Question

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，

裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，

同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為                         。

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                               �！�

②Y極上的電極反應(yīng)式為                                  ，

檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                                               

（2）如果X極為鐵，Y為含雜質(zhì)鋅均勻的粗銅，電解液a為CuSO₄溶液，通電一段時(shí)間

后，切斷電源，立即將電極取出，這時(shí)鐵極上析出3.52g銅，電解液增重0.01g 。求粗銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

⑴①2H⁺ + 2e ^- = H₂↑（2分）   放出氣體，溶液變紅。（2分）

 ②2Cl ^- - 2e ^- = Cl₂ ↑ （2分）   把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色。（2分）

⑵（5分） X極上反應(yīng)為：Cu²⁺ + 2e ^- = Cu    Y極上反應(yīng)為：Zn – 2e^- = Zn²⁺   Cu - 2e ^- = Cu²⁺

                 n(Cu)×64g/mol +n(Zn)×65g/mol-3.52g=0.01g

  依題意有：         

2[n(Cu)+n(Zn)] =2×3.52g/64g·mol^-1

          解得：n(Cu)=0.045mol    n(Zn)=0.01mol