【題目】四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y與W同主族且X、Y和W最外層電子數(shù)之和為17，Y的一種單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性，可用于殺茵消毒。X的一種氫化物可用作火箭推進(jìn)劑。下列說法不正確的是

A. Y的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比X強(qiáng)

B. Y、Z、W三種元素形成的一種能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體的鹽為Na2S2O3

C. Y、Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

D. Y與Z形成的化合物為離子化合物，其中只含離子鍵，不含共價(jià)鍵

【答案】D

【解析】Z的原子半徑是短周期主族元素中最大的，所以Z為Na。Y與W同主族且X、Y和W最外層電子數(shù)之和為17，Y的一種單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性，可用于殺茵消毒， Y不能為Cl（這樣W就在長(zhǎng)周期了），所以Y為O（O3可用于殺菌消毒），W為S，所以X的最外層有5個(gè)電子。因?yàn)?/span>X的一種氫化物可用作火箭推進(jìn)劑，所以X為N（N2H4是一種火箭推進(jìn)劑）。所以X、Y、Z、W分別為N、O、Na、S。O的非金屬性比N強(qiáng)，所以簡(jiǎn)單氫化物更穩(wěn)定，選項(xiàng)A正確。Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)生成硫沉淀和二氧化硫氣體，選項(xiàng)B正確。Y、Z的簡(jiǎn)單離子都具有10個(gè)電子，所以具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)C正確。Y與Z形成的化合物為離子化合物，但是可以是Na2O或者Na2O2，而過氧化鈉中應(yīng)該既有離子鍵又有共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氯氣的敘述，不正確的是

A. 氯氣是一種有毒的氣體

B. 氯氣可使?jié)竦募t布條褪色，所以氯氣具有漂白性

C. 氯氣能與水發(fā)生反應(yīng)

D. 氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，W是原子半徑最大的短周期元素。下列判斷正確的是

A. 最高價(jià)含氧酸酸性：X<Y B. X、Y、Z可形成離子化合物

C. W可形成雙原子分子 D. M與W形成的化合物含極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰陽離子只能從下表中選擇：

陽離子

K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+、Ca2+

陰離子

OH-、NO3-、I-、.HCO3-、AlO2-、HSO4-

(1)若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強(qiáng)酸性，B的水溶液呈強(qiáng)堿性�；旌虾螽a(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

①B的化學(xué)式為________。

②A、B溶液按含溶質(zhì)物質(zhì)的量1:1混合加熱反應(yīng)的離子方程式為____________。

(2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后落液變黃,但A、B的水溶液混合亦無明顯交化。則

①A的化學(xué)式為_________。

②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種(用離子方程式表示):

ⅰ._______________；

ⅱ. _______________；

③請(qǐng)用一簡(jiǎn)易方法證明上述浴液變黃的原因: _______________。

④利用溶液變黃原理，將其設(shè)計(jì)成原電池，若電子由a流向b(a、b均為石畢電極)，則b極的電極反應(yīng)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（ ）
A.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA
B.常溫下，16gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO 和22.4 L O2混合后所得氣體中分子總數(shù)為1.5 NA
D.1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成膠體后，含有NA個(gè)Fe（OH）3膠粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列兩溶液混合后所得溶液pH＞7的是（ ）
A.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水等體積混合
B.pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合
C.pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合
D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍，X、Y 的核電荷數(shù)之比為3∶4。金屬單質(zhì)Z 在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。W- 的最外層為8 電子結(jié)構(gòu)。1列說法不正確的是

A. 原子半徑大小：Z>W>X>Y

B. Y、W 的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

C. Y的單質(zhì)與Z 在不同條件下反應(yīng)生成的離子化合物中陰陽離子數(shù)之比均為1∶2

D. X與Y 形成的兩種化合物，一般條件下都能與Z 的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩同學(xué)進(jìn)行課外實(shí)驗(yàn)，各取250 mL無色透明飲料瓶一個(gè)，依次加入4 g氫氧化鈉、4 g葡萄糖、半瓶水、3滴0.2%的亞甲基藍(lán)溶液旋上瓶塞振蕩，溶液呈藍(lán)色，靜置后溶液變?yōu)闊o色。甲再次振蕩，又呈藍(lán)色，靜置后又變?yōu)闊o色，多次反復(fù)可重現(xiàn)上述現(xiàn)象。而乙在藍(lán)色消失后，向瓶?jī)?nèi)加滿水旋上瓶塞，振蕩卻不再出現(xiàn)藍(lán)色，乙認(rèn)為是物質(zhì)濃度不同引起的。甲設(shè)計(jì)并完成了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，否定了乙的說法。 你認(rèn)為甲實(shí)驗(yàn)的操作和現(xiàn)象是。振蕩后出現(xiàn)的藍(lán)色主要與有關(guān)(填寫化學(xué)式，下同)；藍(lán)色消失又與有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示：

檢測(cè)次數(shù)

溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)

第一次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

第二次

KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3

第三次

Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

請(qǐng)回答下列問題。

(1)三次檢測(cè)結(jié)果中第__次檢測(cè)結(jié)果肯定不正確。

(2)在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子(不考慮其他酸根離子)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

第一步：向溶液中滴加過量的_____(填化學(xué)式)溶液，其目的是檢驗(yàn)CO32-并將其除去；

第二步：加入__________(填化學(xué)式)溶液，其目的是________；

第三步：過濾，再向?yàn)V液中加入_____(填化學(xué)式)溶液，其目的是____________。

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