將mg含雜質(zhì)的樣品溶解在過量的的稀溶液中，然后向其中加入溶液，使和恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所液的物質(zhì)的量濃度為

[　　]

A．

B．

C．

D．無法計(jì)算

答案：C
解析：

此題由電荷守恒求解，所加的物質(zhì)的量必等于的物質(zhì)量．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?淮安二模）過硼酸鈉是一種優(yōu)良的漂白劑，被廣泛應(yīng)用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中．以硼砂（主要成為Na2B4O7）為原料生產(chǎn)過硼酸鈉晶體的主要流程如下：

（1）由Na2B4O7和NaOH反應(yīng)制NaBO2的離子方程式為
B4O72-+2OH-=4BO2-+H2O
B4O72-+2OH-=4BO2-+H2O
；
（2）沉淀A中含有酸不溶物和氫氧化鎂雜質(zhì)，為了分離出氫氧化鎂，在沉淀中加過量的酸，過濾得到含Mg2+的濾液，再在濾液加入堿使Mg2+形成氫氧化鎂．若加堿前溶液中c（Mg2+）=0.056mol?L-1，那么需調(diào)節(jié)溶液的pH=
9
9
時(shí)，才開始出現(xiàn)沉淀．[已知25℃下Mg（OH）2的Ksp=5.6×10-12]
（3）已知純品過硼酸鈉晶體中各元素的物質(zhì)的量比為：n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7．將制得的純品樣品在
70℃以上加熱將逐步失去結(jié)晶水，測(cè)得純品質(zhì)量隨溫度的變化如右圖所示，則T3時(shí)所得晶體的化學(xué)式為
NaBO3?H2O
NaBO3?H2O
．（書寫簡(jiǎn)單計(jì)算過程）

（4）若反應(yīng)溫度控制不當(dāng)，所得的過硼酸鈉晶體中將混有NaBO2，則產(chǎn)品中鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
升高
升高
（填“升高”、“降低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

以明礬石[主要成分為K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O]為原料生產(chǎn)硫酸鋁晶體[Al2（SO4）3?18H2O]和明礬[KAl（SO4）2?12H2O]的實(shí)驗(yàn)流程如下：
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兩種不同形態(tài)的氧化鋁的部分性質(zhì)如下表：
物質(zhì) α-Al2O3 γ-Al2O3
性質(zhì) 不溶于水和酸 不溶于水，溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，加熱至1200℃可轉(zhuǎn)化為α-Al2O3
Al2（SO4）3、明礬在不同溫度下的溶解度如下表：
溫度/℃
溶解度/g		 0 20 40 60 80 100
Al2（SO4）3 31.2 36.4 46.1 59.2 73.0 89.0
明礬 3.0 5.9 11.7 25 71 154
（1）①理論上得到硫酸鋁晶體與明礬的物質(zhì)的量之比為
 
．
②“焙燒”溫度過高，會(huì)導(dǎo)致硫酸鋁晶體產(chǎn)量降低，其原因是
 
．
（2）從“母液”制備硫酸鋁晶體的實(shí)驗(yàn)步驟為：①
 
；②
 
；③過濾、洗滌、干燥．
（3）測(cè)定硫酸鋁晶體樣品中Al2（SO4）3?18H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟為（EDTA分別能與Al3+或Pb2+以物質(zhì)的量之比1：1進(jìn)行反應(yīng)）：
步驟1：準(zhǔn)確稱取硫酸鋁晶體樣品mg，溶于25mL水中．
步驟2：加入c1 mol?L-1EDTA溶液V1mL（過量），煮沸、冷卻，稀釋至100mL．
步驟3：取25.00mL上述稀釋液，滴加指示劑，用c2 mol?L-1 Pb（NO3）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗v2mL Pb（NO3）2標(biāo)準(zhǔn)溶液．
①步驟2中“稀釋至100mL”時(shí)，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、
 
．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，該樣品中Al2（SO4）3?18H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用含字母的代數(shù)式表示）．
③若樣品中含有可與EDTA反應(yīng)的雜質(zhì)離子，所測(cè)定的Al2（SO4）3?18H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）過硼酸鈉是一種優(yōu)良的漂白劑，被廣泛應(yīng)用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中。以硼砂(主要成為Na2B4O7)為原料生產(chǎn)過硼酸鈉晶體的主要流程如下：

