設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　　）
A、5.6 g 鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移0.2 NA個(gè)
B、1.12 L氯氣中含有0.1 NA個(gè)氯原子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的溴單質(zhì)含NA個(gè)溴分子
D、常溫常壓下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl-離子數(shù)為0.2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、鐵與氯氣反應(yīng)生成的是氯化鐵，1mol鐵失去3mol電子；
B、沒有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量；
C、標(biāo)況下，溴不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算溴的物質(zhì)的量；
D、根據(jù)n=cV計(jì)算出氯化鎂的物質(zhì)的量，再計(jì)算出氯離子的物質(zhì)的量及數(shù)目．
解答： 解：A、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，在足量的氯氣中燃燒生成0.1mol氯化鐵，失去0.3mol電子，電子轉(zhuǎn)移0.3NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算1.12L氯氣的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溴單質(zhì)為液體，不能使用22.4L/mol計(jì)算出溴的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含有溶質(zhì)氯化鎂0.1mol，含有0.2mol氯離子，含Cl-離子數(shù)為0.2NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，該題是高考中的常見題型，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下條件要求及標(biāo)況下的物質(zhì)狀態(tài)，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，提高學(xué)生的靈活應(yīng)變能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域．其制取原理為：Al2O3+N2+3C
高溫
2AlN+3CO  由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)．為測(cè)定該產(chǎn)品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以實(shí)驗(yàn)：
稱取10g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）AlN跟NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）該樣品中的A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CH4的摩爾質(zhì)量是
 
，4g CH4的物質(zhì)的量是
 
，含有
 
個(gè)氫原子，與
 
L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體所含原子數(shù)相同，將該HCl氣體通入水中，配成2L溶液，所形成鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液中能大量共存的離子組為（　�。�
A、Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ
B、Ca2+、K+、SO42ˉ、CO32-
C、OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Na+
D、Mg2+、NO3-、K+、SO42ˉ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

密閉容器中使3.62gNaOH、Na2S、Na2SO3的混合物溶于50mL某濃度的稀H2SO4中，不放出任何氣體，再加入100mL0.1mol/L的Ba（OH）2正好中和過量的H2SO4，再將反應(yīng)所得沉淀分離、洗凈、烘干、稱得其質(zhì)量為3.29g．
求：（1）原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量；
（2）該稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度（要求寫計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗鹽中常含有可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4．現(xiàn)用下列試劑：①NaOH溶液  ②BaCl2溶液  ③Na2CO3溶液，分別除去以上三種雜質(zhì)．請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑顚憣?duì)應(yīng)試劑的序號(hào)及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
欲除雜質(zhì) 需加試劑 離子方程式
Na2SO4
MgCl2
CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿魏酸在醫(yī)藥、保健品、化妝品原料和食品添加劑等方面有著廣泛的用途，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
（1）阿魏酸可以發(fā)生
 
（填選項(xiàng)字母）．
a．酯化反應(yīng)  b．消去反應(yīng)  c．加成反應(yīng)  d．氧化反應(yīng)  e．銀鏡反應(yīng)
（2）阿魏酸的一種同分異構(gòu)體A可用于制備有機(jī)玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯），轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知A和B都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，B的一溴代物只有一種，A、C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
①B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，C含有的官能團(tuán)為
 
．
②D→E的化學(xué)方程式為
 
．
③A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）寫出所有符合下列條件的阿魏酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
 
．
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一溴代物只有2種；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出使澄清石灰水變渾濁的氣體；
④與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y兩種有機(jī)物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O元素，將X、Y以任意比例混合，只要物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)耗氧量和生成水的物質(zhì)的量也不變．則下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A、X、Y分子式中氫原子數(shù)一定相同，與碳原子數(shù)的多少無關(guān)
B、若X為CH4，則相對(duì)分子質(zhì)量最小的Y是甲醇
C、若X為CH4，則相對(duì)分子質(zhì)量最小的Y是乙二醇
D、X、Y的分子式應(yīng)含有相同的氫原子數(shù)，且相差n個(gè)碳原子，同時(shí)相差2n個(gè)氧原子（n為正整數(shù)）

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