1．下列敘述正確的是（　�。�
A．在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)一定是還原劑，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
B．某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原
C．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能是同一種物質(zhì)
D．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

分析 A．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中可能得到或失去電子，而金屬單質(zhì)在反應(yīng)中一定失去電子；
B．由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可能得到或失去電子；
C．同種物質(zhì)可能得到也同時(shí)失去電子；
D．有單質(zhì)生成的反應(yīng)，不一定存在元素的化合價(jià)變化．

解答 解：A．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中可能得到或失去電子，如氯氣與水的反應(yīng)中氯氣為氧化劑也為還原劑，而金屬單質(zhì)在反應(yīng)中一定失去電子，金屬只能為還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可能得到或失去電子，如發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，則被還原，如發(fā)生Cl2+S2-=2Cl-+S，則被氧化，故B錯(cuò)誤；
C．同種物質(zhì)可能得到也同時(shí)失去電子，如氯氣與水的反應(yīng)中氯氣為氧化劑也為還原劑，故C正確；
D．有單質(zhì)生成的反應(yīng)，不一定存在元素的化合價(jià)變化，如金剛石與石墨的轉(zhuǎn)化為非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)的特征及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，注意結(jié)合實(shí)例解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，e的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與e同族，e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）e元素基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1．
（2）b、c、d三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)镾＜O＜N（填元素符號(hào)），其原因是同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢(shì)，但氮元素的最外層電子達(dá)到半充滿的穩(wěn)定構(gòu)型，其第一電離能大于氧元素，同主族自上而下，元素第一電離能減小，氧元素第一電離能大于硫元素；．
（3）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2、N2H4（填化學(xué)式，寫出兩種）．
（4）已知c、e能形成晶胞如圖甲和圖乙所示的兩種化合物，化合物的化學(xué)式為分別為：甲CuO，乙Cu2O；甲高溫易轉(zhuǎn)化為乙的原因是Cu2O中Cu的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖丙所示）．該化合物中，陰離子為SO42-，該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是H2O，判斷理由是H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．“AD鈣奶”中的“鈣”指的是（　�。�
A．單質(zhì)B．元素C．原子D．分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．密閉容器中放有H2S和O2的混合氣體，加熱至493K后點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后溫度降至493K，測(cè)得容器中壓強(qiáng)為反應(yīng)前的71.4%，再向此容器中通入80g O2，點(diǎn)燃使之反應(yīng)，并達(dá)到完全燃燒，反應(yīng)結(jié)束后溫度仍恢復(fù)到493K，測(cè)得容器中壓強(qiáng)為最初的1.43倍，此時(shí)容器中還有O2（設(shè)此體系中不會(huì)生成SO3），原容器中H2S與O2的物質(zhì)的量各是多少？（各計(jì)算步驟必須加以說明）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在泡沫制作過程中，有反應(yīng)2H2O2═2H2O+O2↑，下列說法正確的是（　�。�
A．H2O2既是氧化劑又是還原劑B．H2O2是氧化劑
C．O2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液250mL：
（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量　 ②計(jì)算�、廴芙狻、艿罐D(zhuǎn)搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移   ⑥洗滌　⑦定容�、嗬鋮s
其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽?br />本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）要完成本實(shí)驗(yàn)應(yīng)稱量10.0 g NaOH固體，某同學(xué)先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實(shí)際質(zhì)量應(yīng)為27.4 g．
（3）使用容量瓶前，必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是④⑤．
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時(shí)俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室需要90mL濃度為1mol•L-1的稀硫酸，現(xiàn)用18.4mol•L-1的濃硫酸配制，其操作可分為以下各步：
A．用量筒量取5.4mL濃硫酸緩緩注入裝有約10mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌后，靜置冷卻至室溫；
B．用約20mL蒸餾水，分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入容量瓶里；
C．將稀釋后稀硫酸小心倒入100mL容量瓶里；
D．檢查所選容量瓶是否會(huì)發(fā)生漏液；
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面距離刻度線1-2cm處；
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，目光平視，滴至凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線水平相切．
（1）填寫上述各步的空白處．
（2）正確的操作順序是DACBEGF （填寫字母）．
（3）進(jìn)行A步操作應(yīng)選擇下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；500mL量筒；④1 000mL量筒中的①（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某羧酸的衍生物A，其化學(xué)式為C6H12O2．已知 ，又已知D不與Na2CO3溶液反應(yīng)，C和E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．A的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在新型鋰離子電池中，需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機(jī)聚合物的單體之一（用G表示）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

G的合成方法如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)①、⑤的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)，消去反應(yīng)．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）寫出含有-OH和-COOH的D的同分異構(gòu)體任意2種：，．
（4）寫出B→C反應(yīng)方程式．
（5）G是由F與碳酸一甲酯（）發(fā)生酯化反應(yīng)而生成的，寫出F→G的反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH+$\stackrel{一定條件}{→}$+H2O．

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