【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為：

則下列說法不正確的是（ ）

A.丙二酸與乙二酸互為同系物

B.由題中信息可知阿魏酸甲酯的分子式為C11H12O4

C.香蘭素、阿魏酸都是芳香族化合物

D.可用溴水檢測上述反應中香蘭素是否完全轉化

【答案】D

【解析】

A．同系物是指結構相似（即官能團的種類和數(shù)量分別相等），組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)，丙二酸與乙二酸都有2個羧基，在組成上相差一個CH2，故它們互為同系物，A正確；

B．由題中信息可知阿魏酸甲酯的結構簡式為，其分子式為C11H12O4，B正確；

C．芳香族化合物是指含有苯環(huán)的化合物，故香蘭素、阿魏酸都是芳香族化合物，C正確；

D．香蘭素、阿魏酸中都含有酚羥基，都能與溴水反應，產(chǎn)生沉淀或者溴水褪色，故不能用溴水檢測上述反應中香蘭素是否完全轉化，D不正確；

故答案為：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于元素鉻的信息如下：

Ⅰ

溶液中存在形式

可寫成

顏色

藍紫色

綠色

橙紅色

黃色

Ⅱ為難溶于水的灰藍色固體

Ⅲ和在溶液中可相互轉化：

室溫下，初始濃度為的溶液中隨的變化如圖所示，以下說法正確的是

A.若已知與的學性質(zhì)相似，在溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到產(chǎn)生灰藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解形成無色溶液

B.由圖可知，溶液酸性增大，的平衡轉化率減小

C.根據(jù)A點數(shù)據(jù)，可計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為

D.B點溶液中，3c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t ℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.在t ℃時，Ag2CrO4的Ksp＝1×10－9

B.X點有Ag2CrO4沉淀生成

C.通過加熱蒸發(fā)可以使溶液由Y點變到Z點

D.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y點變到X點最終變到Z點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)是否達到平衡的依據(jù)為(　　)

A. 壓強不隨時間改變

B. 氣體的密度不隨時間改變

C. c(A)不隨時間改變

D. 單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁元素含量居金屬首位，主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。鋁的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活、科研等領城應用廣泛。

Ⅰ.工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如圖：

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。

①該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：___Fe2++___ClO-+___=___Fe(OH)3↓+___C1-+___

②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為___（選填代號）

A.氫氧化鈉溶液 B.硫酸溶液 C.氨水 D.二氧化碳

③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、___(填操作名稱)、過濾、洗滌。

Ⅱ.銨明礬（NH4Al（SO4）212H2O）是常見的食品添加劑，在日常生活、生產(chǎn)中也占有一席之地。

（1）銨明礬可用于凈水，用離子方程式表示其凈水原理___；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象是___。

（2）實驗證明銨明礬高溫分解后氣體的組成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O，且相同條件下測得生成N2和SO2的體積比是定值，V（N2）：V（SO2）=___。

（3）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為___（填代號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂條、鋁條平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導線連接構成原電池(如圖所示)，此電池工作時，下列敘述中正確的是（ ）

A.Mg比Al活潑，Mg失去電子被氧化成Mg2+

B.負極反應為Al-3e-+4OH-=+2H2O

C.外電路中電子由Mg電極經(jīng)導線流向Al電極

D.Al是正極，開始工作時溶液中會有白色沉淀析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上已經(jīng)實現(xiàn)CO2與H2反應合成甲醇。在一恒溫、恒容密閉容器中充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。請回答：

（1）該密閉容器的容積是___。

（2）達到未平衡狀態(tài)的時刻是___min(填“3”或“10”)。

（3）在前3min內(nèi)，用H2濃度的變化表示的反應速率v(H2)=___mol/(L·min)。

（4）10min時體系的壓強與開始時壓強之比為__。

（5）達平衡后H2O(g)的物質(zhì)的量分數(shù)是___。

（6）已知：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.1kJ/mol，②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g）△H=-41.1kJ/mol，則CO2與H2反應合成CH3OH(g)的熱化學方程式__，反應在10min內(nèi)所放出的熱量為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于“1.0 mol·L-1 NaCl溶液”的說法正確的是

A.該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na＋、Cl－、H2O

B.若取該溶液50 mL，其中c(Cl－) = 0.05 mol·L-1

C.若取該溶液10 mL，恰好能與100 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液完全反應

D.該溶液與1.0 mol·L-1 Na2SO4溶液的c(Na＋)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某羧酸酯的分子式為C8H14O6,1mol該酯完全水解可得到2mol羧酸和1mol某常見的醇，且1mol該羧酸能與足量的鈉反應放出22.4L（標準狀況）H2，下列說法錯誤的是（ ）

A. 該醇是乙二醇B. 該羧酸有3種同分異構體

C. 該羧酸含有的官能團是羥基和羧基D. 該羧酸的分子式是C3H6O3

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