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 (NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應： 4(NH4)2SO4 =N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O

將反應后的混合氣體通入BaCl2溶液，產生的沉淀為（    ）

A．BaSO4    B．BaSO3    C．BaS       D．BaSO4和BaSO3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 將250mLH2SO4的質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸稀釋到1000mL。

（1）稀釋前溶液中H2SO4的物質的量濃度是多少？

（2）稀釋后溶液中H+的物質的量濃度是多少？

   (3 )若要制取3.36LH2 (標準狀況)，則要用量筒量取稀釋后的硫酸溶液多少毫升？

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列反應屬于放熱反應的是(　　)

A. 鐵與鹽酸反應                       B. C與CO2共熱

C. 碳酸鈣的分解                       D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表為元素周期表的一部分。

　　族

周期　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

一

①

二

②

③

④

⑤

⑥

三

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)表中元素________的非金屬性最強；元素________的金屬性最強 (填寫元素符號)；

(2)表中元素⑦的原子結構示意圖是________；

(3)表中元素⑥⑩氫化物的穩(wěn)定性順序為________>________(填寫化學式，下同)；

(4)表中元素⑨和⑩最高價氧化物對應水化物的酸性：________>________；

(5) 表中元素最高價氧化物對應水化物的堿性最強的是：________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


傳統(tǒng)的自來水消毒常采用漂白粉等強氧化劑，但其產生的有機氯對人體有一定的危害。一種新型的消毒劑——高鐵酸鹽（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地殺滅水中的細菌和病毒，同時其產物在水中經過變化后能除去水中的微細懸浮物。在以上變化過程中不可能涉及的變化有                                                              

A . 電離             B. 水解         C. 置換反應         D. 氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


有關X、Y、Z、W四種金屬進行如下實驗：

1

將X和Y用導線連接，浸入電解質溶液中，Y不易腐蝕

2

將片狀的X、W分別投入等濃度鹽酸中都有氣體產生，W比X反應劇烈

3

用惰性電極電解等物質的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出單質Z

    根據(jù)以下事實，下列判斷或推測錯誤的是（   ）

    A．Z的陽離子氧化性最強                    B．W的還原性強于Y的還原性

C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出         D．用X、Z和稀硫酸可構成原電池，且X做負極

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科目：高中化學 來源： 題型：


對由X、Y元素形成的化合物X2Y2的敘述正確的是

A．若是離子化合物，則陽陰離子個數(shù)比肯定不等于1：1   B．若該化合物有Y-Y鍵，則肯定是共價化合物

C．若溶于水時有X-Y鍵的斷裂，則肯定是強電解質

D．若X、Y原子間的共價鍵鍵能大，則熔、沸點肯定高

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科目：高中化學 來源： 題型：


在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2>△H1的是

    A.S(s) + O2 (g) ＝SO2 (g)； △H1        S(g) + O2 (g) ＝SO2 (g)；△H2

    B.2H2(g) + O2 (g)＝ 2H2O(g)；△H1      2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O(l)；△H2

    C.CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H1      2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H2

    D.H2 (g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1        1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


）把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，至Cu完全反應．已知：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O求：

（1）參加反應的硝酸的物質的量是多少？

（2）反應結束后溶液加水到500ml，這時硝酸銅的物質的量濃度是多少？

（3）生成的NO在標準狀況下的體積是多少升？

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