Question

今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸

• A、分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③
• B、①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小
• C、①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、V_aL④與V_bL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V_a：V_b=9：11

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．強酸、強堿稀釋10倍，pH變化1，而弱酸、弱堿稀釋10倍，pH變化小于1；
B．氨水溶液中存在電離平衡，加入氯化銨抑制電離，氫氧化鈉溶液中加入氯化銨生成一水合氨；
C．①、④兩溶液等體積混合，溶液中氨水過量，溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，溶液顯堿性；
D．若混合后溶液pH=4，則鹽酸過量，利用酸的物質(zhì)的量、堿的物質(zhì)的量來計算pH．

解答： 解：A．強酸、強堿稀釋10倍，pH變化1，則稀釋10倍時②的pH=10，④的pH=4，而弱酸、弱堿稀釋10倍，pH變化小于1，則①的10＜pH＜11，③的3＜pH＜4，即分別加水稀釋10倍四種溶液的pH為①＞②＞④＞③，故A正確；
B．氨水是弱電解質(zhì)，氨水的電離方程式為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入氯化銨晶體，氯化銨電離出銨根離子和氯離子，抑制氨水的電離，所以pH減小，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，在水中完全電離，加入氯化銨，銨根離子和氫氧根離子結(jié)合生成氨水，pH減小，兩溶液的pH值均減小，故B正確；
C．．①、④兩溶液等體積混合，溶液中氨水過量，溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，溶液顯堿性，氨水的電離大于銨根離子的水解，則c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．若混合后溶液pH=4，則鹽酸過量，則

Va×0.001-Vb×0.001

Va+Vb

mol/L=0.0001mol/L，解得V_a：V_b=11：9，故D錯誤．
故選AB．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識點，根據(jù)弱電解質(zhì)的特點、酸堿混合溶液氫離子濃度的計算方法、電荷守恒來分析解答，難度中等．