【題目】生物燃料電池是以有機物為燃料，直接或簡介利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池，其能量轉(zhuǎn)化效率高，是一種真正意義上的綠色電池．其工作原理如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.O2在C2電極上得電子，被氧化
B.電子由C2極經(jīng)外電路流向C1極
C.每轉(zhuǎn)移6mole﹣1 ， 理論上生成22.4LCO2
D.C1極的電極反應(yīng)式為：C2H5OH+3H2O﹣12e﹣1=2CO2+12H+

【答案】D
【解析】解：A、O2在C2電極上得電子被還原，故A錯誤；B、電子由負極C1經(jīng)外電路流向正極C2 ， 故B錯誤；
C、負極上電極反應(yīng)為C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+ ， 每轉(zhuǎn)移6mole﹣1 ， 理論上生成標準狀況下22.4LCO2 ， 沒有指明標準狀況，故C錯誤；
D、負極C1上電極反應(yīng)為C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+ ， 故D正確；
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)或溶液不能與CO2反應(yīng)的是（ ）

A. Na2O2B. CaCl2溶液C. NaOH溶液D. Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酰氯（SO2Cl2）常用做氯化劑或氯磺化劑，如芳香族化合物的氯化、羧酸的氯化及其他各種有機和無機化合物的氯化，也用于制造藥品、燃料、表面活性劑等．硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為﹣54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中易“發(fā)煙”，100℃以上便開始分解為二氧化硫和氯氣，工業(yè)上常采用氧化法合成硫酰氯，將干燥的二氧化硫和氯氣在一定條件下進行反應(yīng)，其反應(yīng)原理和實驗裝置如下：

SO2（g）+Cl2（g） SO2Cl2（l）△H=﹣97.3kJmol﹣1 請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是
（2）干燥管B中盛放的藥品是 ， 作用是
（3）實驗時從儀器C中放出液體的操作方法是
（4）裝置乙中盛放的物質(zhì)為 ， 若缺少裝置乙，對實驗結(jié)果有什么影響？
（5）氯磺酸（ClSO3H）是一種無色的發(fā)煙液體，有刺激性臭味，沸點178℃，受熱分解也能制得硫酰氯，同時還有另外一種物質(zhì)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 分離產(chǎn)物的方法是
A．重結(jié)晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取
（6）為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有（填序號）
A.控制氣流速度，宜慢不宜快
B.水浴加熱三勁燒瓶
C.若三勁燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，在濃度均為1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測得其中c(NH) 分別為a，b，c(mol·L－1)，則下列判斷正確的是（ ）

A. c>a>b B. a>b>c C. b>a>c D. a>c>b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運用蓋斯定律可計算一些不易測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱．
（1）已知在298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJmol﹣1 ， C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1 ． 則C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H為 ．
（2）火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJmol﹣l；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJmol﹣l ． 則N2H4和NO2反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某溶液中含有下列8種離子中的5種（忽略水的電離及離子的水解）：K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣ ， 且5種離子的物質(zhì)的量濃度相等．為了進一步探究該水溶液的組成，某同 學(xué)進行了如下實驗：
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察無紫色火焰．
②另取溶液加入足量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色．
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（ ）
A.無法確定溶液中是否存在Cu2+離子
B.原溶液中不含K+、Al3+、CO等離子
C.根據(jù)步驟②只能確定溶液中一定存在NO3﹣離子
D.步驟③所得到的白色沉淀共有2種鋇鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是

A. CH3CH3B. CH3CHCl2C. CH3CH2OHD. CH3CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】組成蛋白質(zhì)的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Zn、Cu等．
（1）N、P、S的第一電離能由小到大的順序為 ．
（2）組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸（HOOCCH2NH2）介子中，π鍵數(shù)目為 ．
（3）Zn2+、Cu2+能與NH3、H2O、Cl﹣等形成配位數(shù)為4的配合物．①基態(tài)Zn2+的價電子（外圍電子）排布式為 ．
②[Zn（H2O）4]SO4中不存在的化學(xué)鍵類型有 ． （填序號）．
a．配位鍵 b．金屬鍵 c．共價鍵 d．氫鍵 e．離子鍵
③[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl﹣取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為 ．
a．平面正方形 b．正四面體 c．三角錐形 d．V形
（4）由上述幾種元素組成的6一氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖，其中采用sp3雜化的原子除了S外，還有 ．
（5）紫外光的光子所具有的能量約為399kJmol﹣根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中主要化學(xué)鍵的鍵能信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因是（填序號）．

共價鍵

C﹣C

C﹣N

C﹣S

鍵能/（kJmol﹣1）

347

305

259

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g），下列敘述正確的是

A. 達到化學(xué)平衡時4v正（O2）＝5v逆（NO）

B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學(xué)平衡時，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v正（NH3）＝3v正（H2O）

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