Question

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A（s）+2B（g）?xC（g）△H=-196.6kJ/mol． B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖1，達平衡后在t₁、t₃、t₄、t₆時都只改變了一種條件，反應速率隨時間變化的關系如圖2．回答下列問題：

（1）x=

 

，反應開始2 min內，用反應物

 

（填“A”或“B”）表示的化學反應速率為

 

mol/（L?min），此時反應放出

 

kJ熱量
（2）t₁時改變的條件是

 

，平衡

 

（填“正”、“逆”）向移動t₃、t₄、t₆時改變的條件分別是

 

、

 

．
（3）下列各時間段內，C的百分含量最高的是

 

A．t₀～t₁        B．t₂～t₃       C．t₃～t₄       D．t₅～t₆．

Answer 1

考點：化學反應速率變化曲線及其應用,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）通過圖1可知，2min達平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，根據物質的量變化量之比等于化學計量數之比計算x的值；
根據化學反應速率計算公式v=

△C

△t

計算；根據蓋斯定律放出的熱量與化學計量數成正比計算；
（2）依據圖象變化分析，t₁時刻正逆反應速率同時減小，改變的條件是降低溫度，；t₃時刻正逆反應速率同等程度減小，改變的條件是減小壓強，而不是加催化劑；t₄時刻正反應速率從原來速率增大，平衡逆向移動，改變的條件是充入C氣體；t₆時刻正逆反應速率同等程度增大，改變的條件是增大壓強或加催化劑；
（3）隨著平衡向正反應方向移動，C的百分含量升高，當反應達到平衡時，C的百分含量最高．

解答： 解：（1）通過圖1可知，2min達平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，物質的量變化量之比等于化學計量數之比，故2：x=0.2mol：0.2mol，解得x=2；
2min達平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，v（B）=

△c

△t

=

0.2mol 2L

2min

=0.05mol/（L?min），
根據A（s）+2B（g）?xC（g）△H=-196.6kJ/mol，每消耗2molB放出196.6KJ熱量，現(xiàn)在消耗掉0.2molB，放出的熱量為19.66KJ；
故答案為：2；B；0.05；19.66；
（2）依據圖象變化分析，t₁時刻正逆反應速率同時減小，改變的條件是降低溫度，；t₃時刻正逆反應速率同等程度減小，改變的條件是減小壓強，而不是加催化劑；t₄時刻正反應速率從原來速率增大，平衡逆向移動，改變的條件是充入C氣體；t₆時刻正逆反應速率同等程度增大，改變的條件是增大壓強或加催化劑；
故答案為：降低溫度；正；減小壓強；充入C氣體；
（3）隨著平衡向正反應方向移動，C的百分含量升高，當反應達到平衡時，C的百分含量最高，通過圖象可看出t₅～t₆時刻反應達到平衡，此時C的百分含量最高，
故答案為：D．

點評：本題綜合考查化學平衡的移動及影響因素，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握反應的特征，結合圖象的曲線變化解答該題．