Question

（2012?聊城一模）常溫下，將0.1mol．L^-1．鹽酸逐滴加入到20mL0.1mol?L^-1氨水中，測得溶液的pH隨加入鹽酸的體積變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A．①溶液中c（Cl^-）＞c(NH4+)＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．②溶液中：c（NH 4+）=c（Cl^-）=c（OH^-）=c（H⁺）

C．③溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）=c(NH4+)+c（OH^-）

D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（NH₃H?₂O）＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c（Cl^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：根據(jù)酸堿滴定過程的圖中①、②、③點的pH值來分析溶液中的溶質(zhì)，并利用原子守恒和電荷守恒來分析解答．

解答：解：A．①溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨，氨水的電離程度大于銨根離子的水解程度，所以溶液呈堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒的c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故A錯誤；
B．②溶液呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），因為水的電離較微弱，所以c（Cl^-）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．③中溶質(zhì)是氯化銨，溶液呈酸性，c（OH^-）＜c（H⁺），溶液呈電中性，所以c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），則c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺）+c（OH^-），故C錯誤；
D．當(dāng)溶液中氨水的量遠遠大于鹽酸時，可能出現(xiàn)c（NH₃H?₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選D．

點評：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)物料守恒和電荷守恒來分析解答，難度中等．