下列離子為無色且能大量共存的是

[　　]

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、C均為常見的金屬單質(zhì)，A、C在冷的H的濃溶液中均會發(fā)生鈍化；E為固體非金屬單質(zhì)．B為紅色固體氧化物，X為常見無色液體．L焰色為黃色，且能使酚酞變紅（反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）．

請回答以下問題：
（1）含碳量在0.04%～2.3%之間的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，這種合金是
D
D
．
A．鋁合金           B．青銅            C．生鐵         D．鋼
（2）檢驗上述黃色溶液中陽離子的方法是
取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶液中陽離子為Fe3+
取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶液中陽離子為Fe3+
．
（3）I與氯氣反應的離子方程式為
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（4）A與B應生成C和D的化學方程式為
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
A12O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
A12O3+2Fe
．
（5）D與L反應的化學方程式為
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三種元素可組成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子個數(shù)比都為1：1；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無色液體；A是化學式為XZ的離子化合物，A與E反應生成F和一種氣體；D是化學式為X2Y的離子化合物，D的陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且與E分子所含電子數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）X元素的名稱是
鈉
鈉
，它在周期表中的位置
第三周期第IA族
第三周期第IA族
．
（2）X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）
Na＞O＞H
Na＞O＞H

（3）寫出F的電子式

（4）已知X單質(zhì)、A、B、D均為固體，分別與E反應都生成同一種物質(zhì)，其中X單質(zhì)、A、B分別與E的反應均是氧化還原反應．請寫出X單質(zhì)、B分別與E反應的化學方程式
2Na+2H2O=4NaOH+H2↑
2Na+2H2O=4NaOH+H2↑
，
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；
B中含有的化學鍵是
離子鍵和非極性鍵
離子鍵和非極性鍵
；
（5）請寫出由化合物C制取Y的單質(zhì)反應的化學方程式
2H2O22H2O+O2↑
2H2O22H2O+O2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?寶雞三模）由短周期元素組成的單質(zhì)X2、Y，標準狀況下氣體X2的密度為3.17g?L-1；常溫下，Y為淺黃色固體．Z是一種化合物，焰色反應呈黃色，且常溫下，0.1mol?L-1Z的水溶液pH=13．
請回答下列問題：
（1）寫出常溫下單質(zhì)X2與Z的水溶液反應的離子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（2）已知16g固體單質(zhì)Y，完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時放出148kJ熱量，試寫出Y固體在氧氣中完全燃燒時的熱化學方程式
S（s）+O2（g）
 點燃 
.
 
SO2（g）△H=-296kJ/mol
S（s）+O2（g）
 點燃 
.
 
SO2（g）△H=-296kJ/mol
．
（3）已知Y與Z的水溶液發(fā)生反應可生成兩種鹽A和B，其中A與70%的硫酸反應生成能使品紅溶液褪色的氣體．
則：①A的化學式是
Na2SO3
Na2SO3
；A的水溶液pH＞7；原因是一
SO32-+H2O?HSO3-+OH-；HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
SO32-+H2O?HSO3-+OH-；HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
（用離子方程式表示），A的水溶液中離子濃度由大到小順序為
c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
．
②將20mL 0.25mol?L-1B溶液逐滴加入20mL0.4mol?L-1KMnO4溶液（經(jīng)硫酸酸化）時，溶液恰好褪為無色．寫出該反應的離子方程式
5S2-+8MnO4-+24H+=5SO42-+8Mn2++12H2O
5S2-+8MnO4-+24H+=5SO42-+8Mn2++12H2O
．
（4）工業(yè)上常以石墨和鐵分別做電極，用隔膜法電解某鹽溶液來生產(chǎn)X2和Z．寫出電解該鹽溶液的化學方程式
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、C均為常見的金屬單質(zhì)，A、C在冷的H的濃溶液中均會發(fā)生鈍化；E為工業(yè)制取硫酸中某種礦物的主要成分．B為紅棕色固體氧化物，X為常見無色液體．L焰色為黃色，且能使酚酞變紅（反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）．

請回答以下問題：
（1）含碳量在0.04%～2.3%之間的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，這種合金是
D
D
．
A．鋁合金           B．青銅            C．生鐵         D．鋼
（2）檢驗上述黃色溶液中陽離子的方法是
取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶液中陽離子為Fe3+
取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶液中陽離子為Fe3+
．
（3）I與氯氣反應的離子方程式為
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（4）A與B應生成C和D的化學方程式為
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
．
（5）D與L反應的化學方程式為
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
．
（6）E與O2反應的化學方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4SO2
．

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科目：高中化學 來源：09-10學年河北省高一年級下學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（9分）X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三種元素可組成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子個數(shù)比都為1︰1；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無色液體；A是化學式為XZ的離子化合物，A與E反應生成F和一種氣體；D是化學式為X2Y的離子化合物，D的陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且與E分子所含電子 數(shù)相等。     請回答下列問題：

（1）X元素的名稱是________________

（2）X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）____________________

（3）寫出F的電子式______________________________

（4）已知X單質(zhì)、A、B、D固體，分別與E反應都生成同一種物質(zhì)，其中X單質(zhì)、A、B分

別與E的反應均是氧化還原反應。請寫出X單質(zhì)、B分別與E反應的化學方程式

__________________________________，                                          ；

B中含有的化學鍵是                     ；

請舉一例說明B的用途______________________________________________________

（5）請寫出由化合物C制取Y的單質(zhì)反應的化學方程式_______________________________

 

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