Question

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一，運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。

（1）電子工業(yè)需要用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅片制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：___________。某問學對FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成進行測定：取少最待側溶液，滴入KSCN溶液后顯紅色。由此可知，該溶液中所含金屬陽離子有_________。

（2）欲從廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液。某同學設計如下實驗方案：

①寫出上述實驗中有關物質的化學式：A_______；B___________。

②寫出通入氣體C的化學方程式：___________。

Answer 1

【答案】 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe3+、Fe2+、Cu2+ A：Fe B：HCl 2FeCl2+Cl2=2FeCl3

【解析】試題分析：（1）考查Fe3+氧化性，銅與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵；考查Fe3+檢驗，三價鐵離子遇到硫氰化鉀溶液變紅色；（2）在金屬活動順序中鐵位于銅氫之前，在金屬活動性順序中氫前的金屬能與酸反應生成鹽和氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，故要回收銅得到氯化亞鐵可以加入鐵；分離Cu和Fe，可加入鹽酸，得到FeCl2和Cu，反應后的濾液為FeCl2，可與Cl2反應生成FeCl3；

解析：（1）銅與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；所以溶液含有Fe2+、Cu2+，三價鐵離子遇到硫氰化鉀溶液變紅色，滴入KSCN 溶液后顯紅色，可知溶液中還含有Fe3+； （2）鐵粉能把氯化銅中的銅置換出來，所以A是Fe；分離Cu和Fe，可加入鹽酸，得到FeCl2和Cu，故B 是HCl，反應后的濾液為FeCl2，可與Cl2反應生成FeCl3，反應方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3。