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1．已知Ksp（AgCl）=1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10-12．在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001mol•L-1的AgNO3溶液，當AgCl與Ag2CrO4共存時，測得溶液中CrO42-的濃度是5.000×10-3 mol•L-1，此時溶液中Cl-的物質的量濃度是（　�。�
A．1.36×10-5 mol•L-1B．8.90×10-6 mol•L-1
C．4.45×10-2 mol•L-1D．1×10-5 mol•L-1

分析 根據溶解度的計算，首先根據Ksp（Ag2CrO4）求算Ag+濃度，Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）•c（CrO42?），代入數據可得c（Ag+），最后求出c（Cl?）．

解答 解：首先根據Ksp（Ag2CrO4）求算Ag+濃度，Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）•c（CrO42?），代入數據可得c（Ag+）=2×10-5mol•L?1，則c（Cl?）=Ksp（AgCl）÷c（Ag+）=8.90×10-6 mol•L?1，
故選B．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，本題注意把握向計算公式的運用，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質．以下敘述正確的是（　�。�
A．植物油不能使溴水褪色
B．淀粉水解的最終產物是葡萄糖
C．葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應
D．蛋白質遇到硫酸銅后產生的沉淀能重新溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．膠體屬于介穩(wěn)體系
B．蒸發(fā)操作中主要儀器是坩堝
C．粗鹽經過溶解、過濾、蒸發(fā)后得到的是純凈的食鹽
D．NH4NO3不屬于鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏加德羅常數，下列物質的物質的量最小的是（　�。�
A．標準狀況下2.24L O2
B．含NA個氫分子的H2
C．8.5g氨氣（氨氣的摩爾質量為17g•mol-1）
D．含3.01×1022個分子的CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氯氣是一種重要的化工原料，是氯堿工業(yè)的主要產品之一，它是一種常用的消毒劑．
①實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
②氯堿工業(yè)生產氯氣的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
③由于氯氣貯存運輸不方便，工業(yè)上常將氯氣轉化為漂白粉，工業(yè)上生產漂白粉的主要化學方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，在空氣中漂白粉長期存放會變質而失效的原理是（用化學方程式說明）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知：I2+2S2O32═S4O62-+2I-．相關物質的溶度積常數見下表：
物質Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，加入Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3，（填化學式）調至pH=4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水．
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，用淀粉溶液作指示劑，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL．
①CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
②該試樣中CuCl2•2H2O的質量百分數為95%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖．下列敘述正確的是
①a、c兩點均可以表示CaSO4溶于水所形成的飽和溶液②a點對應的Ksp不等于c點對應的Ksp③b點對應的溶液將有沉淀生成④d點溶液通過蒸發(fā)溶劑可以變到c點⑤常溫下CaSO4溶于水的飽和溶液中，c（Ca2+）與c（SO42-）的乘積對應曲線上任意一點⑥常溫下，向100mL飽和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/L Na2SO4溶液，能使溶液由a點變?yōu)閎點（　�。�
A．2句B．3句C．4句D．5句

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-11kJ/mol，在443℃時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x（HI）與反應時間t的關系如下表．（已知：正反應速率為v正=k正•x（H2）•x（I2），逆反應速率為v逆=k逆•x2（HI），其中k正、k逆為速率常數），下列不正確的是（　　）
 t/min平衡時的熱量變化
 020406080120
第一組X（HI）00.600.730.7730.7800.784放出Q1kJ
第二組X（HI）10.910.850.8150.7950.784吸收Q2kJ
A．Q1+Q2=11a（a＞0）
B．k正=K•k逆（K為已知反應的平衡常數，下同）
C．K=$\frac{0.21{6}^{2}}{0.10{8}^{2}}$
D．相同溫度下，在第二組平衡后的混合氣體中再加入2molHI，重新達到平衡后，HI的轉化率為21.6%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，AgCl在同物質的量濃度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比較，前者大
B．常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a，等物質的量濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b，水的電離程度a＞b
C．若將適量CO2通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中（不考慮溶液體積變化）2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1 mol•L-1
D．常溫下，已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解平衡常數為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka•Kh=Kw

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