16．下列離子方程式（或電離方程式）不正確的是（　　）
A．H2O+H2O?H3O++OH-B．CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C．Fe3++Fe?2Fe2+D．HNO3?H++NO3-

分析 A．水為弱電解質(zhì)，在溶液中電離出水合氫離子和氫氧根離子；
B．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式應(yīng)該用等號(hào)．

解答 解：A．水能夠電離出氫離子和氫氧根離子，其電離方程式為：H2O+H2O?H3O++OH-，故A正確；
B．碳酸根離子分步電離，主要以第一步為主，其電離方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B正確；
C．鐵離子與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：2Fe3++Fe?3Fe2+，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為：HNO3=H++NO3-，故D錯(cuò)誤；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離方程式、離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握電離方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．氯氣與水反應(yīng)時(shí)，其中水（　�。�
A．是氧化劑B．既是氧化劑又是還原劑
C．是還原劑D．既不是氧化劑，又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．X（g）+2Y（s）?2Z（g）△H=-aKJ/mol，一定條件下，將1molX和2molY加入2L的恒容密閉容器中，10min后測(cè)得Y的物質(zhì)的量為1.4mol．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.03mol/（L•min）
B．若容器中的氣體密度不再發(fā)生變化，說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C．10min后Z的濃度為0.7mol/L
D．10min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為0.3aKJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．S→SO3B．Fe→FeCl2C．CuO→Cu（OH）2D．SiO2→H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．A、B、C均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中①②③均為有單質(zhì)參與的反應(yīng)．
A$\stackrel{①}{→}$B$?_{③}^{②}$C
（1）若A是常見(jiàn)的金屬，①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應(yīng)，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）若B是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)．C的化學(xué)式是SiCl4，寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g），若其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)其平衡的影響的幾種情況的圖象（圖中p表示壓強(qiáng)，r表示溫度，n表示物質(zhì)的量，a表示平衡轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)均為時(shí)間）如下．下列判斷正確的是（　�。�
A．
圖：p1＞p2，則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行
B．
圖：此反應(yīng)的△H＜0，且T1＜T2
C．
圖：表示t1時(shí)刻一定是使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
D．
圖：表示t1時(shí)刻增大B的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．針對(duì)網(wǎng)絡(luò)上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO2）含量嚴(yán)重超標(biāo)而不能食用的說(shuō)法，某興趣小組開(kāi)展如下探究活動(dòng)：
活動(dòng)一：查閱資料：NaNO2有毒，溶液顯堿性，NaNO2有較強(qiáng)的氧化性和較弱的還原性．國(guó)家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過(guò)30mg/kg．
（1）NaNO2溶液顯堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-．（用離子方程式表達(dá)）
活動(dòng)二：鑒別NaNO2與食鹽
（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍(lán)的是NaNO2．（填化學(xué)式）．
活動(dòng)三：檢測(cè)熟肉中NaNO2含量的變化
（3）分別從 1000g剛煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO2，配成溶液，再分別用0.00500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL．（提示：MnO4一轉(zhuǎn)化為Mn2+，NO2一轉(zhuǎn)化為NO3一）
①在做該滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器有BE
A．容量瓶         B．酸式滴定管       C．堿式滴定管D．分液漏斗       E．錐形瓶           F． 燒瓶
②滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為（滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)）錐形瓶?jī)?nèi)溶液變紅，且30秒內(nèi)不褪色．
③隔夜熟肉中NaNO2的含量是13.8mg/kg （保留三位有效數(shù)字），該數(shù)據(jù)說(shuō)明保存得當(dāng)?shù)母粢故烊饽埽ㄟx填“能”或“不能”）食用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2g H2中含有的氫原子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的分子數(shù)為NA
C．1L 0.1mol/L NaCO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA
D．將1mol Cl2通入足量FeCl2溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)的變化，不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)完成的是（　�。�
A．S→SO3B．Fe（OH）2→Fe（OH）3C．N2→NH3D．Na2O2→Na2CO3

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