（1）由Na2B4O7和NaOH反應(yīng)制NaBO2的離子方程式為   ▲     ；

（2）沉淀A中含有酸不溶物和氫氧化鎂雜質(zhì)，為了分離出氫氧化鎂，在沉淀中加過量的酸，過濾得到含Mg2+的濾液，再在濾液加入堿使Mg2+形成氫氧化鎂。若加堿前溶液中c(Mg2+) ＝0.056 mol•L-1，那么需調(diào)節(jié)溶液的pH ＝   ▲  時(shí)，才開始出現(xiàn)沉淀。[已知25℃下Mg(OH)2的Ksp＝5.6×10－12]

（3）已知純品過硼酸鈉晶體中各元素的物質(zhì)的量比為：n(Na):n(B): n(H) :n(O)=1:1: n: 7。將制得的純品樣品在70℃以上加熱將逐步失去結(jié)晶水，測(cè)得純品質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示，則T3時(shí)所得晶體的化學(xué)式為___▲___。（書寫簡(jiǎn)單計(jì)算過程）

（4）若反應(yīng)溫度控制不當(dāng)，所得的過硼酸鈉晶體中將混有NaBO2 ，則產(chǎn)品中鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   ▲   （填 “升高”、“降低”或“不變”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆江蘇省淮安市高三第四次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）過硼酸鈉是一種優(yōu)良的漂白劑，被廣泛應(yīng)用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中。以硼砂(主要成為Na2B4O7)為原料生產(chǎn)過硼酸鈉晶體的主要流程如下：

（1）由Na2B4O7和NaOH反應(yīng)制NaBO2的離子方程式為    ▲    ；
（2）沉淀A中含有酸不溶物和氫氧化鎂雜質(zhì)，為了分離出氫氧化鎂，在沉淀中加過量的酸，過濾得到含Mg2+的濾液，再在濾液加入堿使Mg2+形成氫氧化鎂。若加堿前溶液中c(Mg2+)＝0.056 mol?L-1，那么需調(diào)節(jié)溶液的pH＝   ▲ 時(shí)，才開始出現(xiàn)沉淀。[已知25℃下Mg(OH)2的Ksp＝5.6×10－12]
（3）已知純品過硼酸鈉晶體中各元素的物質(zhì)的量比為：n(Na):n(B): n(H) :n(O)="1:" 1: n: 7。將制得的純品樣品在70℃以上加熱將逐步失去結(jié)晶水，測(cè)得純品質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示，則T3時(shí)所得晶體的化學(xué)式為___▲___。（書寫簡(jiǎn)單計(jì)算過程）

（4）若反應(yīng)溫度控制不當(dāng)，所得的過硼酸鈉晶體中將混有NaBO2 ，則產(chǎn)品中鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)  ▲  （填 “升高”、“降低”或“不變”）。[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江蘇省淮安市高三第四次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）過硼酸鈉是一種優(yōu)良的漂白劑，被廣泛應(yīng)用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中。以硼砂(主要成為Na2B4O7)為原料生產(chǎn)過硼酸鈉晶體的主要流程如下：

（1）由Na2B4O7和NaOH反應(yīng)制NaBO2的離子方程式為    ▲     ；

（2）沉淀A中含有酸不溶物和氫氧化鎂雜質(zhì)，為了分離出氫氧化鎂，在沉淀中加過量的酸，過濾得到含Mg2+的濾液，再在濾液加入堿使Mg2+形成氫氧化鎂。若加堿前溶液中c(Mg2+) ＝0.056 mol•L-1，那么需調(diào)節(jié)溶液的pH ＝   ▲  時(shí)，才開始出現(xiàn)沉淀。[已知25℃下Mg(OH)2的Ksp＝5.6×10－12]

（3）已知純品過硼酸鈉晶體中各元素的物質(zhì)的量比為：n(Na):n(B): n(H) :n(O)=1: 1: n: 7。將制得的純品樣品在70℃以上加熱將逐步失去結(jié)晶水，測(cè)得純品質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示，則T3時(shí)所得晶體的化學(xué)式為___▲___。（書寫簡(jiǎn)單計(jì)算過程）

（4）若反應(yīng)溫度控制不當(dāng)，所得的過硼酸鈉晶體中將混有NaBO2 ，則產(chǎn)品中鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   ▲   （填 “升高”、“降低”或“不變”）。 [來源:ZXXK]

 

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