Question

【題目】請(qǐng)回答下列問題：

(1)25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液中．加入少量NaOH固體，則溶液中_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其中含碳元素的各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（φ）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。

②當(dāng)pH =7時(shí),溶液中含碳元素的微粒主要為________。溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為___________________________。

③反應(yīng)的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh值為_________。

(3)生物脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O。

①硫桿菌存在時(shí),FeSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5×105倍，該菌的作用是___________。

②由圖甲和圖乙判斷使用硫桿菌的最佳條件為____________。在最佳條件下，該反應(yīng)的加熱

方式為_________。

Answer 1

【答案】不變 不能 HCO3- c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-) 10-4 催化劑 30℃、pH=2 水浴加熱

【解析】

(1)根據(jù)電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)分析；

(2)根據(jù)圖示判斷；pH=10時(shí)c(CO32-)=c(HCO3-) ，據(jù)此計(jì)算CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)。

(3) ①硫桿菌存提高了反應(yīng)速率；②最佳條件下，Fe2+的氧化速率最高；

(1)醋酸電離平衡常數(shù)，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān) ，所以25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液中加入少量NaOH固體，，所以溶液中不變；

(2)①根據(jù)圖示，在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存；

②根據(jù)圖示，當(dāng)pH =7時(shí)，溶液中含碳元素的微粒主要為HCO3-。若向Na2CO3溶液中加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時(shí)溶液呈堿性，再加少量鹽酸，可使溶液呈中性，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-)；

pH=10時(shí)c(CO32-)=c(HCO3-) ，c(OH-)=10-4，10-4 ；

(3) ①硫桿菌存提高了FeSO4被氧化的速率，硫桿菌是催化劑；

②根據(jù)圖示，30℃、pH=2時(shí)，Fe2+的氧化速率最高，所以使用硫桿菌的最佳條件為30℃、pH=2；控制溫度為30℃的方法是水浴加熱。