【題目】下列家庭小實驗中不涉及化學變化的是( )
A.用熟蘋果催熟青香蕉 B.用少量食醋除去水壺中的水垢
C.用糯米、酒曲和水制成甜酒釀 D.用木炭除去冰箱中的異味
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液,向其中不斷加入NaOH溶液,得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的體積關系如圖所示,則原溶液中MgCl2和Al2(SO4)3的物質的量濃度之比為( 。
A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 2:3
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【題目】工業(yè)上用赤鐵礦(含Fe2O3、FeO,也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等)制備綠礬(FeSO4·7H2O)的流程如下:
(1)濾液Ⅰ中所含的陰離子有________。
(2)試劑a為________,試劑b投入到濾液Ⅱ發(fā)生的所有反應的化學方程式為________。
(3)實驗室中操作①所需的玻璃儀器有________。
(4)操作④的名稱為________。
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【題目】氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。
(1)以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);ΔH=-159.47kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=akJ/mol
③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=-86.98kJ/mol
則a為_____________。
(2)反應2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g)在合成塔中進行。下圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料時二氧化碳轉化率的情況。
圖1 圖2 圖3
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數值分別為:
A.0.6~0.7 B.1~1.1 C.1.5~1.61
生產中應選用水碳比的數值為_____________(選填序號)。
②生產中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是_____________。
(3)尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝,其反應原理為:
NO+NO2+H2O=2HNO2
2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。
①當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)=5∶1時,可通入一定量的空氣,同溫同壓下,V(空氣)∶V(NO)=________(空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。
②圖2是尿素含量對脫氮效率的影響,從經濟因素上考慮,一般選擇尿素濃度約為________%。
(4)圖3表示使用新型電極材料,以N2、H2為電極反應物,以HCl-NH4Cl為電解質溶液制造出既能提供能量,同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式_____________。生產中可分離出的物質A的化學式為_____________。
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【題目】制備單質硅時,主要化學反應如下:①SiO2+2C=Si+2CO↑;②Si+2Cl2=SiCl4;③SiCl4+2H2=Si+4HCl。下列對上述三個反應的敘述中,不正確的是(。
A.①③為置換反應
B.①②③均為氧化還原反應
C.②為化合反應
D.三個反應的反應物中硅元素均被氧化
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【題目】下列說法正確的是( )
A.控制塑料購物袋的使用主要是為了節(jié)約成本
B.使用可降解塑料袋有利于減少“白色污染”
C.聚氯乙烯塑料袋可用來長時間存放食品
D.塑料購物袋具有熱固性,不能回收利用
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【題目】下列說法正確的是
A.理論上任何氧化還原反應都可以設計成原電池。
B.甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol
C.500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6 kJ/mol
D.同溫同壓下,等量的氫氣完全發(fā)生反應:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),在點燃條件下放出的熱量與光照條件下放出的熱量相等。
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【題目】碳、氮廣泛地分布在自然界中,碳、氮的化合物性能優(yōu)良,在工業(yè)生產和科技領域有重要用途。
(1)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由SiO2與過量焦炭在1300~1700°C的氮氣流中反應制得:3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g)Si3N4(s) + 6CO(g) △H=-1591.2 kJ·mol-1,則該反應每轉移1mol e-,可放出的熱量為 。
(2)某研究小組現(xiàn)將三組CO(g) 與H2O(g) 的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g),得到下表數據:
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達平衡所需時間/min | ||
CO | H2O | CO | H2 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 0.5 | 1.5 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.5 | 0.5 |
① 實驗1中,前5min的反應速率v(CO2) = 。
② 下列能判斷實驗2已經達到平衡狀態(tài)的是 (填序號)。
a.容器內CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化
b.容器內壓強不再變化
c.混合氣體的密度保持不變
d.v正(CO)=v逆(CO2)
e.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
③ 若實驗2的容器是絕熱的密閉容器,實驗測得H2O(g) 的轉化率ω(H2O)隨時間變化的示意圖如圖1所示,b點v正 v逆(填“<”、“=”或 “>”),t3~t4時刻,H2O(g) 的轉化率ω(H2O)降低的原因是 。
(3)利用CO與H2可直接合成甲醇,上圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖如圖2,寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應式 ,利用該電池電解1L 0.5mol·L-1的CuSO4溶液,當電池消耗560mLO2(標準狀況下)時,電解后溶液的pH= (溶液電解前后體積的變化忽略不計)。
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