【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是

A. 圖甲表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B. 圖乙表示反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

C. 圖丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸時(shí)溶液pH的變化

D. 圖丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至過(guò)量，溶液的導(dǎo)電性變化情況

【答案】B

【解析】A、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，都大于原來(lái)平衡速率，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量為吸熱反應(yīng)，該圖表示正確，選項(xiàng)B正確；C、圖中向20 mL 0.1 mol·L－1硫酸中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液時(shí)，溶液酸堿性的變化是：酸性溶液→中性溶液→堿性溶液，但滴定終點(diǎn)消耗氫氧化鈉的體積應(yīng)該為40 mL，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、圖丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至過(guò)量，溶液的導(dǎo)電性變化應(yīng)逐漸減小，當(dāng)硫酸過(guò)量時(shí)導(dǎo)電性逐漸增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是（ ）

A. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3 B. 酸性：H2CO3>H2SiO3

C. 堿性：NaOH>LiOH D. 熱穩(wěn)定性：HF>HBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某課外興趣小組對(duì)X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 12.8g固體可能為Fe2O3 B. 混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

C. Fe2O3、Cu的物質(zhì)的量之比為1:1 D. m＞24.8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在電解煉鋁過(guò)程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根據(jù)題意完成下列填空：

（1）冰晶石的化學(xué)式為Na3AlF6 ，其中含有_______________________________等化學(xué)鍵。

（2）生成物中含有10個(gè)電子的分子是________(寫分子式)，該分子的空間構(gòu)型_______，中心原子的雜化方式為___________________。

（3）反應(yīng)物中所含元素電負(fù)性最大的元素為________(填元素符號(hào))，寫出其原子最外層的電子排布圖：_______________，它的氫化物的沸點(diǎn)比同主族其它氫化物的沸點(diǎn)高，原因是：_______________________________。

（4）冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，它的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，小黑點(diǎn)“●”位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，小圓圈“○”位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，那么大立方體的體心處小三角“”所代表的是__________（填“小黑點(diǎn)”或“小圓圈”），它代表的是______________(填微�；瘜W(xué)式)。

（5）Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示：

若已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為___________個(gè)； Al晶體的密度為__________(用字母表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】摩爾是

A.物質(zhì)的數(shù)量單位B.物質(zhì)的質(zhì)量單位

C.物質(zhì)的量的單位D.摩爾只適用于分子、原子和離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類與化學(xué)式不相符的是

A.Na2O------堿性氧化物B.NaHCO3-------酸式鹽

C.CH4-------有機(jī)物D.Na2CO3 ---------堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】材料是人類文明的物質(zhì)基礎(chǔ)和先導(dǎo)，是直接推動(dòng)社會(huì)發(fā)展的動(dòng)力。

①現(xiàn)有下列材料：①鋼化玻璃、②玻璃鋼、③有機(jī)玻璃、④石英玻璃，其中與普通玻璃成分相同的是_______（填序號(hào)，下同），屬于塑料的是______，屬于復(fù)合材料的是_______，與光導(dǎo)纖維主要成分相同的是_______；生產(chǎn)普通玻璃的原料為__________（寫化學(xué)式）。

②氧氣和四氯化硅蒸氣在旋轉(zhuǎn)的高溫爐中反應(yīng)（發(fā)生置換反應(yīng)），其產(chǎn)物之一可制得光導(dǎo)纖維，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子中，能在溶液里大量共存的是

A.K+、Na＋、OH-、Cl-B.Mg2+、Na+、SO42-、OH-

C.Cu2+、Ba2+、SO42-、Cl-D.H+、Ca2+、CO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】前兩年華北地區(qū)頻繁出現(xiàn)的霧霾天氣引起了人們的高度重視，化學(xué)反應(yīng)原理可用于治理環(huán)境污染，請(qǐng)回答以下問(wèn)題。

（1）一定條件下，可用CO處理燃煤煙氣生成液態(tài)硫，實(shí)現(xiàn)硫的回收。

①已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH = 566 kJ·mol1

S(l) + O2(g) = SO2(g) ΔH = 296 kJ·mol1

則用CO處理燃煤煙氣的熱化學(xué)方程式是________________________。

②在一定溫度下，向2 L 密閉容器中充入 2 mol CO、1 mol SO2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = _________________。

（2）SNCR─SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)（除去煙氣中的NOx），其流程如下：

已知該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g) 4N2(g) + 6H2O(g) ΔH = 1646 kJ·mol1，在一定溫度下的密閉恒壓的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________________（填字母）。

a．4υ逆(N2) = υ正(O2)

b．混合氣體的密度保持不變

c．c(N2):c(H2O):c(NH3)=4:6:4

d．單位時(shí)間內(nèi)斷裂4 mol N─H鍵的同時(shí)斷裂4 mol N≡N鍵

（3）如圖所示，反應(yīng)溫度會(huì)直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率。

①SNCR技術(shù)脫硝的溫度選擇925 ℃的理由是___________________。

②SNCR與SCR技術(shù)相比，SNCR技術(shù)的反應(yīng)溫度較高，其原因是____________________________________；但當(dāng)煙氣溫度高于1000℃時(shí)，SNCR脫硝效率明顯降低，其原因可能是_____________________。

（4）一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示：

①中間室的Cl 移向_________（填“左室”或“右室”），處理后的含硝酸根廢水的pH__________（填“增大”或“減小”）

②若圖中有機(jī)廢水中的有機(jī)物用C6H12O6表示，請(qǐng)寫出左室發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：______________________________________________。

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