濃硫酸敞口放置在空氣中濃度會變稀這是因為濃硫酸具有
 
性；濃硝酸敞口放置在空氣中濃度會變稀是因為濃硝酸具有
 
性；金屬鎂與稀硝酸反應主要不生成氫氣，是因為稀硝酸具有
 
性；在濃硫酸存在下，濃硝酸與苯反應生成硝基苯，該反應類型屬于
 
反應．
考點：濃硫酸的性質(zhì),硝酸的化學性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：濃硫酸具有吸水性，濃硝酸易揮發(fā)，具有強氧化性，與活潑金屬反應不生成氫氣，在濃硫酸作用下，可與苯發(fā)生取代反應生成硝基苯，以此解答．
解答： 解：濃硫酸具有吸水性，防止在空氣中因吸水而導致濃度變小，濃硝酸易揮發(fā)，在空氣中濃度變小，具有強氧化性，與活潑金屬反應不生成氫氣，在濃硫酸作用下，可與苯發(fā)生取代反應生成硝基苯，
故答案為：吸水；揮發(fā)；強氧化；取代．
點評：本題綜合考查濃硫酸和硝酸的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意常見物質(zhì)的性質(zhì)的掌握，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

互為同素異形體的是（　�。�
A、168O與188O
B、CH4與C2H6
C、紅磷與白磷
D、正丁烷與異丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．B、C、E是常見氣體；A、X、Y是常見金屬單質(zhì)，其中Y既能與強酸反應，又能與強堿反應；G的焰色反應顯黃色；I的溶液呈黃色．
請回答下列問題：
（1）F的化學式為
 
．
（2）E的電子式為
 
．
（3）寫出Y和D溶液反應的離子方程式：
 
．
（4）寫出C與H溶液反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在兩份體積相同的NaOH溶液A、B中，分別通入CO2氣體，充分反應后，在所得溶液中分別加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸體積（mL）與產(chǎn)生CO2氣體的體積（L）的關系如圖所示．試填寫下列空白：
（1）兩份NaOH溶液A和B的物質(zhì)的量濃度之比
 
，通入CO2氣體的體積之比是（相同條件）
 
．
（2）與鹽酸反應前，A溶液中的溶質(zhì)是
 
，其物質(zhì)的量之比是
 
．
（3）與鹽酸反應前，B溶液中的溶質(zhì)是
 
，其物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

《有機化學基礎》
（1）了解有機物的分類和命名，有助于更好地研究有機物．
①下列物質(zhì)屬于醇的是
 
（填選項字母，下同）．
a．             b．                    c．
②鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
a．            b．         c．
③有機物   的名稱為
 
．
a．2-甲基-2-乙基丙烷     b．3，3-二甲基丁烷    c．2，2-二甲基丁烷
（2）對于分子式為C4H10O的有機物各種同分異構(gòu)：
① 核磁共振氫譜有
 
個峰．
②屬于醚類的同分異構(gòu)有
 
種．
③能發(fā)生消去反應只生成1-丁烯的方程式為
 
．
（3）Nomex是一種新型阻燃纖維，結(jié)構(gòu)為．
①該纖維是通過
 
反應得到（填反應類型），該高聚物的兩種單體結(jié)構(gòu)簡式為
 
和
 
．
②兩種單體中，一種可由一種烴用酸性高錳酸鉀氧化得到，該烴的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
③另一種可由一種二硝基化合物還原得到，寫出該二硝基化合物與鐵及鹽酸反應生成該單體的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學與生活（選修1）】
（1）化學與生活關系密切．現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：
A．青霉素   B．亞硝酸鈉  C．維生素C  D．油脂
請根據(jù)題意，選擇恰當?shù)倪x項用字母代號填空．
①
 
是重要的體內(nèi)能源；
②
 
廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中，又稱為搞壞血酸；
③
 
是最重要的抗生素，在注射之前，需要進行皮膚敏感試驗；
④在腌制肉類食品時，可加入適量的
 
作防腐劑．
（2）保護環(huán)境、呵護地球已成為為類共同的呼聲．
①水是一種寶貴的資源，保護水資源就是保護我們的生命．下列做法不利于水資源保護的是
 
（填字母編號）；
A．科學合理使用農(nóng)藥  B．任意排放化工廠廢水  C．處理生活污水，達標排放
②礦泉水瓶不能隨意丟棄．根據(jù)垃圾分類方法，礦泉水瓶屬于
 
（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；
③在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低尾氣中CO和NO等向向大氣的排放，在催化轉(zhuǎn)化器中，CO和NO發(fā)生反應．請完成該反應的化學主程式：2CO+2NO
 催化劑 
.
 
2CO2+
 

（3）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎．
①有機高分子材料的出現(xiàn)是材料發(fā)展史上的一次重大突破．下更物質(zhì)中含有有機高分子材料的是
 
；
A．普通水泥    B．普通玻璃   C．汽車輪胎
②生產(chǎn)和生活中，合金幾乎無處不在．我國最早使用的合金是
 
（填“銅合金”或“鋁合金”）；
③鋼鐵是目前用量最大、用途最廣的金屬材料，在潮濕空氣中容易發(fā)生腐蝕．請寫出鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一化學研究性學習小組對某工廠生產(chǎn)印刷電路板后所得廢液進行探究（生產(chǎn)原理：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+）．請按要求完成下列探究報告．
[探究目的]
從廢液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液．
[資料獲悉]
①3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
②有關金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH：
Fe3+：2.7～3.7    Cu2+：5.2～6.4    Fe2+：7.6～9.6
[探究思路]
（1）先確定廢液的組成及各金屬離子的濃度；
（2）選擇合適試劑回收銅，并重新得到FeCl3溶液．
[實驗探究]
取幾滴廢液于試管中加水稀釋后，滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，可知廢液中除含有Fe2+、Cu2+外，還含有Fe3+．
甲同學取10mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱重8.61g．乙同學另取10mL廢液，加入某試劑將pH調(diào)至4.0，使其中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，而Fe2+、Cu2+仍留在廢液中，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重得0.32g．
通過計算可知廢液中c（Fe3+）=
 
mol/L，c（Fe2+）=
 
mol/L，c（Cu2+）=
 
mol/L．
[交流討論]
如何回收1L廢液中含有的銅，并重新得到FeC13溶液？
丙同學認為應該先向廢液中加入wg鐵粉[w=c（Cu2+）×1L×56g/mol]，使之充分反應置換出銅，過濾，得金屬銅．再向濾液中加入適量的稀硝酸，將Fe2+全部氧化為Fe3+，并進行尾氣處理，即可達實驗目的．有些同學認為丙同學的方案不可行，請你評價丙同學的方案有哪些不妥之處？（不一定填滿）
（1）
 
  （2）
 
  （3）
 

該小組同學根據(jù)討論得到的合理方案進行操作，最終達到了預期目的．（方案內(nèi)容略）
[拓展延伸]
請畫出1L廢液中加入鐵粉的物質(zhì)的量與廢液中銅離子的物質(zhì)的量的關系曲線，并利用圖象計算，當銅離子的物質(zhì)的量減少一半時，加入鐵粉的質(zhì)量是
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2009年10月1日，我國成功舉辦國慶六十年閱兵活動．其中閱兵儀式上9輛電動車與混合動力車等新能源車輛的亮相，展示了綜合國力、國防科技發(fā)展水平．同時也說明能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，此時的溫度為
 
（從上表中選擇）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水  2Cl-+2H+
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑
B、足量二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
C、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D、碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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同步練習冊答案