下列有關(guān)能量或反應(yīng)熱的說法正確的是( 。
A、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能B、犧牲陽極保護(hù)法是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程C、CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/molD、放熱反應(yīng)一定比吸熱反應(yīng)更容易發(fā)生
分析:A、植物在光合作用中有物質(zhì)轉(zhuǎn)化和能量轉(zhuǎn)化.植物的光合作用是將光能(太陽能)轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,將無機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物;
B、犧牲陽極保護(hù)法是把被保護(hù)的金屬作為原電池的正極;
C、根據(jù)燃燒熱的概念結(jié)合熱化學(xué)方程式的特點(diǎn)分析;
D、放熱反應(yīng)不一定容易發(fā)生.
解答:解:A、植物進(jìn)行光合作用制造有機(jī)物,儲存能量,植物死后,其尸體的一部分被腐生細(xì)菌或是真菌分解,剩下的植物的這些殘骸經(jīng)過一系列的演變形成了煤炭.所以煤中儲存的能量來源于植物,植物中的能量來源于太陽能(或光能),所以化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能,故A正確;
B、犧牲陽極保護(hù)法是把被保護(hù)的金屬作為原電池的正極,是利用的原電池的原理,所以是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔,故B錯誤;
C、CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ/mol,當(dāng)方程式反寫△H符號相反,計量數(shù)變化幾倍△H也要變化幾倍,所以2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol,故C正確;
D、很多放熱反應(yīng)常溫下不能發(fā)生,而有的吸熱反應(yīng)常溫下能夠發(fā)生,所以放熱反應(yīng)不一定比吸熱反應(yīng)更容易發(fā)生,故D錯誤;
故選:AC.
點(diǎn)評:本題考查能量的轉(zhuǎn)換形式,燃燒熱的概念,注意準(zhǔn)確把握燃燒熱的概念,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法均與蓋斯定律有關(guān),正確的有幾個?( 。
①化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān);
②蓋斯定律的重要意義在于可將某些不易直接測定的反應(yīng)熱計算出來;
③蓋斯定律是能量守恒定律的具體體現(xiàn);
④能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

氮是地球上含量豐富的元素,氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義.
(1)如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1
.若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大,則E1的變化是
減小
減小
,該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H
不變
不變
(填“增大”“減小”或“不變”).
(2)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ?mol-1
2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJ?mol-1
則反應(yīng)CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)的△H=
-283
-283
kJ?mol-1
(3)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2O(l)=2NH3(g)+
3
2
O2(g)△H=a kJ?mol-1
為進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,測得常壓下達(dá)到平衡時部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
T/K 303 313 323
NH3生成量/(10-6mol) 4.8 5.9 6.0
此合成反應(yīng)中,a
0;△s
0,(填“>”、“<”或“=”)
(4)在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2mol NH3和3mol O2,發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g),2min后達(dá)到平衡,生成1.2mol NO.則前2分鐘的平均反應(yīng)速率v(NH3)為
0.3mol/(L?min),
0.3mol/(L?min),
,平衡時O2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
,該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
C4(NO)C6(H2O)
C4(NH3)C5(O2)
,
C4(NO)C6(H2O)
C4(NH3)C5(O2)
,

(5)某溫度下,體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 
催化劑
高溫高壓
2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1,實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)起始時、達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器
編號
起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol 反應(yīng)達(dá)平衡時的焓變/kJ?mol-1
N2 H2 NH3
A 1 3 0 △H1=-23.1
B 0.9 2.7 0.2 △H2
容器B中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時的反應(yīng)熱△H2=
13.86
13.86

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)能量或反應(yīng)熱的說法正確的是(   )

A、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能

B、犧牲陽極保護(hù)法是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

C、CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol

D、放熱反應(yīng)一定比吸熱反應(yīng)更容易發(fā)生。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

下列有關(guān)能量或反應(yīng)熱的說法正確的是


  1. A.
    化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能
  2. B.
    犧牲陽極保護(hù)法是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
  3. C.
    CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol
  4. D.
    放熱反應(yīng)一定比吸熱反應(yīng)更容易發(fā)生。

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