Question

下圖所示是中學化學里常見純凈物A—L間的反應(yīng)關(guān)系，其中A、H、E、F為單質(zhì)且E、F為氣體，B在常溫下是無色液體，C是淡黃色固體，L是紅褐色固體。

請根據(jù)圖示判斷并回答下列問題：
（1）單質(zhì)A中所含元素在周期表中的位置是      ；
（2）反應(yīng)③的化學方程式為                           ；
（3）反應(yīng)④的離子方程式為                           ；
（4）反應(yīng)⑧的離子方程式為                           ；
（5）反應(yīng)②發(fā)生過程中，當有3．01×10²⁴個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，電解消耗物質(zhì)B的質(zhì)量為     g，同時陰極生成的氣體的體積為   L（換算為標準狀況下的體積）。

Answer 1

（1）第四周期Ⅷ族（2分）
（2）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑（3分）
（3）Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O（3分）
（4）4Na₂O₂+4Fe²⁺+6H₂O=8Na⁺+4Fe（OH）₃↓+ O₂↑（3分）
（5）45（2分）；56（2分）

試題分析：本題突破點在與B在常溫下是無色液體，故B為誰，C為淡黃色固體，能與水反應(yīng)生成G溶液與F氣體單質(zhì)，故C為Na₂O₂，G為NaOH，F(xiàn)為O₂；L為紅褐色固體，為Fe(OH)₃，由DI溶液可知I為FeCl₃，J為FeCl₂，A為單質(zhì)鐵。從而可以推導出其他物質(zhì)分別為：A為Fe，B為H₂O，C為Na₂O₂，D為Fe₃O₄，E為H₂，F(xiàn)為O₂，G為NaOH，H為Na，I為FeCl₃，J為FeCl₂，K為NaCl。（1）單質(zhì)A為金屬Fe，在元素周期表的位置為第四周期Ⅷ族。（2）反應(yīng)③為水與過氧化鈉的反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑（3）反應(yīng)④的反應(yīng)為四氧化三鐵和鹽酸的反應(yīng)，故離子反應(yīng)方程式為Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O。（4）反應(yīng)⑧為水與過氧化鈉和氯化亞鐵的反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為4Na₂O₂+4Fe²⁺+6H₂O=8Na⁺+4Fe(OH)₃↓+ O₂↑(5)反應(yīng)②為電解水的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2H₂O2H₂↑+O₂↑，當有3.01×10²⁴個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時有2.5mol水被電解，即有45g水被消耗。陰極生成的氣體為氫氣，且產(chǎn)生的氫氣與電解水的物質(zhì)的量相等，都為2.5mol。故轉(zhuǎn)化成體積為22.4L/mol×2.5mol=56L。