【題目】甲胺(CH3NH2)是一種一元弱堿,其電離方程式為:CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH-。常溫下,向20.0 mL 0.10 mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸,混合溶液的pH與相關(guān)微粒濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是
A. b點對應(yīng)加入鹽酸的體積V<20.00mL
B. 常溫下,根據(jù)a點可知甲胺的電離平衡常數(shù)Kb=10 -3.4
C. b點可能存在關(guān)系:c(Cl-) > c(CH3NH3+) > c(H+) = c(OH-)
D. V=20.00mL時,溶液呈弱酸性
【答案】C
【解析】
A.CH3NH3Cl為強酸弱堿鹽,水解后,水溶液呈酸性,要使混合溶液呈中性,則甲胺應(yīng)該稍微過量,甲胺和稀鹽酸濃度相等,所以甲胺體積大于鹽酸,則加入稀鹽酸體積小于20mL,故A正確;
B.當(dāng)lg=0時,c(CH3NH2)=c(CH3NH3+),此時溶液的pH=10.6,則Kb==c(OH-)==10-3.4,故B正確;
C.b點溶液的pH=7,呈中性,則c(H+)=c(OH-),結(jié)合電荷守恒可知:c(Cl-)=c(CH3NH3+),則正確的離子濃度大小為:c(Cl-)=c(CH3NH3+)>c(H+)=c(OH-),故C錯誤;
D.V=20.00mL時,稀鹽酸與甲胺(CH3NH2)恰好反應(yīng)生成CH3NH3Cl,CH3NH3+水解,溶液顯酸性,故D正確;
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中Y元素在同周期中離子半徑最小;甲、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì);丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物,常溫下丁為液態(tài);戊為酸性氣體,常溫下0.01mol·L-1戊溶液的pH大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑:Z>Y>X>W
B. W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中
C. W和Ⅹ形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵
D. 比較X、Z非金屬性強弱時,可比較其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國學(xué)者研究出一種用于催化 DMO 和氫氣反應(yīng)獲得 EG 的納米反應(yīng)器,如圖是反應(yīng)的微觀過程示意圖。下列說法不正確的是
A.Cu納米顆粒是一種膠體,能將氫氣解離成氫原子
B.EG能發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子
C.1molDMO完全轉(zhuǎn)化為EG時消耗2molH2
D.催化過程中斷裂的化學(xué)鍵有 H—H、C—O、C=O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣是一種清潔高效的新型能源,如何經(jīng)濟實用的制取氫氣成為重要課題。
(1)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法,其流程圖如下:
已知:
反應(yīng)I:SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) = 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1=﹣213 kJ·mol-1
反應(yīng)II:H2SO4(aq) = SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g) ΔH2= +327 kJ·mol-1
反應(yīng)III:2HI(aq) = H2(g) + I2(g) ΔH3= +172 kJ·mol-1
則反應(yīng)2H2O(l) = 2H2(g)+O2(g) ΔH= ________。
(2)H2S可用于高效制取氫氣,發(fā)生的反應(yīng)為2H2S(g)S2(g)+2H2(g)。
Ⅰ.若起始時容器中只有H2S,平衡時三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與裂解溫度的關(guān)系如圖:
①圖中曲線1表示的物質(zhì)是________________(填化學(xué)式)。
②A點時H2S的轉(zhuǎn)化率為__________________。
③C點時,設(shè)容器內(nèi)的總壓為pPa,則平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
II.若在兩個等體積的恒容容器中分別加入2.0mol H2S、1.0mol H2S,測得不同溫度下H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示:
①M點和O點的逆反應(yīng)速率v(M)______v(O) (填“>”“<”或“=”,下同);
②M、N兩點容器內(nèi)的壓強2P(M)_____P(N),平衡常數(shù)K(M)_____K(N)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以玉米(主要成分是淀粉)為原料制備乙醇的流程如下:
下列說法中不正確的是
A. C12H22O11屬于二糖B. 可采取分液的方法分離乙醇和水
C. 可用碘水檢驗淀粉是否完全水解D. 葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在通風(fēng)櫥中進行下列實驗:
步驟 | |||
現(xiàn)象 | Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色 | Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色 氣泡后,迅速停止 | Fe、Cu接觸后,其表面 均產(chǎn)生紅棕色氣泡 |
下列說法中,不正確的是( )
A.Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式為:2NO+O2=2NO2
B.Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進一步反應(yīng)
C.對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3
D.針對Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計,可判斷Fe是否持續(xù)被氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前認為酸催化乙烯水合制乙醇的反應(yīng)機理及能量與反應(yīng)進程的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.①、②、③三步反應(yīng)均釋放能量
B.該反應(yīng)進程中有兩個過渡態(tài)
C.第①步反應(yīng)的活化能最小
D.總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Al、Fe、Cu 是重要的材料元素,在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài) Fe2+的價電子排布式為 _________,有 __________個未成對電子。
(2)氯化鋁熔點為 194℃,而氧化鋁熔點為 2050℃,二者熔點相差很大的原因是 _________。
(3)鋁和氮可形成一種具有四面體結(jié)構(gòu)單元的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷,其晶胞如下圖所示: 晶胞中 Al 的配位數(shù)是 _________,若該晶胞的邊長為 a pm,則該晶體的密度為_________g·cm3。(用 N 表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
(4)一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示:Cu 填充在 Br 的四面體空隙,則占據(jù)此類空隙的百分比為__________;該晶胞中銅的配位數(shù)是_________ ,與溴緊鄰的溴原子數(shù)目是_________,由圖中 P 點和 Q 點的原子坐標參數(shù)可確定 R 點的原子坐標參數(shù)為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于烴的說法正確的是
A.苯和甲苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.CH2=C(CH3)-CH=CH2與等物質(zhì)的量的溴反應(yīng)產(chǎn)物僅有2種
C.分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有3種
D.等質(zhì)量的乙烷、乙烯完全燃燒消耗氧氣的量前者多
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