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某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是

A．該溶液可由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH )之和

 

A

【解析】

試題分析：A．由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成的溶液，電離的CH3COOH與NaOH反應，仍可以繼續(xù)電離使溶液呈酸性，且溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子；B．由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成，CH3COOH與NaOH恰好反應生成CH3COONa，溶液水解呈堿性；C．溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)不滿足電荷守恒；D．加入大量的氨水，c(NH)＞c(CH3COO－)，不正確。

考點：溶液中的離子及其濃度。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014河南省洛陽市高三年級第三次考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有機物X、Y、M的轉化關系為：，下列說法錯誤的是

A．X可用新制的氫氧化銅檢驗 B． Y有同分異構體

C． M含有兩種碳氧共價鍵 D． Y可發(fā)生加成反應

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：

①比較兩溶液的pH，鹽酸 (填“<”、“=”或“>”)醋酸，寫出醋酸電離的方程式 。

②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉，實驗室現有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈 性(填“酸” 、“中” 或 “堿”)，其原因是(用離子方程式表示) 。

（2）向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到的現象是 ，產生該現象的原因是(用離子方程式表示) 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程或現象與鹽類水解無關的是

A．純堿溶液去油污 B．加熱稀醋酸溶液其pH 稍有減小

C．明礬凈水 D．濃的硫化鈉溶液有臭雞蛋氣味

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省安陽市高三畢業(yè)班第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

1923年以前，甲醇一般是用木材或其廢料的分解蒸餾來生產的。現在工業(yè)上合成甲醇幾乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加壓催化加氫的方法，工藝過程包括造氣、合成凈化、甲醇合成和粗甲醇精餾等工序。

已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：

（1）反應②是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率(a)與體系總壓強(P)的關系如下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K(A)_____K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝_________(用K1、K2表示

（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如下圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，則曲線Ⅰ可變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是_____________。當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是________。

（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，若采用鉑為電極材料，兩極上分別通入甲醇和氧氣，

以氫氧化鉀溶液為電解質溶液，則該堿性燃料電池的負極反應式是_________________；

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成醋酸。通常狀況下，將a mol／L的醋酸與b mol／L Ba(OH)2溶液等體積混合，反應平衡時，2c(Ba2＋)=c(CH3COO－)，用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數為_____________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省商丘市高三第三次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（16分）I、用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g） △H= -574 kJ·mol-l

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） △H= -1160 kJ·mol-l

③H2O（g）=H2O（1） △H=-44．0 kJ·mol-l

寫出CH4（g）與NO2（g）反應生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的熱化學方程式____ 。

II、開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面。

（1）由碳的氧化物贏接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產。如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學反應方程式：2CO（g）+4H2（g）－CH3CH2OH（g）+H2O（g）;若密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成乙醇：CO的轉化率（a）與溫度、壓強的關系如圖所示。

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數：K=____ ；

②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則白反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA tC（填 “>”、“<”或“=”）。

（2）日前工業(yè)上也可以用CO2來生產甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H<0，若將6mo1 CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示（實線）。

①若改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變可能是 ，曲線II對應的實驗條件改變可能是____ 。

②請在答題卷圖中繪出甲醇的物質的量隨時間變化曲線。

III、用MnO2制KMnO4的工藝流程如圖：電解池中兩極材料均為碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4發(fā)生歧化而變成MnO2和KMnO4。

①寫出240℃熔融時發(fā)生反應的化學方程式 ，投料時必須滿足n（KOH）:n（MnO2） 。

②陽極的電極反應為 。

③B物質是 （填化學式），可以循環(huán)使用的物質是 （填化學式）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省商丘市高三第三次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

食品包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是

A．脫氧過程是吸熱反應，可降低溫度，延長食品保質期

B．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe－3e－=Fe3+

C．脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應為：2H2O+O2+4e－=4OH－

D．含有1．12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省周口市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某實驗小組學生用50mL0．50mol/L的鹽酸與50mL0．55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應、通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱．下列說法正確的是

A．如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失

B．若改用60ml0．50mol/L鹽酸跟50ml0．55mol/L的NaOH溶液進行反應，通過測定反應過程中所放出的熱量相等

C．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

D．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省周口市高一下學期6月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鎳氫電池比碳鋅或堿性電池有更大的輸出電流，更適合用于高耗電產品。鎳氫電池的總反應式是。下列敘述錯誤的是

A．電池充電時，氫元素被還原

B．電池放電時，鎳元素被氧化

C．電池放電時，氫氣在負極反應

D．電池放電時，電池負極周圍溶液的堿性減弱

 

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