【題目】下列變化過(guò)程中，是吸熱反應(yīng)的是（ ）
A.濃硫酸稀釋
B.硝酸銨溶解
C.二氧化碳通過(guò)灼熱的碳層
D.鹽酸與燒堿中和

【答案】C
【解析】解：A．濃硫酸稀釋放熱，是物理變化，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸銨溶解吸熱，是物理變化，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化碳通過(guò)灼熱的碳層是吸熱反應(yīng)，故C正確；
D．鹽酸與燒堿中和是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
【考點(diǎn)精析】利用吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為吸熱反應(yīng)；化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為放熱反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。

Ⅰ.甲同學(xué)在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50 mL冷水，再各滴加幾滴酚酞試液，依次加入大小相近的鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鉀（K）金屬塊，觀察現(xiàn)象。

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證：同一主族，從上到下金屬元素的原子失電子能力逐漸增強(qiáng)；同一周期，從左到右金屬元素的原子失電子能力逐漸___________________；

（2）反應(yīng)最劇烈的燒杯中金屬是_______（填字母序號(hào)）；

A.鈉 B.鎂 C.鋁 D.鉀

（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒(méi)有什么現(xiàn)象，要想達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?qǐng)你幫助選擇下列合適的方法_________（填字母序號(hào)）。

A．把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末

B．把燒杯中的冷水換成熱水

C．把燒杯中的冷水換成鹽酸

D．把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液

Ⅱ.乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。根據(jù)要求完成下列各題

（1）實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）填寫(xiě)所示儀器名稱(chēng)：B__________

（2）實(shí)驗(yàn)步驟：

連接儀器、_____________、加藥品后，打開(kāi) a、然后滴入濃硫酸，加熱

（3）問(wèn)題探究：（已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸 >碳酸）

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________；裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；

②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________；試管F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

③依據(jù)試管 D 中的反應(yīng)，能否證明S的非金屬性強(qiáng)于C的非金屬性___（填 “能”或“否”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是典型的可充電電池，正負(fù)極是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，回答下列問(wèn)題(不考慮氫、氧的氧化還原)：

（1）放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是________________。當(dāng)外電路通過(guò)2 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加______，電池中消耗硫酸物質(zhì)的量為______。

（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按下圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成____________，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將___________。（填“不變”或“對(duì)換”）

（3）若用鉛蓄電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3 mol·L-1，取該混合液100 mL，用石墨做電極進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陰極收集到0.112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)mA（s）+n D（g）pX（g）+qY（g）在反應(yīng)過(guò)程中，其他條件不變，D的轉(zhuǎn)化率和溫度T 或壓強(qiáng)P關(guān)系如圖所示（D%為D的轉(zhuǎn)化率），下列敘述中正確的是（ ）
A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.使用催化劑，D的物質(zhì)的量減小
C.化學(xué)方程式系數(shù)m+n=p+q
D.增加物質(zhì)A或D的用量，平衡均向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用如圖所示裝置制取純凈的氧氣．試回答下列問(wèn)題：
（1）甲中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；乙中Na2O2可能發(fā)生的反應(yīng)有（寫(xiě)化學(xué)方程式；
（2）丙中NaOH溶液的作用是 ， 丁中濃硫酸的作用是 ．
（3）若把原裝置連接順序改為甲→丙→丁→乙→戊，則在裝置戊中能否收集到氧氣？（填“能”或“不能”），原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知有機(jī)物A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化，并且A可以作為水果的催熟劑，在一定條件下A可以發(fā)生自身加成反應(yīng)，形成高分子化合物E．
（1）寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ， E（填“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出C的名稱(chēng)是 ， D分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)是 ．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)②以及B與D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型： ② ， 反應(yīng)類(lèi)型；B+D ， 反應(yīng)類(lèi)型 ．
（4）若完全燃燒0.1mol某烴，燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸、濃堿液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱(chēng)得濃硫酸增重9g，濃堿液增重17.6g．該烴的化學(xué)式 ， 并寫(xiě)出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）過(guò)程中能量變化如圖所示，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
已知該反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H﹣H

C﹣O

H﹣O

C﹣H

E/（kJmol﹣1）

436

343

465

413

則C≡O(shè)中的鍵能為KJmol﹣1；圖中曲線Ⅱ表示（填反應(yīng)條件）的能量變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）△H＞0的化學(xué)反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）△H＞0的濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化情況．下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)
B.圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的△H增大
C.圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度
D.若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：X>W

B. 對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z

C. Y的氧化物能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

D. 化合物X2W2既含離子鍵也含共價(jià)鍵

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同步練習(xí)冊(cè)答案