10．下列分離或除雜方法不正確的是（　　）
A．用結(jié)晶法除去硝酸鉀中的氯化鈉雜質(zhì)
B．用蒸餾法分離苯和溴苯
C．用分液法分離水和酒精
D．用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl氣體

分析 A．硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大；
B．苯與溴苯混溶，但沸點不同；
C．水與酒精不分層；
D．HCl與飽和NaHCO3溶液反應生成二氧化碳，而二氧化碳不能．

解答 解：A．硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大，則用結(jié)晶法除去硝酸鉀中的氯化鈉雜質(zhì)，故A正確；
B．苯與溴苯混溶，但沸點不同，則用蒸餾法分離苯和溴苯，故B正確；
C．水與酒精不分層，則不能利用分液法分離，應利用蒸餾分離，故C錯誤；
D．HCl與飽和NaHCO3溶液反應生成二氧化碳，而二氧化碳不能，則用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl氣體，故D正確；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)分離、提純實驗方案的設計，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及混合物中性質(zhì)的差異設計分離方法為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
①兩種原子構(gòu)成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵
②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學鍵都是極性鍵
③含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物，只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高
④難失去電子的原子，易形成陰離子
⑤單質(zhì)分子中不存在化學鍵，化合物的分子中才存在化學鍵
⑥離子化合物中一定含有離子鍵．
A．只有②⑥B．只有①⑥C．只有⑥D．只有①④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol苯中碳碳雙鍵的個數(shù)為3 NA
B．含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA
C．0.1mol/L的FeCl3溶液中含有0.1NA個Fe3+
D．在標準狀況下，2.24 L NO和1.12 L O2混合后的原子總數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列類推結(jié)論中正確的是（　　）
A．非金屬性：F＞Cl，則熔點NaF＞NaCl
B．鈉單質(zhì)與水反應劇烈，鋰單質(zhì)與水反應也十分劇烈
C．干冰（CO2）是分子晶體，則SiO2也是分子晶體
D．ⅣA族元素氫化物沸點順序是：GeH4＞SiH4＞CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點順序也是：AsH3＞PH3＞NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．（雙選）在所給的有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式中找出屬于醚類化合物的是（　�。�
A．B．
C．CH2═CH-O-CH2CH3D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．室溫時，鹽酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液時，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時體積的變化）．下列說法正確的是（　　）
A．圖中A點對應溶液的pH：a=1
B．生成沉淀的最大質(zhì)量m=2.33g
C．原混合液中c（HCl）=0.1mol•L-1
D．當V[Ba（OH）2（aq）]=30mL時，有關(guān)離子濃度大�。篶（Cl-）＞c（Ba2+）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．4p能級只填充一半電子的原子，其原子序數(shù)是（　�。�
A．15B．33C．35D．51

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述不正確的是（　�。�
A．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強
B．RbOH、KOH、Ca（OH）2的堿性依次減弱
C．Na+、Mg2+、Al3+的半徑依次增大
D．H3SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)FeBr2溶液的敘述錯誤的是（　�。�
A．滴加KI-淀粉溶液變?yōu)樗{色
B．該溶液中Cu2+、NH4+、SO42-、Cl- 可以大量共存
C．與硝酸酸化的AgNO3溶液反應有沉淀生成并放出氣體
D．向該溶液中通入過量Cl2，反應的離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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