【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）

A.常溫常壓下，14g有N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA個(gè)

B.0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等

C.10gCaCO3和KHCO3的固體混合物含有0.1NA個(gè)陽離子

D.用16.25gFeCl3制備Fe(OH)3膠體，Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA個(gè)

【答案】B

【解析】

A. N2與CO的摩爾質(zhì)量相同都為28g/mol，二者都為雙原子分子，14g有N2與CO組成的混合氣體物質(zhì)的量為=0.5mol，含有的原子數(shù)目為NA個(gè)，故A正確；

B. 11.2LO2的狀態(tài)條件未知，無法計(jì)算物質(zhì)的量，與0.5molO3所含的分子數(shù)不一定相等，故B錯(cuò)誤；

C. CaCO3和KHCO3的摩爾質(zhì)量相同都為100g/mol，分別含有鈣離子和鉀離子，10gCaCO3和KHCO3的固體混合物物質(zhì)的量為=0.1mol，含有0.1NA個(gè)陽離子，故C正確；

D. 用16.25gFeCl3為=0.1mol，制備Fe(OH)3膠體0.1mol，Fe(OH)3膠體膠粒是由許多Fe(OH)3等小分子聚集一起形成的，微粒數(shù)小于0.1NA個(gè)，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（ ）

A. 生成42.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B. 有0.250molKNO3被氧化

C. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.25mol

D. 被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下有十種物質(zhì)：①氨水 ②稀硫酸 ③氯化氫 ④NaHSO4 ⑤蔗糖 ⑥二氧化碳 ⑦石墨 ⑧熔融氯化鈉 ⑨氫氧化鈉 ⑩碳酸鈣，請(qǐng)回答下列問題：

（1）屬于混合物的是___；屬于電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的是___；屬于電解質(zhì)，且難溶于水的是___；屬于化合物，但不是電解質(zhì)的是___；不是電解質(zhì)，但可以導(dǎo)電的是___；

（2）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH-＝H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為___、_____、___；

（3）⑦和SiO2在高溫下可發(fā)生如下反應(yīng)：3C+SiO2SiC+2CO↑（已知SiC中Si元素為+4價(jià)），上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是___；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___；當(dāng)有1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO氣體產(chǎn)生時(shí)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是__個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列描述正確的是（N裝置中兩個(gè)電極均為石墨棒）

A. C1上發(fā)生還原反應(yīng)

B. Cu電極與C2電極上的電極反應(yīng)相同

C. M 裝置中SO42－移向Cu電極

D. 工作一段時(shí)間后裝置M 中溶液pH變小，裝置N中溶液pH變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）寫出離子方程式：向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+剛好沉淀完全________；

（2）標(biāo)況下，將224L氯化氫氣體溶于V升水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________mol/L

（3）使物質(zhì)的量濃度之比為1:2:3的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液中的Cl-恰好完全沉淀時(shí)，若所用相同物質(zhì)的量濃度的硝酸銀溶液的體積比為3:2:3，則上述三種溶液的體積之比是__________；

（4）5.00g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示，則200℃時(shí)所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為______________；

（5）已知氧化性：Cl2>Fe3+>I2，寫出FeI2和Cl2按物質(zhì)的量之比為7:8反應(yīng)的總離子方程式_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I． 氫氣是一種常用的化工原料，應(yīng)用十分廣泛。

（1）以H2合成尿素CO(NH2)2的有關(guān)熱化學(xué)方程式有：

①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH1＝－92.4 kJ·mol－1

②NH3(g)＋1/2CO2(g)===1/2NH2CO2NH4(s) ΔH2＝－79.7 kJ·mol－1

③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH3＝＋72.5 kJ·mol－1

則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

II．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組電化學(xué)裝置如下圖所示，其中乙裝置中X為陽離子交換膜，甲醇(CH3OH)具有可燃性。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

（2）寫出裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式：_______________________________________。

（3）裝置乙中石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為：_________________________________。

（4）當(dāng)裝置甲中消耗0.05molO2時(shí)，丙裝置中陽極產(chǎn)生氣體的體積___________L(標(biāo)況下)；裝置乙中溶液的pH為___________（溶液體積為200mL不變），要使乙燒杯中的溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示：

已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。

②Al3+、Fe3+沉淀完全的pH分別為4.7、3.2，Mn2+、Mg2+開始沉淀的pH分別為8.1、9.1。

③焙燒過程中主要反應(yīng)為MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。

（1）結(jié)合圖1、2、3，分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、、焙燒時(shí)間依次分別為_____、_____、_____。

（2）浸出液“凈化除雜”過程如圖：

①已知幾種氧化劑氧化能力的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>H2O2＞Cl2＞MnO2＞Fe3+，則氧化劑X宜選擇__(填字母)。

A．H2O2 B．Cl2 C．MnO2

②調(diào)節(jié)pH時(shí)，pH可取的范圍為______。

（3）“碳化結(jié)晶”步驟中，加入碳酸氫銨時(shí)反應(yīng)的離子方程式為____。

（4）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膽礬(CuSO4·5H2O)是銅的重要化合物，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室制備膽礬的流程如下：

(1) 稀硫酸、稀硝酸與銅粉反應(yīng)生成一種無色氣體，該氣體是_____(寫化學(xué)式)，制得的膽礬晶體中可能存在的雜質(zhì)是_____(寫名稱)。

(2) 實(shí)驗(yàn)室可采用沉淀法測(cè)定所得膽礬晶體中CuSO4·5H2O的含量，步驟如下：

①取樣、稱量；②加水充分溶解；③加入BaCl2溶液；④過濾、洗滌、干燥；⑤稱量、計(jì)算。在過濾前，需要檢驗(yàn)SO42-是否沉淀完全，檢驗(yàn)方法是____________________________________________

(3) 若改變反應(yīng)條件可獲得化學(xué)式為Cux(OH)y(SO4)z·nH2O的晶體，用熱重分析儀對(duì)Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶體進(jìn)行分析并推斷該晶體的化學(xué)式。取3.30 g晶體樣品進(jìn)行熱重分析，所得固體質(zhì)量的變化曲線如下圖所示。已知：體系溫度在650 ℃及以下時(shí)，放出的氣體只有水蒸氣；實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度在650 ℃時(shí)，殘留固體的組成可視為aCuO·bCuSO4；溫度在1 000 ℃以上時(shí)，得到的固體為Cu2O。

請(qǐng)回答下列問題：

①溫度650～1 000 ℃產(chǎn)生的氣體中，n(O)∶n(S)____(填“>”“<”或“＝”)3。

②通過計(jì)算推斷Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶體的化學(xué)式：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對(duì)它們的治理具有重要意義。

（1）氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如圖所示：

NONO2N2

①反應(yīng)Ⅰ為NO＋O3===NO2＋O2，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____mol。

②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____。

（2）使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋NOx―→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，則化學(xué)方程式中CO2和N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為____。

（3）吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。

裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4＋氧化的產(chǎn)物主要是和，請(qǐng)寫出生成等物質(zhì)的量的和時(shí)的離子方程式：__。

（4）裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4＋再生，再生時(shí)生成的Ce4＋在電解槽的___(填“陽極”或“陰極”)，同時(shí)在另一極生成的電極反應(yīng)式為____。

（5）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中的濃度為a g·L－1，要使1 m3該溶液中的NO完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣___L(用含a代數(shù)式表示，結(jié)果保留整數(shù))。

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