1．由銅片、鋅片和200ml稀H2SO4組成的原電池中，一段時(shí)間后某極產(chǎn)生3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體．
（1）負(fù)極是鋅（填“鋅”或“銅”），發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
（2）正極的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
（3）產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA，負(fù)極質(zhì)量減少9.75 g．

分析 （1）原電池中較活潑金屬做負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
（2）原電池正極上，是電解質(zhì)中的陽離子得電子的過程；
（3）根據(jù)電極反應(yīng)來確定氣體的量和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系，計(jì)算金屬質(zhì)量減輕質(zhì)．

解答 解：（1）Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，金屬鋅做負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，
故答案為：鋅；氧化；
（2）Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，正極上是電解質(zhì)中的氫離子得電子的過程，電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑，
故答案為：2H++2e-═H2↑；
（3）根據(jù)電極反應(yīng)：2H++2e-═H2↑，當(dāng)產(chǎn)生3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.15mol的氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.3mol，負(fù)極上減少的是金屬鋅，根據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，轉(zhuǎn)移0.3mol電子，負(fù)極質(zhì)量減少0.15mol，質(zhì)量是0.15mol×65g/mol=9.75g．
故答案為：0.3；9.75．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，明確原電池的判斷方法、正負(fù)極的判斷、正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法中不正確的是（　�。�
A．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水
B．“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
C．使用含12C的產(chǎn)品，減少使用含13C或14C的產(chǎn)品符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨
D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．5.6 g Fe與足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B．0.1 mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒
C．常溫下，28 g的N2和CO混合氣體含有的原子數(shù)為2NA
D．1mol Na2O2和足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵膠體制備：向沸水中逐滴加入少量飽和硫酸鐵溶液，繼續(xù)加熱煮沸至液體變?yōu)榧t褐色，停止加熱
B．用容量瓶配制溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏大
C．中和熱實(shí)驗(yàn)，在操作時(shí)應(yīng)將堿液分多次倒入酸中，以防液體濺出，產(chǎn)生誤差
D．萃取碘水中的碘實(shí)驗(yàn)時(shí)，將碘水倒入分液漏斗，然后再注入乙醇，振蕩、靜置分層后，下層紫色液體先從下口放出，之后，上層無色液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．大蘇打（Na2S2O3•5H2O）、蘇打、小蘇打被稱為“三蘇”，它們?cè)谏睢⑸a(chǎn)中用途廣泛．
（1）工業(yè)上，將蘇打和硫化鈉以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2氣體，可制得Na2S2O3，同時(shí)放出CO2．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2．
硫化鈉溶液在空氣中久置，會(huì)生成淡黃色物質(zhì)，經(jīng)測(cè)定該物質(zhì)具有與過氧化鈉相似的結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)的化學(xué)式Na2S2．
（2）Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏高，用離子方程式表示其原因S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑．
（3）工業(yè)上用大蘇打溶液吸收工業(yè)廢氣中的氯氣，其氧化產(chǎn)物為SO42-，寫出離子方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
（4）工業(yè)上常用蘇打和鹽酸除去鍋爐中水垢中的硫酸鈣．先用飽和蘇打溶液浸泡鍋垢，然后用鹽酸清洗．“浸泡”的目的是將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-．（并用離子方程式表示）
（5）在密閉的容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3固體，在300℃下充分反應(yīng)．若殘留固體為純凈物，則起始時(shí)n（NaHCO3）：n（Na2O2）滿足的條件是≥2 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L庚烷完全燃燒生成二氧化碳分子數(shù)為8NA
B．28克由C3H6和C4H8組成的混合氣體中含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA個(gè)
C．0.1mol氧氣作為氧化劑得到電子的數(shù)目一定為0.4NA
D．常溫下，0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．銅是人類最早知道的金屬之一，實(shí)驗(yàn)室可用C、H2還原CuO制取少量的Cu，工業(yè)上主要用火法從黃銅礦中提煉Cu．
I、實(shí)驗(yàn)證明，C還原CuO時(shí)既可能生成Cu，也可能生成Cu2O，即使在C過量時(shí)，實(shí)驗(yàn)中CuO也可能部分未被還原．為了測(cè)定某次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物的組成，取1.2g C跟8.0g CuO混合加熱，將反應(yīng)生成的氣體通過足量的澄清石灰水并集氣．一段時(shí)間后停止加熱，共收集到560mL氣體（已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），測(cè)得沉淀的質(zhì)量為2.5g．則：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中C不完全（填“完全”或“不完全”）參加反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中收集到的氣體是CO（填寫化學(xué)式）
（2）反應(yīng)后得到的固體混合物總質(zhì)量為7.4g，其中含氧化合物的物質(zhì)的量為0.025mol．
Ⅱ、黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復(fù)鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質(zhì)量比為8：7；將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3，反應(yīng)后的溶液加水稀釋至 2.12 L時(shí)測(cè)得其pH為0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加6.057mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600mol/LBa（NO3）2溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質(zhì)量隨所加溶液的體積變化如圖所示：

（3）請(qǐng)通過計(jì)算確定m的值；
（4）X的摩爾質(zhì)量為368g/mol，請(qǐng)確定X的化學(xué)式Fe2Cu2S4．

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10．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3ˉ+SO32-
B．金屬鋁溶于鹽酸中   Al+2H+═Al3++H2↑
C．硫化鈉溶于水    S2-+H2O═H2S↑+2OH-
D．碳酸鎂溶于硝酸中  CO32ˉ+2H+═H2O+CO2↑

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11．縮聚產(chǎn)物    是一種具有較好耐熱性、耐水性和高頻電絕緣性的高分子化合物（樹脂），它是由三種單體在一定條件下縮聚（同時(shí)還生成水）而成的．這三種單體分別是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）C6H5NH2、HCHO和．它們的物質(zhì)的量之比（按以上回答單體的順序?qū)懀?：2：1．

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