Question

已知A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A^2-和C^-，B²⁺和C^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（　　）

A．離子半徑：A^2-＞C^-＞B²⁺

B．C元素的最高正價一定為+7價

C．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A＞C

D．還原性：A^2-＜C^-

Answer 1

分析：由A、C的最低價離子分別為A^2-和C^-，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B²⁺和C^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C的下一周期，則B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，
A．具有相同核外電子結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越��；
B．C為F元素，無正價；
C．非金屬性越強(qiáng)的元素，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱．

解答：解：由A、C的最低價離子分別為A^2-和C^-，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B²⁺和C^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C的下一周期，則B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，
A．離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同核外電子結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以A^2-＞C^-＞B²⁺，故A正確；
B．C為F元素，無正價，最高價為0價，故B錯誤；
C．C為F元素，A為S元素，F(xiàn)的非金屬性大于S元素，所以HF的穩(wěn)定性大于H₂S，即對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A＜C，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，則有A^2-＞C^-，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，本題的關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點正確推斷元素的種類．