(5)證明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+,選擇的藥品是(填序號)
cd
cd

a.鐵粉   b.溴水    c.鉄氰化鉀溶液    d.硫氰化鉀溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象或反應(yīng)原理的解釋、結(jié)論均正確的一組是( 。
操作、現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
A.鋁箔在酒精燈火焰上加熱,熔化但不滴落 鋁箔對熔化的鋁有吸附作用
B.向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的試管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液,溶液呈紅色,再加入5滴飽和FeCl3溶液,紅色加深 增大反應(yīng)物的濃度,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
C.證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3
沉淀
向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液,再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
D.取某溶液少量,加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀 該溶液中一定含有大量的SO42-
A、鋁箔在酒精燈火焰上加熱,熔化但不滴落
B、向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的試管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液,溶液呈紅色,再加入5滴飽和FeCl3溶液,紅色加深
C、證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀
D、取某溶液少量,加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年天津市高三畢業(yè)班聯(lián)考(一)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象或反應(yīng)原理的解釋、結(jié)論均正確的一組是

操作、現(xiàn)象                                                                                              解釋或結(jié)論

A.鋁箔在酒精燈火焰上加熱,熔化但不滴落                              鋁箔對熔化的鋁有吸附作用

B.向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的試管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液,溶液呈紅色,再加入5滴飽和FeCl3溶液,紅色加深       增大反應(yīng)物的濃度,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

C.向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加熱,一段時間后,再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱,未見紅色沉淀         淀粉未水解

D.取某溶液少量,加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀  該溶液中一定含有大量的SO42-

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(Ⅰ)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的是           (填序號);

① 實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時,將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中,然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉。

② 配制一定濃度的溶液時,俯視容量瓶的刻度線,會使配制的濃度偏高;實(shí)驗(yàn)室測定中和熱時,過早讀數(shù)會使測定結(jié)果偏低。

③ 將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒,最后得到紅棕色粉末

④  實(shí)驗(yàn)室用銅片與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用排水法收集

⑤ 試管中加入少量淀粉,再加入一定量稀硫酸,加熱3-4分鐘,然后加入銀氨溶液,片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)

⑥ 向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同

⑦ 苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯

⑧ 分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液,完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多

Ⅱ.在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,通常用無水硫酸銅來檢驗(yàn)少量水的存在。由于無水硫酸銅吸濕性很強(qiáng),需要現(xiàn)制現(xiàn)用。

方法甲:取2藥匙細(xì)小的硫酸銅晶體置于_______中研碎后放入坩堝,將坩堝放在______上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌,最后將坩堝移入___________中進(jìn)行冷卻(請選用合適儀器填空:表面皿、研缽、燒杯、通風(fēng)櫥、試管夾、干燥器、泥三角)。

方法乙:取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中,加入20 mL濃硫酸(質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于98%),并用玻璃棒攪拌,靜置5 min后傾去濃硫酸,用無水乙醇洗滌數(shù)次,倒在濾紙上晾干。

【交流與討論】

(1)方法甲中,加熱溫度稍高時會出現(xiàn)變黑現(xiàn)象,原因是_________(用化學(xué)方程式表示)。

(2)方法乙中,濃硫酸的作用是__________;為了不浪費(fèi)藥品,對無水乙醇洗滌液進(jìn)行再生的方法是______                             ,所用的主要玻璃儀器有燒瓶、接液管、錐形瓶、酒精燈________________等。

(3)用制得的無水硫酸銅檢驗(yàn)?zāi)畴p氧水中是否含水時,除了發(fā)現(xiàn)固體變藍(lán)外,還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生,對此你有何猜想______________。

(4)目前工業(yè)上正積極探索用濃HNO3作氧化劑,用Cu與濃H2SO4、濃HNO3反應(yīng),采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO3的方法來制備CuSO4•5H2O的新工藝。模擬制備裝置如下圖所示。

【問題一】如圖裝置中,分液漏斗內(nèi)裝的液體是________,反應(yīng)結(jié)束時,獲取CuSO4•5H2O的操作過程是先________________,趁熱將三頸瓶中的液體倒入燒杯中冷卻,析出晶體CuSO4?5H2O ,過濾、晾干。

【問題二】工業(yè)上用石灰乳吸收尾氣,除了防止環(huán)境污染外,還能得到了有經(jīng)濟(jì)實(shí)用價值的副產(chǎn)品―― 亞硝酸鈣。尾氣吸收生成亞硝酸鈣的化學(xué)方程式是_______________。

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