【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖?/span>( )
A. 將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯 B. 苯和濃溴水反應(yīng)制溴苯
C. CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液觀察是否有淡黃色沉淀,判斷鹵代烴的類型 D. 用CuSO4溶液和過量NaOH溶液混合,然后加入幾滴乙醛,加熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】間二甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被-C2H3Cl2取代,形成的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))
A.6種 B.9種 C.12種 D.15種
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【題目】互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能是( )
A.具有相同的相對分子質(zhì)量
B.具有相同的最簡式
C.具有相同的組成元素
D.具有相同的熔、沸點(diǎn)
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【題目】常溫下,向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是( )
A. V=40
B. c點(diǎn)所示溶液中:c(H+ )-c(OH-)=2c(NH3·H2O)
C. NH3·H2O的電離常數(shù)K=10-4
D. d點(diǎn)所示溶液中:c(NH4+)=2c(SO42-)
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【題目】鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有十分重要的應(yīng)用。工業(yè)利用碘、NaOH和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉,其生產(chǎn)流程如圖所示:
(1)NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)需要嚴(yán)格控制溫度,如果溫度過低,會(huì)生成碘的低價(jià)副產(chǎn)品NaIO。若NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)所得溶液中IO與IO-的物質(zhì)的量之比為1∶1,則該反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)生產(chǎn)流程中加入過量鐵屑的目的是__________________,過濾所得固體中除剩余鐵屑外,還有紅褐色固體,則加入鐵屑時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。
(3)溶液2中除含有H+外,一定含有的陽離子是_______________;試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該金屬陽離子的存在:___________________。
(4)溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O),稱取3.60 g草酸亞鐵晶體(相對分子質(zhì)量是180)用熱重法對其進(jìn)行熱分解,得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示:
①分析圖中數(shù)據(jù),根據(jù)信息寫出過程I發(fā)生的化學(xué)方程式:____________ ______。
②300℃時(shí)剩余固體只有一種且是鐵的氧化物,試通過計(jì)算確定該氧化物的化學(xué)式:______________。
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【題目】23.75 g某+2價(jià)金屬的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023個(gè)Cl-,則MCl2的摩爾質(zhì)量為________, MCl2的相對分子質(zhì)量為________,M的相對原子質(zhì)量為________。
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【題目】與純水的電離相似,液氨中也存在著微弱的電離:2NH3NH4++NH2-據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是( )
A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒
B.一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一個(gè)常數(shù)
C.液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)
D.只要不加入其他物質(zhì),液氨中c(NH4+)=c(NH2-)
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【題目】將Cl2制成漂粉精的主要目的是
A. 增強(qiáng)漂白和消毒作用
B. 使它轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定物質(zhì),便于保存和運(yùn)輸
C.使它轉(zhuǎn)化為較易溶于水的物質(zhì)
D. 增加氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù),有利于漂白、消毒
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