高氯酸鉀廣泛用于火箭及熱電池業(yè)。實驗室制取高氯酸鉀的原理與蘇教版《實驗化學》中“硝酸鉀晶體的制備”相同，步驟為：稱取一定質量的KCl、NaClO4加熱溶解，經(jīng)冷卻結晶、過濾、濾出晶體用蒸餾水多次洗滌及真空干燥得到。

（1）寫出實驗室制取高氯酸鉀的化學方程式：___　　　　　　　　　　　　 _。

（2）用蒸餾水多次洗滌晶體的目的是______________　　　　　　　　　 __。

（3）稱取29.8gKCl和34.0gNaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，制備KNO3晶體， I、使固體全部溶解。II、在100oC時蒸發(fā)掉50.0g水，維持該溫度，趁熱過濾析出晶體。III、冷卻結晶：待濾液冷卻至室溫(實驗時室溫為10oC)后，進行減壓過濾。得KNO3粗產(chǎn)品。IV、重結晶得KNO3純品。

查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表：

NaNO3

KNO3

NaCl

KCl

10oC

80.5

20.9

35.7

31.0

100oC

175

246

39.1

56.6

①操作III中采用減壓過濾，裝置如右圖所示，儀器A和B的名稱分別是

　　　　　　　　　　　　　 ，

②該裝置有三處錯誤，分別是

　　　　　　　　　　 ，

③若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應采取的措施是 　　　　　　　　　　　　　　。

（4） KNO3晶體純品的產(chǎn)率　　　　　 。

 (1) NaClO4＋KCl===KClO4↓＋NaCl(2)盡可能除去溶解度較大的雜質（合理答案即可）（3）①布氏漏斗和吸濾瓶，②布氏漏斗上的橡膠塞插入吸濾瓶內過長、布氏漏斗的頸口斜面未與吸濾瓶支管口相對、安全瓶內左側導管太長，③打開開關閥K或拔掉吸濾瓶與安全瓶之間的橡膠管。（4）0.8965

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)高氯酸鉀廣泛用于火箭及熱電池業(yè)．實驗室制取高氯酸鉀的原理與蘇教版《實驗化學》中“硝酸鉀晶體的制備”相同，步驟為：稱取一定質量的KCl、NaClO4加熱溶解，經(jīng)冷卻結晶、過濾、濾出晶體用蒸餾水多次洗滌及真空干燥得到．
（1）寫出實驗室制取高氯酸鉀的化學方程式：
 
．
（2）用蒸餾水多次洗滌晶體的目的是
 
．
（3）稱取29.8gKCl和34.0gNaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，制備KNO3晶體，I，使固體全部溶解．II，在100°C時蒸發(fā)掉50.0g水，維持該溫度，趁熱過濾析出晶體m1g．III，冷卻結晶：待濾液冷卻至室溫（實驗時室溫為10°C）后，進行減壓過濾．得KNO3粗產(chǎn)品m2g．IV，重結晶得KNO3純品m3g．
查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度（S/g）如下表：
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10°C 80.5 20.9 35.7 31.0
100°C 175 246 39.1 56.6
①操作III中采用減壓過濾，裝置如圖所示，儀器A和B的名稱分別是
 
，
②該裝置有三處錯誤，分別是
 
，
③若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應采取的措施是
 
．
（4）KNO3晶體純品的產(chǎn)率
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高氯酸鉀廣泛用于火箭及熱電池業(yè)．實驗室制取高氯酸鉀的步驟為：稱取一定質量的KCl、NaClO4溶解，然后混合，經(jīng)冷卻、過濾、濾出晶體用蒸餾水多次洗滌及真空干燥得到．
有關物質溶解度與溫度的關系表
溫度
溶解度
化學式		 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
KClO4 0.76 1.06 1.68 2.56 3.73
KCl 28 31.1 34.2 37.2 40.1
NaClO4 167 183 201 222 245
（1）寫出實驗室制取高氯酸鉀的化學方程式：
 
；用蒸餾水多次洗滌晶體的目的是
 
．
（2）Fe和KClO4反應放出的熱量能為熔融鹽電池提供550～660℃的溫度，使低熔點鹽熔化導電，從而激活電池，這類電池稱為熱電池．Li/FeS2熱電池工作時，Li轉變?yōu)榱蚧嚕現(xiàn)eS2轉變?yōu)殍F，該電池工作時，電池總反應為
 
