【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是

A.

微生物燃料電池,可將工業(yè)廢水中的乙胺(CH3CH2NH2)轉(zhuǎn)化成環(huán)境友好的物質(zhì)(M、N均為鉑電極)N電極的電極反應(yīng)式為2CH3CH2NH2+8H2O30e== 4CO2↑+N2↑+30H+

B.

反應(yīng)xA(g)yB(g) zC(g)ΔH>0,當(dāng)n(A)/n(B)=2時(shí),A、B的轉(zhuǎn)化率之比為21

C.

恒溫恒容條件下,發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

D.

利用N2O4制備N2O5的裝置(隔膜只允許H+通過(guò),不允許H2O分子通過(guò)),其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3 —2e== 2N2O5+2H+

【答案】B

【解析】

A. 含有乙胺廢水的N極是負(fù)極,負(fù)極上乙胺失電子發(fā)生氧化反應(yīng),生成無(wú)毒無(wú)害的二氧化碳和氮?dú)猓姌O反應(yīng)式為2CH3CH2NH2+8H2O30e=4CO2↑+N2↑+30H+,A項(xiàng)正確;

B. 升高溫度,平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)增大。說(shuō)明升高溫度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),△H>0n(A)/n(B)=2時(shí),A、B的轉(zhuǎn)化率最大,說(shuō)明x/y=2,A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1:1B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. 圖象表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,從圖中可以看出,A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的二氧化氮與四氧化二氮的速率之比為2:1,則v = v,說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C項(xiàng)正確;

D. N2O4和硝酸在陽(yáng)極反應(yīng)生成N2O5,其電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3 -2e== 2N2O5+2H+D項(xiàng)正確;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】磷能形成眾多單質(zhì)與化合物。回答下列問(wèn)題:

(1)磷在成鍵時(shí),能將一個(gè)3s電子激發(fā)進(jìn)入3d能級(jí)而參加成鍵,寫(xiě)出該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式__

(2)黑磷是一種二維材料,其中一層的結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①黑磷中P原子的雜化方式為 _________ 。每一層內(nèi)P形成六元環(huán)彼此相接,平均每個(gè)空間六元環(huán)中含有的磷原子是 ____個(gè)。

②用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸鹽(如圖2)處理黑磷納米材料,可以保護(hù)和控制其性質(zhì)。

該鹽的構(gòu)成元素中C、N、OF的電負(fù)性由大到小順序?yàn)?/span>__,1mol該鹽陽(yáng)離子含有的σ鍵的數(shù)目為______ ,該鹽陰離子的幾何構(gòu)型是__。

(3)磷釔礦可提取稀土元素釔(Y),某磷釔礦的結(jié)構(gòu)如下:

該磷釔礦的化學(xué)式為__,與PO43互為等電子體的陰離子有__ (寫(xiě)出兩種離子的化學(xué)式)。已知晶胞參數(shù)a= 0.69 nm,c=0.60 nm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該磷釔礦的密度為__g.cm3(列出計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4 (綠色)、Cr2O72— (橙紅色)、CrO42— (黃色)等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體。回答下列問(wèn)題:

(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量,可觀察到的現(xiàn)象是_____。

(2)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)__________

②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____

③升高溫度,溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH__0(填“大于”“小于”或“等于”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】南歐紫荊是一種耐堿抗寒的綠化植物,其細(xì)胞液濃度很高,有利用根從周?chē)寥乐形账郑撝参锔?xì)胞中含量最多的物質(zhì)是( 。

A. 蛋白質(zhì)B. 脂質(zhì)C. D. 無(wú)機(jī)鹽

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液,若pc=-lg c,則所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4)、pc(C2O42-)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. M點(diǎn)時(shí), 2c(HC2O4)+c(C2O42-) >c(Na+)

B. pH=x時(shí),c(HC2O4)<c(H2C2O4)=c(C2O42-)

C. 常溫下,Ka2(H2C2O4)=10-1.3

D. 隨pH的升高而減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是(

A.同溫度、同體積的H2N2B.同體積、同密度的C2H4CH4

C.同質(zhì)量、不同密度的N2COD.同壓強(qiáng)、同體積的N2OCO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】空氣吹出法海水提漠的工藝流程如下:

下列說(shuō)法中,正確的是

A. 進(jìn)入吹出塔前,Br -被還原成了Br2 B. 從吹出塔進(jìn)入吸收塔的物質(zhì)只有Br2

C. 經(jīng)過(guò)吸收塔后,溴元素得到了富集 D. 蒸餾塔中只發(fā)生了物理變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N24 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),改變0.1mol/L弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(RCOOH)隨之改變[已知,甲酸(HCOOH)]與丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 圖中M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的c(OH)比較:前者>后者

B. 丙酸的電離常數(shù)K=10-4.88

C. 等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液的pH比較:前者>后者

D. 將0.1 mol/L的HCOOH溶液與0.1 mol/L的HCOONa溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na)>c(HCOOH)>c(HCOO)>c(OH)>c(H

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