下列有關(guān)能量或反應(yīng)熱的說法正確的是（　�。�
A、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能B、犧牲陽極保護(hù)法是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程C、CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/molD、放熱反應(yīng)一定比吸熱反應(yīng)更容易發(fā)生
分析：A、植物在光合作用中有物質(zhì)轉(zhuǎn)化和能量轉(zhuǎn)化．植物的光合作用是將光能（太陽能）轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，將無機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物；
B、犧牲陽極保護(hù)法是把被保護(hù)的金屬作為原電池的正極；
C、根據(jù)燃燒熱的概念結(jié)合熱化學(xué)方程式的特點(diǎn)分析；
D、放熱反應(yīng)不一定容易發(fā)生．
解答：解：A、植物進(jìn)行光合作用制造有機(jī)物，儲存能量，植物死后，其尸體的一部分被腐生細(xì)菌或是真菌分解，剩下的植物的這些殘骸經(jīng)過一系列的演變形成了煤炭．所以煤中儲存的能量來源于植物，植物中的能量來源于太陽能（或光能），所以化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，故A正確；
B、犧牲陽極保護(hù)法是把被保護(hù)的金屬作為原電池的正極，是利用的原電池的原理，所以是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，故B錯誤；
C、CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol，當(dāng)方程式反寫△H符號相反，計量數(shù)變化幾倍△H也要變化幾倍，所以2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol，故C正確；
D、很多放熱反應(yīng)常溫下不能發(fā)生，而有的吸熱反應(yīng)常溫下能夠發(fā)生，所以放熱反應(yīng)不一定比吸熱反應(yīng)更容易發(fā)生，故D錯誤；
故選：AC．
點(diǎn)評：本題考查能量的轉(zhuǎn)換形式，燃燒熱的概念，注意準(zhǔn)確把握燃燒熱的概念，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法均與蓋斯定律有關(guān)，正確的有幾個？（　�。�
①化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)；
②蓋斯定律的重要意義在于可將某些不易直接測定的反應(yīng)熱計算出來；
③蓋斯定律是能量守恒定律的具體體現(xiàn)；
④能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義．
（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，則E1的變化是
減小
減小
，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H
不變
不變
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1
則反應(yīng)CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）的△H=
-283
-283
kJ?mol-1
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=a kJ?mol-1
為進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，測得常壓下達(dá)到平衡時部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
T/K 303 313 323
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
此合成反應(yīng)中，a
＞
＞
0；△s
＜
＜
0，（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2mol NH3和3mol O2，發(fā)生反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），2min后達(dá)到平衡，生成1.2mol NO．則前2分鐘的平均反應(yīng)速率v（NH3）為
0.3mol/（L?min），
0.3mol/（L?min），
，平衡時O2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
C4(NO)C6(H2O)
C4(NH3)C5(O2)
，
C4(NO)C6(H2O)
C4(NH3)C5(O2)
，
．
（5）某溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)起始時、達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器
編號		 起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol 反應(yīng)達(dá)平衡時的焓變/kJ?mol-1
N2 H2 NH3
A 1 3 0 △H1=-23.1
B 0.9 2.7 0.2 △H2
容器B中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時的反應(yīng)熱△H2=
13.86
13.86
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)能量或反應(yīng)熱的說法正確的是（   ）

A、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能

B、犧牲陽極保護(hù)法是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

C、CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝+2×283.0kJ/mol

D、放熱反應(yīng)一定比吸熱反應(yīng)更容易發(fā)生。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

下列有關(guān)能量或反應(yīng)熱的說法正確的是


  1. A.
    化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能
  2. B.
    犧牲陽極保護(hù)法是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
  3. C.
    CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H＝+2×283.0kJ/mol
  4. D.
    放熱反應(yīng)一定比吸熱反應(yīng)更容易發(fā)生。

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