．
（3）Fe和KClO4作為熱電池加熱材料的供熱原理為：KClO4（s）+4Fe（s）═KCl（s）+4FeO（s）；△H＜0．
①600℃時FeO可部分分解生成Fe3O4，寫出有關的化學方程式：
 
．
②稱取一定質量上述加熱材料反應后的混合物（假定只含氯化鉀一種鉀鹽）于燒杯中，用蒸餾水充分洗滌、過濾、干燥，固體質量減少了0.43g，在固體中繼續(xù)加入過量的稀硫酸，微熱讓其充分反應，固體完全溶解得到的溶液中加入過量的NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗凈、干燥，再在空氣中充分灼燒得6.0g棕色固體．求該加熱材料反應前鐵和高氯酸鉀的質量．（寫出計算過程，結果保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

高氯酸鉀廣泛用于火箭及熱電池業(yè)．實驗室制取高氯酸鉀步驟為：稱取一定質量的KCl、NaClO4溶解，然后混合，經(jīng)冷卻、過濾、濾出晶體用蒸餾水多次洗滌及真空干燥得到（有關物質溶解度與溫度的關系見表）．
溶解度


溫度
化學式		 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
KClO4 0.76 1.06 1.68 2.56 3.73
KCl 28 31.2 34.2 37.2 40.1
NaClO4 167 183 201 222 245
（l）用蒸餾水多次洗滌濾渣的目的是：
 
．
（2）Fe和KCl04反應放出的熱量，能為熔融鹽電池提供550-660℃的溫度，使低熔點鹽熔化導電，從而激活電池．這類電池稱為熱電池．Li/FeS2熱電池工作時，Li轉變?yōu)榱蚧�，F(xiàn)eS2轉變?yōu)殍F，該電池工作時，電池總反應為：
 

（3）已知Fe和KCl04作為熱電池加熱材料的供熱原理為：
KClO4（s）+4Fe（s）=KCl（s）+4FeO（s），△H＜0．
①在600℃測得產(chǎn)物中有Fe0、Fe304兩種氧化物，猜想由Fe0轉變成Fe3O4的化學方程式為：
 
．
②稱取一定質量上述加熱材料反應后的混合物（假定只含氯化鉀一種鉀鹽）于燒杯中，用蒸餾水充分洗滌、過濾、干澡，固體質量減少了0.43g，在固體中繼續(xù)加入過量的稀硫酸，微熱讓其充分反應，固體完全溶解得到的溶液中加入過量的NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗凈、干燥，再在空氣中充分灼燒得6.0棕色固體．計算該加熱材料反應前，鐵的質量為
 
g，KClO4的質量分數(shù)為
 
（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

高氯酸鉀廣泛用于火箭及熱電池業(yè)．實驗室制取高氯酸鉀的原理與蘇教版《實驗化學》中“硝酸鉀晶體的制備”相同，步驟為：稱取一定質量的KCl、NaClO4加熱溶解，經(jīng)冷卻結晶、過濾、濾出晶體用蒸餾水多次洗滌及真空干燥得到．
（1）寫出實驗室制取高氯酸鉀的化學方程式：______．
（2）用蒸餾水多次洗滌晶體的目的是______．
（3）稱取29.8gKCl和34.0gNaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，制備KNO3晶體，I，使固體全部溶解．II，在100°C時蒸發(fā)掉50.0g水，維持該溫度，趁熱過濾析出晶體m1g．III，冷卻結晶：待濾液冷卻至室溫（實驗時室溫為10°C）后，進行減壓過濾．得KNO3粗產(chǎn)品m2g．IV，重結晶得KNO3純品m3g．
查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度（S/g）如下表：
NaNO3KNO3NaClKCl
10°C80.520.935.731.0
100°C17524639.156.6
①操作III中采用減壓過濾，裝置如圖所示，儀器A和B的名稱分別是______，
②該裝置有三處錯誤，分別是______，
③若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應采取的措施是______．
（4）KNO3晶體純品的產(chǎn)率______．

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