5．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：
①常溫下S為固體，而Cl2為氣體；
②Cl2與H2混合，強(qiáng)光照射劇烈反應(yīng)，而S與H2反應(yīng)需較高溫度；
③Cl2與Fe反應(yīng)，Cl2生成FeCl3，而S與Fe生成FeS；
④鹽酸是強(qiáng)酸，而氫硫酸是弱酸；
⑤將Cl2通入氫硫酸中可置換出S
能說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)的事實(shí)有（　　）
A．①③⑤B．②③④C．②③⑤D．②③④⑤

分析 比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等化學(xué)性質(zhì)的角度判斷，Cl的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)弱與物理性質(zhì)無關(guān)．

解答 解：①常溫時(shí)硫是固體，而氯氣為氣體，都是物理性質(zhì)，與非金屬性無關(guān)，所以無法說明非金屬性的強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；
②Cl2與H2混合，強(qiáng)光照射劇烈反應(yīng)；而S與H2反應(yīng)需較高溫度，說明Cl2與H2化合時(shí)容易發(fā)生，則Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，故正確；
③非金屬單質(zhì)與金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成產(chǎn)物的化合價(jià)越高，則非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以Cl2的氧化性大于S的氧化性，所以Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，故正確；
④比較元素的非金屬性應(yīng)用元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱比較，不能根據(jù)氫化物的酸性強(qiáng)弱比較，例如鹽酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S，但HF溶液的酸性比HCl弱，但非金屬性：F＞Cl，不能說明非金屬性的強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；
⑤將Cl2通入氫硫酸中可置換出S，說明氯氣的氧化性比S強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，所以能證明Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，故正確；
則正確的有②③⑤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查非金屬性的比較角度，題目難度不大，注意把握比較非金屬性的方法，非金屬性屬于化學(xué)性質(zhì)，與物理性質(zhì)無關(guān)，解答時(shí)注意抓住反例證明．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．航天發(fā)射的運(yùn)載火箭常用燃料肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑過氧化氫，火箭部分構(gòu)件采用鈦合金材料，回答下列問題：
（1）N2H4、H2O2的組成元素中第一電離能最大的元素是N（填元素符號(hào)），1molN2H4分子中所含σ鍵的數(shù)目為5NA．
（2）基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，其未成對(duì)電子數(shù)為2．
（3）H2O2受熱易分解為H2O，H2O的空間構(gòu)型為V形，其中心原子的雜化軌道類型為sp3雜化，H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)如下表，造成二者物理性質(zhì)差異的主要原因是H2O2的分子之間形成氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫的，H2O2與H2O分子之間也可以形成氫鍵，H2O2在水中的溶解度大于H2S的．
熔點(diǎn)/K沸點(diǎn)/K水中溶解度（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
H2S187202每升水中溶解2.6L
H2O2272423以任意比互溶
（4）氧化鎂與氮化硼均可用作航天器返回艙的熱屏蔽材料，晶格能：氧化鎂大于（填“大于”或“小于”）氧化鈣，其原因是鎂離子半徑小于鈣離子半徑．
（5）立方氮化硼的晶胞如圖所示，則處于晶胞頂點(diǎn)的原子的配位數(shù)為4，若晶胞邊長(zhǎng)為acm，則立方氮化硼的密度是$\frac{100}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鋅是負(fù)極，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
B．氫離子在銅片表面被還原
C．如果將硫酸換成橙汁，導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)
D．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)的制備，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（　�。�
A．工業(yè)上煉鐵時(shí)，常用石灰石除去鐵礦石中的SiO2
B．工業(yè)上用接觸法制硫酸，在接觸室里制出硫酸
C．工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)制得高純度的硅
D．工業(yè)上主要從海水中提取碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子晶體是（　　）
A．MgCl2B．SO2C．I2D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　�。�
①非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵
②非金屬之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物
③化學(xué)鍵斷裂過程中，一定發(fā)生了化學(xué)變化
④晶體中含有陰離子，一定含有陽離子；晶體中含有陽離子，不一定有陰離子
⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
⑥在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵
⑦含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物
⑨判斷一種化合物是否為離子化合物的方法是測(cè)其熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電．
A．①④⑦⑧B．③④⑦⑧C．②⑤⑧⑨D．④⑦⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律．
Ⅰ．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究．已知A是強(qiáng)酸，B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，可看到有大量氣泡產(chǎn)生；燒杯中可觀察到白色沉淀生成．

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的理論依據(jù)是強(qiáng)酸制弱酸
（2）寫出選用的物質(zhì)：AHNO3，BCaCO3，CNa2SiO3（填化學(xué)式）
（3）燒杯中反應(yīng)的離子方程式為CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)在B和C之間增加一個(gè)洗氣裝置，該裝置中應(yīng)盛放
碳酸氫鈉溶液（填試劑名稱），目的是吸收揮發(fā)出來的硝酸，避免干擾
Ⅱ．丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．
（5）A處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為棉花由白色變?yōu)槌赛S色；寫出B處反應(yīng)的離子方程式2I-+Cl2=2Cl-+I2；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應(yīng)后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是NaCl和KCl
（6）丙同學(xué)利用此實(shí)驗(yàn)證明鹵素單質(zhì)氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你認(rèn)為合理嗎不合理（填“合理”或“不合理”），理由是不能驗(yàn)證Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　　）
A．鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹
B．用加熱蒸干AlCl3溶液的方法不能制得無水AlCl3
C．蒸餾水和0.1 mol•L-1NaOH溶液中的c（H+），前者大于后者
D．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），工業(yè)上合成氨常在高壓下進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）⑧形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程為Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，．
（3）②⑦的非金屬性強(qiáng)弱可通過比較這兩種元素a、c（填編號(hào)）
a．原子的得電子的能力               b．含氧酸的酸性
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性               d．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)
（4）寫出一種由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式．
（5）化工行業(yè)最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金剛石還大．該物質(zhì)所形成的晶體還可能具有的性質(zhì)或特點(diǎn)有①③④（填編號(hào)）
①熔點(diǎn)很高       ②可以導(dǎo)電       ③不存在單個(gè)分子      ④具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
（6）①和③形成的某液態(tài)化合物摩爾質(zhì)量與氧氣相同．在常溫常壓下0.25mol該液態(tài)物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒生成③的氣態(tài)單質(zhì)和液態(tài)水，同時(shí)放出QkJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-4Q kJ•mol-1．

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