某反應其△H=-222kJ/mol，△S=230J/（mol?K），則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行（　�。�
A．僅在高溫下自發(fā)進行
B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行
C．在任何溫度下都能自發(fā)進行
D．僅在低溫下自發(fā)進行
反應自發(fā)進行需要滿足△H-T△S＜0，則
△H-T△S=-222kJ?mol-1-T×230×10-3KJ?mol-1?K-1＜0，所以反應一定是自發(fā)進行的反應，即在任何溫度下都能自發(fā)進行，
故選：C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表述正確的是(    )
A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程，由此可知單質B比單質A穩(wěn)定
C．稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）；△H＝－57.3kJ／mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
D．在25℃101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則H2燃燒熱的熱化學方程式為:2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝－571.6kJ／mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

1 mol氣態(tài)鈉離子和1 mol氣態(tài)氯離子結合生成1 mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。
(1)下列熱化學方程中，能直接表示出氯化鈉晶體格能的是                  。
A．Na+(g) + Cl－(g) → NaCl(s)；△QB．Na(s) + Cl2(g) → NaCl(s)；△Q1
C．Na(s) → Na(g)； △Q2D．Na(g)－e－→ Na+(g)； △Q3
E．Cl2(g) → Cl(g)；△Q4               F．Cl(g) + e－→ Cl－(g)；△Q5
(2)寫出△Q1與△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之間的關系式                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

合成氨工業(yè)用氫和氮在催化劑作用下直接合成，下表表示在一定溫度和壓強作用下達到動態(tài)平穩(wěn)時氨的含量。
達到平穩(wěn)時混合氣體中氨的含量（體積百分比）（氮氣和氫氣的體積比是1：3）
氨含量      P(大氣壓)
t(℃)
100
200
300
600
1000
200
81.5
86.4
89.9
95.4
98.8
300
52.0
64.2
71.0
84.2
92.6
400
25.1
38.2
47.0
65.2
79.8
500
10.6
19.1
26.4
42.2
57.5


 
右圖是一透熱性能很好的堅固容器，活塞C可左右移動。其

總體積為44.8L，現(xiàn)將400℃、300大氣壓的氫氣33.6L和400℃、
300大氣壓的氮氣11.2L充入容器中，當兩者反應達到動態(tài)平穩(wěn)
時，若保持混合氣體的溫度和壓強仍為400℃和300大氣壓，求：
(1)容器是向外界放熱，還是吸熱？為什么？
（2）試計算充入容器中氮氣質量是多少克？
（3）活塞C要向左側移動的距離與容器全長之比是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應中反應熱的大小與下列選項無關的是(     )
A．反應物的多少B．反應的快慢
C．反應物和生成物的狀態(tài)D．反應物的性質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應與能量的說法不正確的是（　�。�
A．需要加熱的化學反應都是吸熱反應
B．化學反應除了生成新物質，還伴隨著能量的變化
C．若反應物的總能量高于生成物的總能量，則該反應必為放熱反應
D．在化學反應中，斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于如圖所示的說法中正確的是（　�。�
A．圖①表示可逆反應“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的△H＞0
B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時間內(nèi)，兩電極產(chǎn)生單質的物質的量之比一定為1：1
C．圖③實驗裝置可完成比較乙酸、碳酸、硅酸酸性強弱的實驗
D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質的量也相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在化學反應中，只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞而發(fā)生化學反應．使普通分子變成活化分子所需提供的平均能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示．請觀察如圖，回答下列問題：
（1）圖中所示反應是______（填“吸熱”或“放熱”）反應△H是______（用E1、E2表示）．
（2）已知熱化學方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）AH=-241.8kJ?mol-1，
該反應的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應的活化能為______．
（3）對于同一反應，圖中虛線（II）與實線（I）相比，活化能大大降低，活化分子百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是（　�。�
A．氯化鈉溶于水△S＜0
B．CaCO3（s）分解為CaO（s）和CO2（g）的△H＜0
C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0），則將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量
D．含1molNaOH的稀溶液分別和等濃度含1molCH3COOH、1mol HNO3的稀溶液反應，后者比前者△H小

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