在一定體積的18mol/L 濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol 。則濃硫酸的實際體積為  
[     ]
A．等于50ml
B．大于50ml
C．等于100ml
D．大于100ml
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定體積的18mol/L的濃H2SO4中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的H2SO4為0.9mol，則濃H2SO4的實際體積為（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段所常見的“三大酸”．現(xiàn)請就三大酸與金屬銅反應情況，填空回答下列問題：
（1）我們知道，稀鹽酸不與Cu反應．在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解．該反應的化學方程式為
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
；
（2）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積
大于
大于
（填寫“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
；
（3）分別將等質量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出這可能是Cu2+濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？
不同意
不同意
 （填“同意”或“不同意”），原因是
等質量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得溶液中Cu2+的濃度基本相等
等質量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得溶液中Cu2+的濃度基本相等
．另一同學提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu2+與NO2共存的結果，請你設計實驗探究此說法正確與否（簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象及由此得出的結論）
將一定量的
NO2通入銅片與稀硝酸反應后的溶液中，若溶液呈綠色，則該同學的結論正確，反之，不正確
將一定量的
NO2通入銅片與稀硝酸反應后的溶液中，若溶液呈綠色，則該同學的結論正確，反之，不正確
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定體積的18mol?L-1的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸的物質的量為0.9mol，則濃硫酸的實際體積為（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是中學常見的三種酸．
（1）通常條件下，銅與稀鹽酸不反應．但在如下兩種情況下能發(fā)生：
①向稀鹽酸中加入H2O2后，銅發(fā)生溶解．寫出此反應的化學方程式：
Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O
；
②如圖，陽極的反應式
Cu-2e-═Cu2+
Cu-2e-═Cu2+
，總反應的化學方程式是
Cu+2HCl
 電解 
.
 
CuCl2+H2↑
Cu+2HCl
 電解 
.
 
CuCl2+H2↑
．
（2）①寫出銅和濃硝酸反應的化學方程式：
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
；
②試用此反應設計成原電池，提供的儀器和試劑有：銅片、鋁片、濃硝酸、硝酸銅溶液、鹽橋、小燒杯2個．請在方框中畫出所設計的原電池的簡圖（要求在圖中標出燒杯中的溶液和電極材料的名稱）
．
③此原電池正極的氣體生成物是
NO2
NO2
．
（3）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應，化學方程式是：Cu+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
CuSO4+2H2O+SO2（g）↑．若被還原的硫酸是0.9mol，則消耗此濃硫酸的實際體積
大于
大于
100mL（選填“大于”或“小于”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鹽酸、硫酸、硝酸是中學階段常見的三種強酸．現(xiàn)就三大強酸與金屬銅的反應回答問題：
（1）我們知道，稀鹽酸與Cu不反應，但在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，該反應的化學反應方程式為
H2O2+Cu+2HCl=CuCl2+2H2O
H2O2+Cu+2HCl=CuCl2+2H2O
．
（2）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積
大于
大于
（填“大于”“等于”或“小于”）100mL，你認為其主要原因是
隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，Cu和稀硫酸不反應
隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，Cu和稀硫酸不反應
．
（3）甲同學取一定量的銅與濃硝酸反應，發(fā)現(xiàn)有紅棕色的氣體生成，甲同學認為紅棕色的氣體一定是NO2，但是測量該實驗產(chǎn)生的紅棕色氣體的摩爾質量，發(fā)現(xiàn)并不等于46g/mol．請結合化學反應方程式分析所有可能的原因
硝酸由濃變稀，發(fā)生反應3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，同時存在反應2NO2?N2O4
硝酸由濃變稀，發(fā)生反應3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，同時存在反應2NO2?N2O4
．
（4）分別將等質量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，對于前者呈綠色的原因甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是（選填序號）
①③④
①③④

①加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
②加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
③向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
④向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案