可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)從正方向開(kāi)始，并達(dá)到了平衡，此時(shí)SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2∶1，若采取某種措施，導(dǎo)致SO2和O2又消耗了一些，并再次達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是

[　　]

A．

新平衡體系中，SO2和O2物質(zhì)的量之比仍為2∶1

B．

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，原因是正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C．

新平衡體系與舊平衡體系比較，SO3的濃度肯定增大

D．

若所采取的措施是縮小容器的容積，則新舊平衡中SO2和O2的轉(zhuǎn)化率之比都是1∶1

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是(    )

A.增大壓強(qiáng)              B.升高溫度               C.使用催化劑               D.多充入O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件�；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖。下列說(shuō)法中正確的是

A．維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時(shí)充入SO3(g)

B．維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度

C．維持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積

D．維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入SO3(g)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)分校高三12月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

已知：可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件一定能使該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是(　　)

A．升溫增壓B．降溫增壓C．升溫減壓D．降溫減壓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年蘇教版高中化學(xué)選修2 2.3硫酸工業(yè)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ，ΔH= -98.3kJ/mol。下列說(shuō)法中正確的是（   ）。

A．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等

B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量保持不變

C．加入催化劑，可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D．升高溫度，可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆貴州省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

工業(yè)制硫酸中，存在可逆反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),在已達(dá)到平衡后的反應(yīng)容器中充入少量18O2，一段時(shí)間后18O存在于：

A．O2                         B．O2和SO2            C．O2和SO3           D．SO2、O2和SO3

 

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