【題目】根據元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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【題目】有關有機物結構和性質的說法中正確的是( )
A. 將乙烯通入溴水中、苯與溴水混合,兩種情況下“溴水層”都褪色,且原理相同
B. 有機物 的分子式為C6H10Br2
C. CH2=CH2、 、 三種物質中都含有碳碳雙鍵,都可發(fā)生加成反應
D. 通過乙烷與少量的Cl2發(fā)生取代反應可制取較純凈的CH3CH2Cl
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【題目】已知反應A(g)+B(g)C(g)+D(g);卮鹣铝袉栴}:
(1)830 ℃時,向一個5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B,如反應初始6 s內A的平均反應速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1,則6 s時c(A)=________ mol·L-1,C的物質的量為________mol;此時A的轉化率為__________;反應一段時間后,達到平衡狀態(tài),如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣,平衡時A的轉化率__________。(填“增大”“不變”或“減小”)
(2)判斷該反應是否達到平衡的依據為__________ (填正確選項前的字母):
a.壓強不隨時間改變
b.氣體的密度不隨時間改變
c.c(A)不隨時間改變
d.單位時間里生成C和D的物質的量相等
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【題目】取長約6 cm、寬約2 cm的銅片和鋁片各一片,分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上(間隔2 cm)。將銅片和鋁片分別和電流表的“+”“-”端相連接,電流表指針調到中間位置。取兩個50 mL的小燒杯,在一個燒杯中注入約40 mL的0.5 mol·L-1的硝酸溶液,在另一個燒杯中注入40 mL的濃硝酸(注:電流表指針的偏轉方向與電流方向一致)。
試回答下列問題:
(1)兩電極同時插入稀硝酸中,電流表指針偏向________(填“鋁”或“銅”)極,鋁片上發(fā)生的電極反應式為_____________________________________________。
(2)兩電極同時插入濃硝酸中,電流表指針偏向________(填“鋁”或“銅”)極,此時鋁片是________(填“正”或“負”)極,鋁片上發(fā)生的電極反應式為__________________________。
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【題目】2016年IUPAC命名117號元素為TS(中文名,tián),TS的原子核外最外層電子數是7.下列說法不正確的是( )
A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的電子數
C. TS在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數為176的TS核素符號是
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【題目】研究表明,在CuZnO2催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應,分別生成CH3OH和CO,反應的熱化學方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1 平衡常數K1 反應Ⅰ
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 =+41.2kJmol-1 平衡常數K2 反應Ⅱ
(1)一定條件下,將n(CO2): n(H2)=1:1的混合氣體充入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應。下列事實可以說明反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)已達到平衡的是_______
A 容器內氣體密度保持不變 B CO2體積分數保持不變
C 該反應的平衡常數保持不變 D 混合氣體的平均相對分子質量不變
(2)研究證實,CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的反應的電極反應式是___________________。
(3)反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數K3=____________(用K1和K2表示)。
(4)在恒壓密閉容器中,由CO2和H2進行反應I合成甲醇,在其它條件不變的情況下,探究溫度對化學平衡的影響,實驗結果如圖。
①△H1_________0(填“>”、“<”或“=”)
②有利于提高CO2平衡轉化率的措施有___________(填標號)。
A.降低反應溫度
B.投料比不變,增加反應物的物質的量
C.增大CO2和H2的初始投料比
D.混合氣體中摻入一定量惰性氣體(不參與反應)
(5)在T1溫度時,將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中,容器起始壓強為P0,僅進行反應I。
①充分反應達到平衡后,若CO2轉化率為a,則容器的壓強與起始壓強之比為________(用a表示)。
②若經過3h反應達到平衡,平衡后,混合氣體物質的量為3.00mol,則該過程中H2的平均反應速率為____________(保留三位有效數字);平衡常數K可用反應體系中氣體物質分壓表示,即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質的量分數。寫出上述反應壓力平衡常數KP為____________(用P0表示,并化簡)。
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【題目】在元素周期表前四周期中原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中,A與其余五種元素既不同周期也不同主族,B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,C的氧化物是導致酸雨的主要物質之一,D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài),E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數最多,F元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子,其它能層均已充滿電子.
(1)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式 .
(2)B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序為(用元素符號表 示) ;A與C形成CA3型分子,分子中C原子的雜化類型為 ,分子的立體結構為 ;C的單質與 BD化合物是等電子體,據等電子體的原理,寫出BD化合物的電子式 ; A2D由液態(tài)形成晶體時密度 (填增大,不變或減。,分析主要原因(用文字敘述)
(3)已知D、F能形成一種化合物,其晶胞的結構如圖所示,則該化合物的化學式為(用元素符號表示) ;若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm,阿伏伽德羅常數為NA,則該晶體的密度為 g/cm3(用含a、NA的符號表示).
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【題目】對于某一可逆反應,改變下列條件,一定能使化學平衡發(fā)生移動的是( )
A. 增加某反應物的質量B. 使用催化劑
C. 降低反應體系的壓強D. 升高溫度
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【題目】生物界與非生物界具有統一性的一面,是因為( )
A. 構成細胞的化合物在非生物界都存在
B. 構成細胞的有機物在非生物界都存在
C. 構成細胞的化學元素在無機界都能找到
D. 生物界和非生物界都具有代謝活動
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