Question

(8分)①密度為1.095 g/mL、質量分數(shù)為20%的鹽酸的物質的量濃度是多少？。②取此鹽酸50 mL和足量的鋅反應，寫出該反應的離子方程式，并計算放出的H₂在標準狀況下的體積。

Answer 1

（8分）（1）①6（3分）②Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑（2分）   3.36L（3分）

試題分析：①根據(jù)可知，密度為1.095 g/mL、質量分數(shù)為20%的鹽酸的物質的量濃度是。
②50ml6mol/L的鹽酸中溶質的物質的量是0.05L×6mol/L＝0.3mol。反應的離子方程式是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，所以根據(jù)反應的方程式可知，生成氫氣的物質的量是0.3mol÷2＝0.15mol。因此在標準狀況下的體積是0.15mol×22.4L/mol＝3.36L。
點評：在進行物質的量的有關計算時，關鍵是熟練應用幾個關系式、n＝m/M、、，特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。另外如果是根據(jù)反應的方程式進行計算，還必須寫出應該的方程式，找出已知量和未知量之間的關系，如果列式計算即可。